гэр » Хобби » Томъёоны массын хувь хэд вэ. Элементийн массын хувь. Бодисын массын хэсэг. Нийлмэл бодис дахь элементийн массын хувь

Томъёоны массын хувь хэд вэ. Элементийн массын хувь. Бодисын массын хэсэг. Нийлмэл бодис дахь элементийн массын хувь

Химийн томъёог мэдсэнээр та бодис дахь химийн элементүүдийн массын хувийг тооцоолж болно. бодис дахь элементийг грекээр тэмдэглэсэн. "Омега" үсэг - ω E / V бөгөөд дараахь томъёогоор тооцоолно.

Энд k нь молекул дахь энэ элементийн атомын тоо юм.

Усан дахь устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн массын эзлэх хувь (H 2 O) хэд вэ?

Шийдэл:

M r (H 2 O) = 2 * A r (H) + 1 * A r (O) = 2 * 1 + 1 * 16 = 18

2) Бид усан дахь устөрөгчийн массын хувийг тооцоолно.

3) Бид усан дахь хүчилтөрөгчийн массын хувийг тооцоолно. Усны найрлагад зөвхөн хоёр химийн элементийн атомууд агуулагддаг тул хүчилтөрөгчийн массын хувь нь дараахь хэмжээтэй тэнцүү байна.

Цагаан будаа. 1. 1-р асуудлын шийдлийг бүртгэх

H 3 PO 4 бодис дахь элементүүдийн массын хувийг тооцоол.

1) Бодисын харьцангуй молекул жинг тооцоол.

M r (H 3 PO 4) = 3 * A r (H) + 1 * A r (R) + 4 * A r (O) = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 98

2) Бид бодис дахь устөрөгчийн массын хувийг тооцоолно.

3) Бид бодис дахь фосфорын массын хувийг тооцоолно.

4) Бид бодис дахь хүчилтөрөгчийн массын хувийг тооцоолно.

1. Химийн хичээлийн даалгавар, дасгалын цуглуулга: 8-р анги: П.А. Оржековский нар "Хими, 8-р анги" / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегель. - М .: AST: Astrel, 2006.

2. Ушакова О.В. Химийн хичээлийн ном: 8-р анги: П.А. Оржековский болон бусад "Хими. 8-р анги "/ О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; доор. ed. проф. П.А. Оржековский - М .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (х. 34-36)

3. Хими: 8-р анги: сурах бичиг. ерөнхий хувьд байгууллагууд / P.A. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М .: AST: Astrel, 2005. (§15)

4. Хүүхдэд зориулсан нэвтэрхий толь бичиг. Боть 17. Хими / Бүлэг. В.А. Володин удирдсан. шинжлэх ухааны. ed. И.Линсон. - М .: Аванта +, 2003 он.

1. Боловсролын дижитал нөөцийн нэгдсэн цуглуулга ().

2. "Хими ба амьдрал" сэтгүүлийн цахим хувилбар ().

4. "Бодис дахь химийн элементийн массын хэсэг" () сэдвээр видео хичээл.

Гэрийн даалгавар

1.х.78 No 2"Хими: 8-р анги" сурах бичгээс (PA Orzhekovsky, LM Meshcheryakova, LS Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. -тай. 34-36 дугаар 3,5-аас Ажлын дэвтэрХимийн чиглэлээр: 8-р анги: П.А. Оржековский болон бусад "Хими. 8-р анги "/ О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; доор. ed. проф. П.А. Оржековский - М .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

17-р зуунаас хойш. хими нь дүрслэх шинжлэх ухаан байхаа больсон. Химийн эрдэмтэд бодисын хэмжилтийг өргөнөөр ашиглаж эхэлсэн. Дээжийн массыг тодорхойлох боломжтой балансын загвар улам бүр сайжирч байна. Хийн бодисын хувьд массаас гадна эзэлхүүн, даралтыг хэмжсэн. Тоон хэмжилтийг ашиглах нь химийн хувирлын мөн чанарыг ойлгох, нарийн төвөгтэй бодисын найрлагыг тодорхойлох боломжийг олгосон.

Та бүхний мэдэж байгаагаар нарийн төвөгтэй бодис нь хоёр ба түүнээс дээш химийн элемент агуулдаг. Бүх материйн масс нь түүнийг бүрдүүлэгч элементүүдийн массаас бүрддэг нь ойлгомжтой. Энэ нь элемент бүрийн эзлэх хувь нь тухайн бодисын массын тодорхой хэсгийг эзэлдэг гэсэн үг юм.

Элементийн массын хэсэг гэдэг нь нийлмэл бодис дахь энэ элементийн массыг нэгжийн фракцаар (эсвэл хувиар) илэрхийлсэн бүхэл бүтэн бодисын масстай харьцуулсан харьцаа юм.

Нэгдлийн элементийн массын хувийг латин жижиг үсгээр тэмдэглэнэ w("Давхар-ve") ба бодисын нийт масс дахь тухайн элементэд хамаарах хувь хэмжээг (массын хэсэг) харуулна. Энэ утгыг нэгжийн бутархай эсвэл хувиар илэрхийлж болно. Мэдээжийн хэрэг, нарийн төвөгтэй бодис дахь элементийн массын хувь нь үргэлж нэгээс бага (эсвэл 100% -иас бага) байдаг. Эцсийн эцэст, жүржийн зүсмэл нь жүржийн хамгийн бага хэсэгтэй адил бүхэл бүтэн нэг хэсэг нь үргэлж бүхэлээс бага байдаг.

Жишээлбэл, мөнгөн усны исэл нь мөнгөн ус ба хүчилтөрөгч гэсэн хоёр элементийг агуулдаг. Энэ бодисыг 50 г халаахад 46.3 г мөнгөн ус, 3.7 г хүчилтөрөгч авна (Зураг 57). Нарийн төвөгтэй бодис дахь мөнгөн усны массын хувийг тооцоолъё.

Энэ бодис дахь хүчилтөрөгчийн массын хувийг хоёр аргаар тооцоолж болно. Тодорхойлолтоор мөнгөн усны исэл дэх хүчилтөрөгчийн массын эзлэх хувь нь хүчилтөрөгчийн массын ислийн масстай тэнцүү байна.

Бодис дахь элементүүдийн массын фракцын нийлбэр нь нэг (100%) -тай тэнцүү гэдгийг мэдэж байгаа тул хүчилтөрөгчийн массын хувийг дараахь зөрүүгээр тооцоолж болно.

w(O) = 1 - 0.926 = 0.074,

w(O) = 100% - 92.6% = 7.4%.

Санал болгож буй аргаар элементүүдийн массын хувийг олохын тулд элемент бүрийн массыг тодорхойлох нарийн төвөгтэй, хөдөлмөр шаардсан химийн туршилт хийх шаардлагатай. Хэрэв нарийн төвөгтэй бодисын томъёог мэддэг бол ижил асуудлыг шийдвэрлэхэд илүү хялбар болно.

Элементийн массын хувийг тооцоолохын тулд түүний харьцангуй атомын массыг атомын тоогоор үржүүлэх шаардлагатай ( n) энэ элементийнтомъёонд болон бодисын харьцангуй молекул жинд хуваана:

Жишээлбэл, усны хувьд (зураг 58):

М Р(H 2 O) = 1 2 + 16 = 18,

Зорилго 1.Томъёо нь аммиак дахь элементүүдийн массын хувийг тооцоол NH 3 .

Өгөгдсөн:

бодис аммиак NH 3.

Хай:

w(N), w(H).

Шийдэл

1) Аммиакийн харьцангуй молекул жинг тооцоол.

М Р(NH 3) = А Р(N) + 3 А Р(H) = 14 + 3 1 = 17.

2) Бодис дахь азотын массын хувийг ол:

3) Аммиак дахь устөрөгчийн массын хувийг тооцоолъё:

w(H) = 1 - w(N) = 1 - 0.8235 = 0.1765 буюу 17.65%.

Хариулах. w(N) = 82.35%, w(H) = 17.65%.

Зорилго 2.Хүхрийн хүчил дэх элементүүдийн массын хувийг томъёогоор тооцоол H 2 SO 4 .

Өгөгдсөн:

хүхрийн хүчил H 2 SO 4.

Хай:

w(H), w(S), w(О).

Шийдэл

1) Хүхрийн хүчлийн харьцангуй молекул жинг тооцоол.

М Р(H 2 SO 4) = 2 А Р(H) + А Р(S) + 4 А Р(O) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98.

2) Бодис дахь устөрөгчийн массын хувийг ол:

3) Хүхрийн хүчил дэх хүхрийн массын хувийг тооцоолъё:

4. Бодис дахь хүчилтөрөгчийн массын хувийг тооцоол.

w(O) = 1 - ( w(H) + w(S)) = 1 - (0.0204 + 0.3265) = 0.6531 буюу 65.31%.

Хариулах. w(H) = 2.04%, w(S) = 32.65%, w(O) = 65.31%.

Ихэнх тохиолдолд химич нар урвуу асуудлыг шийдэх ёстой: элементүүдийн массын фракцаар нарийн төвөгтэй бодисын томъёог тодорхойлно. Ийм ажлууд хэрхэн шийдэгдэж байгааг бид нэг түүхэн жишээгээр харуулах болно.

Байгалийн ашигт малтмалаас - тенорит ба куприт - хүчилтөрөгч (оксид) бүхий зэсийн хоёр нэгдлийг тусгаарлав. Тэд бие биенээсээ өнгө, элементүүдийн массын хувиар ялгаатай байв. Хар исэлд зэсийн массын хувь 80%, хүчилтөрөгчийн массын хувь 20% байв. Улаан зэсийн исэлд элементүүдийн массын эзлэх хувь 88.9% ба 11.1% байв. Эдгээр нарийн төвөгтэй бодисуудын томъёо нь юу вэ? Энгийн математик тооцооллыг хийцгээе.

Жишээ 1.Хар зэсийн ислийн химийн томъёоны тооцоо ( w(Cu) = 0.8 ба w(O) = 0.2).

x, y- найрлага дахь химийн элементийн атомын тоогоор: Сu хО y.

2) Индексүүдийн харьцаа нь нэгдэл дэх элементийн массын хувийг тухайн элементийн харьцангуй атомын массад хуваах харьцаатай тэнцүү байна.

3) Үр дүнгийн харьцааг бүхэл тоонуудын харьцаа болгон бууруулах ёстой: атомын тоог харуулсан томьёоны индексүүд нь бутархай байж болохгүй. Үүнийг хийхийн тулд гарсан тоонуудыг жижиг тоогоор нь (өөрөөр хэлбэл аль нэг) хуваана.

Үүссэн томъёо нь CuO байна.

Жишээ 2.Мэдэгдэж буй массын фракцаар улаан зэсийн ислийн томъёог тооцоолох w(Cu) = 88.9% ба w(O) = 11.1%.

Өгөгдсөн:

w(Cu) = 88.9% буюу 0.889,

w(O) = 11.1% буюу 0.111.

Олно:

Шийдэл

1) Cu ислийн томъёог тэмдэглэе хО y.

2) Индексүүдийн харьцааг ол хболон y:

3) Бид индексүүдийн харьцааг бүхэл тоонуудын харьцаанд үзүүлэв.

Хариулах... Нийлмэл томъёо нь Cu 2 O юм.

Одоо даалгавраа бага зэрэг хүндрүүлье.

Зорилго 3.Элементийн шинжилгээгээр алхимичид туулгах эм болгон хэрэглэж байсан шохойжуулсан гашуун давсны найрлага нь дараах байдалтай байна: магнийн массын хувь 20.0%, хүхрийн массын хувь 26.7%, хүчилтөрөгчийн массын хувь. 53.3% байна.

Өгөгдсөн:

w(Mg) = 20.0% буюу 0.2,

w(S) = 26.7% буюу 0.267,

w(O) = 53.3% буюу 0.533.

Олно:

Шийдэл

1) Бодисын томъёог индексийг ашиглан тэмдэглэе x, y, z: Mg хС yО z.

2) Индексүүдийн харьцааг ол:

3) Индексүүдийн утгыг тодорхойлно x, y, z:

Хариулах.Бодисын томъёо нь MgSO 4 юм.

1. Нийлмэл бодис дахь элементийн массын хувийг юу гэж нэрлэдэг вэ? Энэ утгыг хэрхэн тооцдог вэ?

2. Бодис дахь элементүүдийн массын хувийг тооцоолох: a) нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2;
б) кальцийн сульфид CaS; в) натрийн нитрат NaNO 3; г) хөнгөн цагаан исэл Al 2 O 3.

3. Азотын бордооны аль нь шим тэжээлийн азотын массын хувь хамгийн их байна: a) аммонийн хлорид NH 4 Cl; б) аммонийн сульфат (NH 4) 2 SO 4; в) мочевин (NH 2) 2 CO?

4. Ашигт малтмалын пиритэд 7 г төмөр нь 8 г хүхэр агуулдаг. Энэ бодис дахь элемент бүрийн массын хувийг тооцоолж, томъёог нь тодорхойлно уу.

5. Түүний аль нэг исэл дэх азотын массын эзлэх хувь 30.43%, хүчилтөрөгчийн массын хувь 69.57% байна. Оксидын томъёог тодорхойлно уу.

6. Дундад зууны үед галын үнснээс нэг бодисыг ялгаж авсан бөгөөд үүнийг поташ гэж нэрлэдэг бөгөөд саван хийхэд ашигладаг байжээ. Энэ бодис дахь элементүүдийн массын хэсэг: кали - 56.6%, нүүрстөрөгч - 8.7%, хүчилтөрөгч - 34.7%. Калийн томъёог тодорхойлно уу.

1. Өгүүлбэрийн хоосон зайг нөхөж бич.

a) Математикийн хувьд "хуваалцах" гэдэг нь нэг хэсгийг бүхэлд нь холбох явдал юм. Элементийн массын хувийг тооцоолохын тулд түүний харьцангуй атомын массыг томъёонд заасан элементийн атомын тоогоор үржүүлж, тухайн бодисын харьцангуй молекул жинд хуваах шаардлагатай.

б) Тухайн бодисыг бүрдүүлэгч бүх элементүүдийн массын фракцийн нийлбэр нь 1 эсвэл 100% байна.

2. Дараах тохиолдолд элементүүдийн массын хувийг олох математикийн томьёог бич.

a) бодисын томъёо нь P 2 O 5, M r = 2 * 31 + 5 * 16 = 142
w (P) = 2 * 31/132 * 100% = 44%
w (O) = 5 * 16/142 * 100% = 56% эсвэл w (O) = 100-44 = 56.

б) бодисын томъёо - A x B y
w (A) = Ar (A) * x / Mr (AxBy) * 100%
w (B) = Ar (B) * y / Ноён (AxBy) * 100%

3. Элементүүдийн массын хувийг тооцоол.

a) метан дахь (CH 4)

б) натрийн карбонат (Na 2 CO 3)

4. Бодис дахь заасан элементүүдийн массын хувийг харьцуулж, тэмдэг тавина<, >эсвэл =:

5. Цахиурыг устөрөгчтэй хослуулахад цахиурын массын хувь 87.5%, устөрөгч 12.5% ​​байна. Бодисын харьцангуй молекул жин 32. Энэ нэгдлийн томъёог тодорхойл.

6. Нэгдэл дэх элементүүдийн массын хувийг диаграммд үзүүлэв.

Энэ бодисын харьцангуй молекул жин нь 100 байгаа нь мэдэгдэж байгаа бол түүний томъёог тодорхойл.

7. Этилен нь жимс боловсорч гүйцэх байгалийн өдөөгч юм: жимсэнд хуримтлагдах нь тэдний боловсорч гүйцэх явцыг хурдасгадаг. Этилений хуримтлал эрт эхлэх тусам жимс нь эрт боловсордог. Тиймээс этиленийг жимсний боловсорч гүйцэх явцыг зохиомлоор түргэсгэхэд ашигладаг. Нүүрстөрөгчийн массын хувь 85.7%, устөрөгчийн массын хувь 14.3% байгаа нь мэдэгдэж байгаа бол этиленийн томъёог гарга. Энэ бодисын харьцангуй молекул жин нь 28 байна.

8. Хэрэв мэдэгдэж байгаа бол тухайн бодисын химийн томъёог гарга

a) w (Ca) = 36%, w (Cl) = 64%


б) w (Na) 29.1%, w (S) = 40.5%, w (O) = 30.4%.

9. Номин цэцэг нь нянгийн эсрэг үйлчилгээтэй. Өмнө нь энэ нь warts cauterize ашиглаж байсан. Бага хэмжээний концентрацитай бол энэ нь үрэвслийн эсрэг болон агшилтын үүрэг гүйцэтгэдэг боловч түлэгдэлт үүсгэдэг. Хэрэв 63.53% мөнгө, 8.24% азот, 28.23% хүчилтөрөгч агуулдаг нь мэдэгдэж байгаа бол номингийн томъёог гарга.

Массын фракц нь зөвхөн химийн салбарт төдийгүй тооцоололд идэвхтэй ашиглагддаг чухал үзүүлэлтүүдийн нэг юм. Сироп, давсны уусмал бэлтгэх, тодорхой газар тариалангийн талбайн бордооны тооцоо, эмийн бэлдмэлийг бэлтгэх, жороор олгох. Эдгээр бүх тооцоололд массын фракц шаардлагатай. Үүнийг олох томъёог доор өгөв.

Химийн хувьд үүнийг тооцоолно:

  • хольцын бүрэлдэхүүн хэсэг, уусмалын хувьд;
  • нэгдлийн бүрэлдэхүүн хэсгийн хувьд (химийн элемент);
  • хольцыг цэвэр бодис болгон .

Уусмал нь холимог, зөвхөн нэгэн төрлийн юм.

Массын фракцЭнэ нь хольцын (бодис) бүрэлдэхүүн хэсгийн массын нийт масстай харьцуулсан харьцаа юм. Энгийн тоогоор эсвэл хувиар илэрхийлнэ.

Үүнийг олох томъёо нь дараах байдалтай байна.

? = (м (нийлмэл хэсэг) м (холимог, in-va)) / 100%.

Химийн элементийн массын хувийг олох

Химийн элементийн массын хувьбодис дахь химийн элементийн атомын массыг энэ нэгдэл дэх атомын тоогоор үржүүлж, тухайн бодисын молекул масстай харьцуулсан харьцаа юм.

Жишээлбэл, тодорхойлох wнүүрстөрөгчийн давхар исэл CO2 молекул дахь хүчилтөрөгч (хүчилтөрөгч) эхлээд бид бүхэл бүтэн нэгдлийн молекул жинг олно. Энэ нь 44. Молекул нь 2 хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг. гэсэн үг wХүчилтөрөгчийг дараах байдлаар тооцоолно.

w (O) = (Ar (O) 2) / Ноён (CO2)) x 100%,

w (O) = ((16 2) / 44) x 100% = 72.73%.

Үүний нэгэн адил, жишээлбэл, химийн хувьд тодорхойлогддог wталст гидрат дахь ус - устай нэгдлүүдийн цогцолбор. Байгалийн хувьд иймашигт малтмалд олон бодис агуулагддаг.

Жишээлбэл, зэсийн сульфатын томъёо нь CuSO4 5H2O юм. Тодорхойлох wЭнэ талст гидрат дахь усыг аль хэдийн мэдэгдэж байсан томъёогоор орлуулах шаардлагатай. ноёнус (тоологчоор) ба нийт мталст гидрат (хүлээнээр). ноёнус 18, нийт талст гидрат - 250.

w (H2O) = ((18 5) / 250) 100% = 36%

Холимог ба уусмал дахь бодисын массын хувийг олох

Массын фракц химийн нэгдэлхольц эсвэл уусмал дахь ижил томьёогоор тодорхойлогддог бол зөвхөн тоологч нь уусмал дахь бодисын массыг (холимог), хуваагч нь бүх уусмалын (холимог) массыг агуулна.

? = (m (in-va) m (уусмал)) / 100%.

Анхаарал хандуулах ёстоймассын концентраци нь тухайн бодисын массыг масстай харьцуулсан харьцаа юм нийт шийдэл, зөвхөн уусгагч биш.

Жишээлбэл, 10 г натрийн хлоридыг 200 г усанд уусгасан. Үүссэн уусмал дахь давсны хувийг олох хэрэгтэй.

Давсны концентрацийг тодорхойлохын тулд бидэнд хэрэгтэй мшийдэл. Энэ бол:

м (уусмал) = м (давс) + м (ус) = 10 + 200 = 210 (г).

Уусмал дахь давсны массын хувийг бид олно.

? = (10 210) / 100% = 4.76%

Тиймээс уусмал дахь натрийн хлоридын концентраци 4.76% байна.

Асуудлын мэдэгдэл өгөхгүй бол м, мөн уусмалын эзэлхүүн, дараа нь масс руу хөрвүүлэх ёстой. Үүнийг ихэвчлэн нягтралыг олох томъёогоор хийдэг.

Энд m нь бодисын масс (уусмал, хольц), V нь түүний эзэлхүүн юм.

Энэ концентрацийг ихэвчлэн ашигладаг. Уусмал болон хольц дахь бодисын эзлэх хувийн жингийн талаар бичихдээ (тусдаа заалт байхгүй бол) энэ нь юу гэсэн үг юм.

Даалгаврын хувьд бодис дахь хольцын агууламж эсвэл түүний ашигт малтмал дахь бодисын агууламжийг ихэвчлэн өгдөг. Цэвэр нэгдлийн концентрацийг (массын хувь) хольцын фракцыг 100% -аас хасах замаар тодорхойлно гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

Жишээлбэл, төмрийг эрдэсээс авдаг, хольцын хувь нь 80% гэж хэлбэл, эрдэс дэх цэвэр төмөр 100 - 80 = 20% байна.

Үүний дагуу, хэрэв ашигт малтмал нь зөвхөн 20% төмөр агуулдаг гэж бичсэн бол бүгдээрээ химийн урвалмөн эдгээр 20% нь химийн үйлдвэрлэлд оролцоно.

жишээ нь, давсны хүчилтэй урвалд орохын тулд бид цайрын агууламж 5% байдаг 200 г байгалийн эрдэс бодисыг авсан. Авсан цайрын массыг тодорхойлохын тулд бид ижил томъёог ашиглана.

? = (m (in-va) m (уусмал)) / 100%,

үүнээс бид үл мэдэгдэх зүйлийг олдог мшийдэл:

м (Zn) = (w 100%) / м (мин.)

м (Zn) = (5 100) / 200 = 10 (г)

Өөрөөр хэлбэл, урвалд зориулж авсан 200 г эрдэс нь 5% цайр агуулдаг.

Даалгавар. 150 гр жинтэй зэсийн хүдрийн дээжинд нэг валент зэсийн сульфид ба хольц агуулагддаг бөгөөд массын хувь нь 15% байна. Дээж дэх зэсийн сульфидын массыг тооцоол.

Шийдэл даалгаврыг хоёр аргаар хийх боломжтой. Эхнийх нь мэдэгдэж буй концентрацаас хольцын массыг олж, нийт дүнгээс хасах явдал юм мхүдрийн дээж. Хоёр дахь арга нь цэвэр сульфидын массын хувийг олж, массыг нь тооцоолоход ашиглах явдал юм. Бид үүнийг хоёр талаас нь шийдэх болно.

  • Арга I

Эхлээд бид олдог мхүдрийн дээж дэх хольц . Үүнийг хийхийн тулд бид аль хэдийн мэддэг томъёог ашиглана:

? = (м (хольц) м (дээж)) / 100%,

m (бохирдол) = (w m (дээж)) 100%, (A)

м (бохирдол) = (15 150) / 100% = 22.5 (г).

Одоо ялгаагаар бид дээж дэх сульфидын хэмжээг олно.

150 - 22.5 = 127.5 гр

  • II арга

Эхлээд бид олдог wхолболтууд:

Тэгээд одоо үүнийг ашиглан эхний аргын нэгэн адил томъёог ашиглан (томъёо А) бид олдог мзэсийн сульфид:

m (Cu2S) = (w m (дээж)) / 100%,

м (Cu2S) = (85 * 150) / 100% = 127.5 (г).

Хариулт: дээж дэх нэг валент зэсийн сульфидын масс 127.5 г.

Видео

Видеоноос та химийн томъёог хэрхэн зөв тооцоолох, массын хувийг хэрхэн олох талаар сурах болно.

ХИЧЭЭЛИЙН СЭДЭВ: Нэгдэл дэх химийн элементийн массын хувь.

ХИЧЭЭЛИЙН ЗОРИЛГО: Нийлмэл томъёоны дагуу нэгдэл дэх элементүүдийн массын хувийг хэрхэн тооцоолох, химийн элементүүдийн мэдэгдэж буй массын хувиар нийлмэл бодисын химийн томъёог тогтоохыг заах.

Үндсэн ойлголтууд. Химийн элементийн массын хувь.

Төлөвлөсөн сургалтын үр дүн

Сэдэв. Нэгдлийн элементийн массын хувийг томъёоны дагуу тооцоолох, химийн элементүүдийн мэдэгдэж буй массын хувиар нийлмэл бодисын химийн томъёог тогтоох чадвартай байх.

Мета субьект ... Аналогийг бий болгох чадварыг бий болгохын тулд боловсролын болон танин мэдэхүйн даалгавруудыг шийдвэрлэх алгоритмыг ашиглах.

Оюутнуудын үндсэн үйл ажиллагаа. Нэгдлийн элементийн массын хувийг томъёоны дагуу тооцоол. Химийн элементүүдийн мэдэгдэж буй массын фракцын дагуу нарийн төвөгтэй бодисын химийн томъёог тогтооно.

Хичээлийн бүтэц

I... Зохион байгуулалтын үе шат

II... Шинэчилж байна үндсэн мэдлэг

III... Шинэ материал сурах

IV... Зангуу. Хичээлийн хураангуй

В... Гэрийн даалгавар

Хичээлийн үеэр

Зохион байгуулах цаг.

Гэрийн даалгавар шалгах.

Үндсэн мэдлэгийг шинэчлэх.

Тодорхойлолт өгнө үү: харьцангуй атомын масс, харьцангуй молекул жин.

Харьцангуй атомын массыг ямар нэгжээр хэмжих боломжтой.

Харьцангуй молекулын жинг ямар нэгжээр хэмжих боломжтой.

Шинэ материал сурах.

Заавартай ажиллах. Ажлын дэвтэр.

Залуус аа, хүхрийн хүчил гэсэн бодис байна гэж бодъёХ 2 SO 4,

Бид ямар атомууд нэгдлийн хэсэг болохыг олж мэдэх боломжтой.

Тэгээд тэдний тоо?

Тэд ямар массын харьцаагаар нийлдэг вэ?

Химийн массын харьцааны тооцоо

нийлмэл бодис дахь элементүүд. (х. 51)

Томъёотой нэгдэл дэх элементүүд ямар массын харилцаанд холбогдож байгааг яаж олж мэдэх вэ?Х 2 SO 4 ?

м(Х): м(С): м(О)= 2*2 + 32 + 16*4= 2:32:64 = 1:16:32.

1 + 16 + 32 = 49, өөрөөр хэлбэл хүхрийн хүчлийн 49 массын хэсэг нь устөрөгчийн 1 массын хэсэг, хүхрийн 16 массын хэсэг, хүчилтөрөгчийн 32 массын хэсгийг агуулдаг.

Залуус аа, бид нэгдэл дэх элемент бүрийн эзлэх хувийг тооцоолж чадна гэж та бодож байна уу?

Өнөөдөр бид нэгдэл дэх элементийн массын хувийн шинэ ойлголттой танилцах болно.

В- нэгдэл дэх элементийн массын хэсэг.

n- элементийн атомын тоо.

ноён- харьцангуй молекул жин.

Химийн элементүүдийн массын хувийг тооцоолох

нарийн төвөгтэй бодист. (RT)

1. Нэгдлийн элементийн массын хувийг тооцоолох алгоритмыг судал.

Асуудлын дугаар 1 (RT)

Химийн элементийн массын хувь нь мэдэгдэж байгаа бол химийн томъёоны гарал үүсэл,

энэ бодист багтсан. (RT)

2. Нэгдлийн элементийн массын хувийг тооцоолох алгоритмыг судлах.

Асуудлын дугаар 5 (RT)

Судалсан материалыг нэгтгэх.

RT 25-р хуудас №2.

RT хуудас 27 No 6.

Хичээлийг дүгнэж байна.

Та өнөөдөр ангидаа ямар шинэ ойлголтуудыг сурсан бэ?

Бие даасан ажил.

Гэрийн даалгавар:

  • судалгаа §15 хуудас 51 - 53;

    3,4,7 х 53-54 (бичгээр) асуултуудад хариулах.

    П Ашигласан уран зохиолын жагсаалт.

    Сурах бичиг. Химийн 8-р анги. ed. Г.Э. Рудзит, Ф.Г. Фельдман. "Боловсрол" хэвлэлийн газар, 2014 он.

    Химийн ажлын ном. ed. Боровских Т.А.



Өмнөх нийтлэл: Дараагийн нийтлэл:

© 2015 .
Сайтын тухай | Харилцагчид | сайтын газрын зураг