гэр » Компьютер, програм хангамж » Химийн урвалын хурд массын үйл ажиллагааны тухай хууль. "Химийн урвалын хурд" сэдэвт илтгэл. Урвалж буй бодисын контакт гадаргуу

Химийн урвалын хурд массын үйл ажиллагааны тухай хууль. "Химийн урвалын хурд" сэдэвт илтгэл. Урвалж буй бодисын контакт гадаргуу

1 слайд

Хичээлийн сэдэв: "Химийн урвалын хурд". Хичээлийн зорилго: Урвалаас урвалд орж буй бодисын хурдны тодорхойлолтыг мэдэх; хурд нь контактын гадаргуугийн шинж чанар, концентраци, температур, катализатор зэргээс хамаарал. Химийн урвалын хурдад янз бүрийн нөхцлийн нөлөөг тайлбарлах чадвартай байх.

2 слайд

нэгэн төрлийн урвалын хувьд. Химийн урвалын хурд нь нэгж хугацаанд ∆c V = ------------- ∆ т

3 слайд

Гетероген урвалын хувьд. Хурд нь хатуу биетийн нэгж гадаргууд ногдох бодисын хэмжээг өөрчлөх замаар тодорхойлогддог.

4 слайд

Урвалын хурдад нөлөөлдөг хүчин зүйлүүд. 1. Урвалж буй бодисын шинж чанар. 2.Бодисын концентраци. 3. Урвалж буй бодисуудын холбоо барих талбай. 4. Температур. 5. Катализатор.

5 слайд

Урвалж буй бодисын шинж чанар 1) Na ба K-ийн устай харилцан үйлчлэл. 2) Галогенийн хөнгөн цагаан эсвэл устөрөгчтэй харилцан үйлчлэл. Өгөгдсөн OVR-ийн хурд нь бодисын электрон шинж чанараас хамаарна. Урвалж буй бодисын атомын электрон бүтцийн талаарх мэдлэгийг ашиглан энэ хамаарлыг тайлбарла.

6 слайд

Бодисын концентраци. (ууссан эсвэл хийн төлөвт) 1) Агаарт эсвэл цэвэр хүчилтөрөгч дэх хүхрийн шаталт. 2) Zn-ийн шингэрүүлсэн ба концентрацитай HCl-тэй харилцан үйлчлэл. Урвалын хурд нь урвалд орох бодисын концентрацтай шууд пропорциональ байна. Энэ хамаарлыг молекулуудын идэвхтэй мөргөлдөөний тоогоор тайлбарла.

7 слайд

Урвалж буй бодисын контактын гадаргуугийн талбай. (гетероген урвалын хувьд) Жишээ нь: давсны хүчлийг Zn-тэй мөхлөг болон нунтаг хэлбэрээр үзүүлэх урвал. Бодис илүү их бутлах тусам урвалд орж буй бодисын хүрэлцэх талбай ихсэх ба урвал хурдан явагдана. Холбоо барих гадаргууг "шингэн давхарга" зарчмаар нэмэгдүүлэх боломжтой Эдгээр үзэгдлийг тайлбарла.


Төлөвлөгөө:

  • Химийн урвалын хурд
  • Гетероген ба нэгэн төрлийн урвалууд
  • Урвалын хурд нь янз бүрийн хүчин зүйлээс хамаарна.
  • Урвалж буй бодисын шинж чанар Бодисын концентраци Холбоо барих талбай Температур Катализатор эсвэл дарангуйлагч байгаа эсэх
  • Урвалж буй бодисын мөн чанар
  • Бодисын концентраци
  • Бодисын холбоо барих хэсэг
  • Температур
  • Катализатор эсвэл дарангуйлагч байгаа эсэх

ν гэж тэмдэглэсэн

Нэгж хугацаанд нэг урвалд орох бодис эсвэл урвалын аль нэг бүтээгдэхүүний концентрацийн өөрчлөлтөөр тодорхойлогддог

Химийн урвалын хурд

v=± Δ в ∕ Δ т

Δ C \u003d s 2 -s 1

1 моль/л∙с

1 кмоль/м 3 ∙мин


  • Химийн урвалын хурдыг судалдаг химийн салбарыг гэнэ химийн кинетик .

гетероген урвалууд

  • Эдгээр нь гетероген орчинд бодисуудын хооронд явагддаг урвал юм. Жишээлбэл, хатуу ба шингэн, хий ба шингэн зэрэгтэй харилцах гадаргуу дээр.

Нэг төрлийн урвалууд

  • Эдгээр нь нэгэн төрлийн орчинд явагддаг урвалууд (урвалж буй бодисуудын хооронд интерфэйс байхгүй). Жишээлбэл, хийн хольц эсвэл уусмалд.

Химийн урвалын хурдад нөлөөлдөг хүчин зүйлүүд

  • урвалд орох бодисын шинж чанар;
  • урвалд орох бодисын концентраци
  • урвалд орох бодисын контакт гадаргуу (гетероген урвалд).
  • температур;
  • катализаторын үйл ажиллагаа.

1. Урвалж буй бодисын шинж чанар.

  • Урвалж буй бодисын шинж чанарын дагуутэдгээрийн бүтэц, бүтэц, органик бус болон органик бодис дахь атомуудын харилцан нөлөөллийг ойлгох.

мөргөлдөөний онол. Онолын гол санаа: тодорхой энергитэй урвалжуудын хэсгүүд мөргөлдөх үед урвал үүсдэг.

  • Урвалжийн тоосонцор их байх тусам бие биедээ ойртох тусам мөргөлдөж, хариу үйлдэл үзүүлэх магадлал өндөр байдаг.
  • Зөвхөн хариу үйлдэл үзүүлэхэд хүргэдэг үр дүнтэй мөргөлдөөн , тэдгээр. "хуучин хэлхээ холбоо" устаж, суларч, улмаар "шинэ" холбоо үүсч болно.
  • Үүнийг хийхийн тулд тоосонцор хангалттай байх ёстой эрчим хүч .

Урвалж буй хэсгүүдийн үр дүнтэй мөргөлдөхөд шаардагдах хамгийн бага илүүдэл энергийг нэрлэдэг идэвхжүүлэх энерги Э а.

Бодисын идэвхжүүлэх энергийн үнэ цэнэурвалд орж буй бодисын шинж чанарын урвалын хурдад нөлөөлөх хүчин зүйл юм.


2. Концентраци урвалд орох бодисууд.

  • Их хэмжээний туршилтын материалын үндсэн дээр 1867 онд Норвегийн эрдэмтэн К.Гулдберг, П Вааж нар, тэднээс үл хамааран 1865 онд Оросын эрдэмтэн Н.И. Бекетов химийн кинетикийн үндсэн хуулийг томъёолсон бөгөөд энэ нь урвалын хурд нь урвалд орох бодисын концентрацаас хамааралтай болохыг тогтоодог.

Идэвхтэй массын хууль.

Химийн урвалын хурд нь урвалд орж буй бодисын концентрацийн бүтээгдэхүүнтэй пропорциональ бөгөөд урвалын тэгшитгэл дэх коэффициентүүдтэй тэнцүү байна.

  • Гулдберг(1836-1902). Норвегийн физик химич.
  • П.Вэйж(1833-1900). Норвегийн эрдэмтэн.

3. Урвалж буй бодисын контактын гадаргуу.

  • Урвалын хурд нь нэмэгддэг :

- талбайг нэмэгдүүлэхурвалжуудын холбоо барих гадаргуу (нунтаглах);

- реактив байдлыг нэмэгдүүлэхнунтаглах явцад үүссэн бичил талстуудын гадаргуу дээрх тоосонцор;

- урвалжийг тасралтгүй нийлүүлэхмөн урвал явагдаж буй гадаргуугаас бүтээгдэхүүнийг сайн зайлуулах.

  • Энэ хүчин зүйл нь урвалжуудын контактын гадаргуу дээр үүсдэг гетероген урвалуудтай холбоотой байдаг: хий - хатуу, хий - шингэн, шингэн - хатуу, шингэн - өөр шингэн, хатуу - өөр хатуу бие биендээ уусдаггүй .

V 2 дүгнэлт Урвалж буй бодисын холбоо барих талбай том байх тусам химийн урвалын хурд өндөр болно. "өргөн = 640"

Судалсан хүчин зүйл

Хэрэглэсэн бодисууд

Урвалын бодисуудын холбоо барих талбай

Fe (нунтаг) Fe (товчлуур)

дүгнэлт

Холбоо барих талбай том байх тусам

урвалд орох бодисуудын тоо их байх тусам химийн урвалын хурд өндөр болно.


4. Температур

  • Температурын өсөлт 10 ° C тутамд мөргөлдөөний нийт тоо ердөө ~ 1.6%, урвалын хурд 2-4 дахин (100-300%) нэмэгддэг.
  • Температур 10 хэмээр нэмэгдэхэд урвалын хурд хэдэн удаа нэмэгдэж байгааг харуулсан тоог температурын коэффициент гэж нэрлэдэг.

Вант Хоффын дүрэм

Температурын 10 ◦ С нэмэгдэх тутам урвалын хурд 2-4 дахин нэмэгддэг.

  • Ж.Вант Хофф(1852-1911). Голландын химич. Физик хими ба стереохимийн үндэслэгчдийн нэг

V 2 дүгнэлт Халах үед химийн урвалын хурд нэмэгддэг. "өргөн = 640"

Судалсан хүчин зүйл

Хэрэглэсэн бодисууд

Температур

дүгнэлт

Халах үед химийн урвалын хурд нэмэгддэг.


5. Катализаторын үйлдэл

  • Урвалын механизмыг өөрчилдөг тусгай бодисыг ашиглан урвалын хурдыг өөрчлөх боломжтой бөгөөд үүнийг идэвхжүүлэх энерги багатай энергийн хувьд илүү таатай замаар чиглүүлнэ.
  • Катализатор- Эдгээр нь химийн урвалд оролцож, түүний хурдыг нэмэгдүүлдэг бодисууд боловч урвалын төгсгөлд чанарын болон тоон хувьд өөрчлөгдөөгүй хэвээр үлддэг.
  • Дарангуйлагчид- Химийн урвалыг удаашруулдаг бодисууд.
  • Химийн урвалын хурд эсвэл түүний чиглэлийг катализаторын тусламжтайгаар өөрчлөхийг нэрлэдэг катализ .

Хоёр төрлийн катализ байдаг:

  • нэгэн төрлийн катализ, үүнд катализатор ба урвалж бодис хоёулаа нэгтгэх (фаз) ижил төлөвт байна.
  • Жишээлбэл, биеийн эсэд фермент-каталитик урвалууд усан уусмалд явагддаг.
  • гетероген катализкатализатор ба урвалжууд өөр өөр үе шаттай байдаг.
  • Жишээлбэл, хатуу манганы (IV) ислийн катализаторын дэргэд устөрөгчийн хэт исэл задрах:

2H 2 O 2 (л) 2H 2 O (л) + O 2 (г)


V 2 дүгнэлт Катализатор нь химийн урвалын хурдыг хурдасгадаг бодис юм. Дарангуйлагчид - урвалын хурдыг удаашруулдаг. "өргөн = 640"

Судалсан хүчин зүйл

Хэрэглэсэн бодисууд

Зарим бодис байгаа эсэх

дүгнэлт

КатализаторХимийн урвалын хурдыг хурдасгадаг бодисууд.

Дарангуйлагчид- урвалын хурдыг удаашруулна.

слайд 1

слайд 2

ХИМИЙН УРСАЛЫН АНГИЛАЛ ҮЕИЙН ТЭМЖЭЭР (НЭГДСЭН ТӨЛӨВ) ХИМИЙН УРАЛЦУУЛАЛТ НЭГ гетероген (урвалж буй бодис ба урвалын бүтээгдэхүүнүүд нэг үе шатанд байна) 2SO2 (г) + O2 (г) \u003g) Na (SOOH) 2 (u003d) HCl (l) \u003d NaCl (l) + H2O Онцлог: урвалын хольцын бүх эзлэхүүн дэх урсгал (урвалж буй бодис ба урвалын бүтээгдэхүүн нь өөр өөр үе шаттай) S (tv) + O2 (g) \u003d SO2 (г) г) +H2(d) Онцлог: интерфэйс дээр урсдаг

слайд 3

РЕАКЦИЙН ХУРД Нэг төрлийн урвалын хурд Нэг төрлийн бус урвалын хурд А (г) + В (г) = С (г) V / V (моль/л) V (гом) = ± ∆С/ ∆ т (моль/) l*s) V (het) = ± ∆V /(S*∆ t) (моль/м^2*с)

слайд 4

Химийн урвалын хурдад нөлөөлөх хүчин зүйлс Концентраци А+B=C+D V=k[A]*[B] Урвалж буй бодисын шинж чанар Холбоо барих гадаргуугийн температурын катализатор

слайд 5

Даалгавар 1 Хэзээ нэгэн цагт H2+Cl2=2HCl урвал явагдаж байсан саванд хлорын концентраци 0.06 моль/л-тэй тэнцүү байв. 5 секундын дараа. Хлорын концентраци 0.02 моль/л байна. Өгөгдсөн хугацааны интервалд энэ урвалын дундаж хурд хэд вэ? Өгөгдсөн С1(Cl2)=0.06 моль/л С2(Сl2)=0.02 моль/л ∆ t = 5 сек V=? Уусмал H2+Cl2=2HCl V= -(C2 – C1)/ ∆ t = (0.02-0.06)/5 = = 0.008 (моль/л*с) Хариу: V = 0.008 (моль/л*с)

слайд 6

Бодлого 2 Урвалж буй хольцыг усаар 2 дахин шингэлэхэд усан уусмалд үүсэх FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl урвалын хурд Өгөгдсөн C (ион) хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?< 2 раза V2/V1=? Решение Fe(3+) + 3CNS(-) = Fe(CNS)3 V =k*^3 пусть до разбавления: х = Y = ^3 В результате разбавления концентрация ионов уменьшается: x/2 = y/2 = V2/V1 = k*(x/2)*(y/2)^3 = 16 Ответ: V2/V1 = 16 ^3 – в степени 3

Слайд 7

Даалгавар 3 Хэрэв урвалын хурдны температурын коэффициент 2.5 бол температур 55-аас 100 ° C хүртэл нэмэгдэхэд урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ? Өгөгдсөн γ =2.5 t1= 55 ‘t2 = 100’ Vt2/Vt1=? Шийдэл = 2.5*((100-55)/10) = =25^4.5 = (5/2)^9/9= 43.7 Хариулт: урвалын хурд 43.7 дахин нэмэгдэнэ

Слайд 8

Даалгавар 4 Температур 30 ° С-ээр нэмэгдэхэд зарим урвалын хурд 64 дахин нэмэгддэг. Энэ урвалын хурдны температурын коэффициент хэд вэ? Өгөгдсөн Vt2/Vt1=64 t2 = 30 ’ γ =? Шийдэл = γ^3 64 = γ^3 γ = 4 Хариулт: Урвалын хурдны температурын коэффициент 4 байна.

Слайд 9

Туршилт: мэдлэгийг бататгах 1. Урвалын хурдыг бууруулахын тулд: а) урвалжийн концентрацийг нэмэгдүүлэх b) системд катализатор оруулах c) температурыг нэмэгдүүлэх d) температурыг бууруулах 2. Урвал дараах үед явагдана. хамгийн их хурд: a) саармагжуулах b) хүхэр агаарт шатах ) магнийн хүчилд уусгах d) зэсийн ислийг устөрөгчөөр багасгах 3. Нэг төрлийн урвалыг заана уу. a) CaO+H2O=Ca(OH)2 b) S+O2=SO2 c) 2CO+O2=2CO2 d) MgCO3 MgO+CO2 4. Гетероген урвалыг заана уу. a) 2CO+O2=2CO2 b) H2+Cl2=2HCl c) 2SO2+O2=2SO2 (муур V2O5) d) N2O+H2=N2+H2O 5. Аль урвал нь нэгэн төрлийн ба катализатор болохыг тэмдэглэ. a) 2SO2+O2=2SO3 (муур NO2) b) CaO+CO2=CaCO3 c) H2+Cl2=2HCl d) N2+3H2=2NH3 (муур Fe)

слайд 10

Асуулт: мэдлэгийг бататгах 6. NO2-ийн концентрацийг 3 дахин нэмэгдүүлэхэд хоёр молекулын хийн урвалын хурд 2NO2=N2O4 хэрхэн өөрчлөгдөхийг заана уу. a) 3 дахин өснө b) 6 дахин буурна c) 9 дахин өснө d) 6 дахин өснө 7. Химийн урвалын хурдыг массын үйлчлэлийн хуулийн илэрхийлэл V= аль процесст хамаарахыг заана уу? k^x тохирч байна. a) S+O2=SO2 b) 2H2+O2=2H2O c) 2CO+O2=2CO2 d) N2+O2=2NO 8. Урвалын савны даралтыг нэмэгдүүлбэл аль процессын хурд өөрчлөгдөхгүйг тэмдэглэ (t) өөрчлөгдөөгүй). a) 2NO+O2=2NO2 b) H2+Cl2=2HCl c) CaO+H2O=Ca(OH)2 d) N2O4=2NO2 хурд 81 дахин буурсан.

ОХУ-ын Эрүүл мэндийн яамны харьяа "Казань Улсын Анагаах Ухааны Их Сургууль" мэргэжлийн дээд боловсролын улсын төсвийн боловсролын байгууллага ЭМНЭЛЭГ-ЭМИЙН КОЛЛЕЖ Аналитик химийн хөгжлийн түүх Гүйцэтгэсэн: Давлетшина Гульназ Р групп


Аналитик хими нь бодисын химийн найрлага, түүний бүтцийг тодорхойлох аргын шинжлэх ухаан юм. Гэсэн хэдий ч CS-ийн энэхүү тодорхойлолт нь бүрэн дүүрэн байх шиг байна. Аналитик химийн хичээл нь шинжилгээний аргуудыг боловсруулах, тэдгээрийг практикт хэрэгжүүлэх, мөн аналитик аргын онолын үндэс суурийг өргөнөөр судлах явдал юм. Үүнд янз бүрийн орчин, нэгтгэх төлөвт элементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн оршин тогтнох хэлбэрийг судлах, координаторын нэгдлүүдийн найрлага, тогтвортой байдлыг тодорхойлох, бодисын оптик, цахилгаан химийн болон бусад шинж чанарыг тодорхойлох, хурдыг судлах зэрэг орно. химийн урвалын арга, хэмжил зүйн шинж чанарыг тодорхойлох гэх мэт.шинжилгээний шинэ арга, шинжлэх ухаан, технологийн орчин үеийн ололтыг аналитик зорилгоор ашиглах.


Даалгавар, шинжилж буй бодисын шинж чанар болон бусад нөхцлөөс хамааран бодисын найрлагыг янз бүрээр илэрхийлдэг. Бодисын химийн найрлагыг элемент эсвэл тэдгээрийн исэл эсвэл бусад нэгдлүүдийн массын хувь (%), мөн дээжинд бодитоор байгаа химийн нэгдлүүд эсвэл фаз, изотопууд гэх мэтээр тодорхойлж болно. хайлшийг ихэвчлэн бүрдүүлэгч цементийн массын хэсэг (%) хэлбэрээр илэрхийлдэг; чулуулаг, хүдэр, ашигт малтмал гэх мэт найрлага, тэдгээрийн аль нэг нэгдлүүдийн хувьд элементүүдийн агууламж, ихэвчлэн исэл.


Аналитик химийн онолын үндэс нь Д.И.Менделеевийн үечилсэн хууль, бодис ба энергийн массын хадгалагдах хуулиуд, бодисын бүтцийн тогтмол байдал, үйлчлэгч масс гэх мэт байгалийн шинжлэх ухааны суурь хуулиуд юм.Аналитик хими нь физик, органик бус, органик, физик ба коллоид хими, цахилгаан хими, химийн термодинамик, уусмалын онол, хэмжил зүй, мэдээллийн онол болон бусад олон шинжлэх ухаантай нягт холбоотой.


Аналитик хими нь шинжлэх ухаан, практикийн чухал ач холбогдолтой юм. Энэ шинжлэх ухааны аргуудыг ашиглан бараг бүх химийн үндсэн хуулиудыг нээсэн. Төрөл бүрийн материал, бүтээгдэхүүн, хүдэр, ашигт малтмал, сарны хөрс, алс холын гаригууд болон бусад селестиел биетүүдийн найрлагыг аналитик химийн аргаар тогтоож, үе үе системийн хэд хэдэн элементүүдийг нээн илрүүлэхэд нарийн нямбай ашигласаны ачаар боломжтой болсон. аналитик химийн аргууд. Аналитик химийн ач холбогдол


Аналитик химийн олон практик аргууд, аналитик аргууд нь эрт дээр үеэс мэдэгдэж байсан. Энэ нь юуны түрүүнд дээжийг уусгахгүйгээр, уусмалыг ашиглахгүйгээр "хуурай" аргаар хийсэн сорьцын шинжилгээ юм. Шинжилгээний шинжилгээний аргууд нь үнэт металлын цэвэршилтийг хянаж, хүдэр, хайлш зэрэгт агуулагдах агууламжийг тодорхойлсон. Шинжилгээний шинжилгээний арга нь лабораторийн нөхцөлд үнэт металл авах үйлдвэрлэлийн процессыг хуулбарласан. Шинжилгээний эдгээр аргуудыг эртний Египт, Грект ашигладаг байсан бөгөөд Киевийн Орост ч мэддэг байсан. Уусмал дахь урвалын практик ач холбогдол тэр үед тийм ч их байгаагүй. Аналитик химийн хөгжлийн үндсэн үе шатууд


XVII зууны дунд үе гэхэд аж үйлдвэр, төрөл бүрийн үйлдвэрлэлийн хөгжил. Шинжилгээний шинжилгээ нь химийн болон бусад олон салбарын хэрэгцээг хангахаа больсон тул шинжилгээ, судалгааны шинэ аргууд шаардлагатай болсон. Энэ үед, XVII зууны дунд үе гэхэд. ихэвчлэн аналитик хими үүсч, хими өөрөө шинжлэх ухаан болж үүссэнийг хэлдэг. Хүдэр, ашигт малтмал болон бусад бодисын найрлагыг тодорхойлох нь ихээхэн сонирхлыг төрүүлж, химийн шинжилгээ нь тухайн үед химийн шинжлэх ухааны судалгааны үндсэн арга болжээ. Р.Бойл () химийн шинжилгээний ерөнхий ойлголтыг боловсруулсан. Тэрээр орчин үеийн чанарын шинжилгээний үндсийг "нойтон" аргаар тавьсан, өөрөөр хэлбэл уусмал дахь урвалыг явуулах замаар тухайн үед мэдэгдэж байсан чанарын урвалын системийг иш татсан бөгөөд хэд хэдэн шинэ (аммиак, хлор гэх мэт) санал болгосон. ), хүчил, шүлтийг илрүүлэхийн тулд лакмус хэрэглэж, бусад чухал нээлтүүдийг хийсэн.


М.В.Ломоносов () анх удаа химийн урвалыг судлахдаа тэнцвэрийг системтэйгээр ашиглаж эхэлсэн. 1756 онд тэрээр байгалийн үндсэн хуулиудын нэг болох материйн массыг хадгалах хуулийг туршилтаар тогтоосон бөгөөд энэ нь тоон шинжилгээний үндэс болсон бөгөөд бүх шинжлэх ухаанд чухал ач холбогдолтой юм. М.В.Ломоносов өнөөг хүртэл ач холбогдлоо алдаагүй байгаа химийн шинжилгээ, судалгааны олон аргуудыг боловсруулсан (вакуум дор шүүх, гравиметрийн шинжилгээний үйл ажиллагаа гэх мэт). М.В.Ломоносовын аналитик химийн салбарт оруулсан гавьяа нь хийн шинжилгээний үндсийг бий болгох, талстуудын хэлбэрийн чанарын шинжилгээнд микроскоп ашиглах, дараа нь микрокристаллографийн шинжилгээг хөгжүүлэхэд хүргэсэн, рефрактометрийн загвар зэргийг багтаасан болно. болон бусад хэрэгслүүд. Аналитик хими болон холбогдох салбаруудын хөгжилд асар их нөлөө үзүүлсэн "Металлурги буюу уул уурхайн анхны үндэс" (1763) номонд өөрийн судалгааны үр дүн болон судалгааны химич, шинжээч, технологич М.В.Ломоносовын туршлагыг нэгтгэн дүгнэжээ. , түүнчлэн металлурги, уул уурхайн .


Химийн шинжилгээний нарийн аргуудыг ашигласнаар байгалийн олон бодис, технологийн боловсруулалтын бүтээгдэхүүний найрлагыг тодорхойлох, химийн хэд хэдэн үндсэн хуулиудыг бий болгох боломжтой болсон. A. L. Lavoisier () агаар, ус болон бусад бодисын найрлагыг тодорхойлж, шаталтын хүчилтөрөгчийн онолыг боловсруулсан. Аналитик мэдээлэлд тулгуурлан Д.Дальтон () бодисын атомист онолыг боловсруулж, найрлагын тогтмол байдал, олон тооны харьцааны хуулиудыг тогтоосон. J. L. Gay-Lussac () болон A. Avogadro () хийн хуулиудыг томъёолсон.


М.В.Севергин () уусмалын өнгөний эрчмийг бодисын концентрацаас хамааруулан колориметрийн шинжилгээ хийхийг санал болгосон бол Ж.Л.Гэй-Люссак титриметрийн шинжилгээний аргыг боловсруулсан. Эдгээр аргууд нь гравиметрийн аргатай хамт сонгодог аналитик химийн үндэс суурийг бүрдүүлж, өнөөг хүртэл ач холбогдлоо хадгалсаар ирсэн. Шинэ аргаар баяжуулсан аналитик хими тасралтгүй хөгжиж, сайжирсаар байв. XVIII зууны төгсгөлд. Ломоносовын санаа бодлыг хөгжүүлж Т.Е.Ловиц () микрокристаллографийн шинжилгээ буюу давсны талст хэлбэрээр чанарын шинжилгээ хийх аргыг бүтээжээ.


XVIII, XIX зууны төгсгөлд. Т.В.Бергман (), Л.Ж.Тенард (), К.К.Клаус () болон бусад олон эрдэмтдийн бүтээлүүд нь системчилсэн чанарын шинжилгээг бий болгосон. Боловсруулсан схемийн дагуу бүлгийн урвалжуудын нөлөөгөөр анализ хийсэн уусмалаас тодорхой бүлгийн элементүүдийг тунадасжуулж, дараа нь эдгээр бүлгүүдийн дотор бие даасан элементүүдийг илрүүлсэн. Энэ ажлыг K. R. Fresenius () дуусгасан бөгөөд тэрээр чанарын болон тоон шинжилгээний талаар сурах бичиг бичиж, аналитик химийн анхны сэтгүүлийг (Zeitschrift fur analytische Chemie, одоогийн Fresenius Z. анал. Chem.) үүсгэн байгуулжээ. Үүний зэрэгцээ I. Ya. Berzelius (), Ю. Либиг () нар C, H, N, гэх мэт үндсэн элементүүдийн агууламжийн хувьд органик нэгдлүүдийг шинжлэх аргыг сайжруулж, боловсруулсан. Титриметрийн шинжилгээ мэдэгдэхүйц ахиц дэвшил гарч, иодометр, перманганатометрийн аргууд , гэх мэт нээлтүүд хийгдсэн R. V. Bunsen () ба G. R. Kirchhoff (). Тэд өнөөг хүртэл тасралтгүй хөгжиж ирсэн аналитик химийн үндсэн аргуудын нэг болсон спектрийн шинжилгээг санал болгодог.


1869 онд Д.И.Менделеев () үечилсэн хуулийг нээсэн нь хими болон бусад шинжлэх ухааны хөгжилд асар их нөлөө үзүүлсэн бөгөөд Д.И.Менделеевийн "Химийн үндэс" нь аналитик хими судлах үндэс болсон юм. А.М.Бутлеровын органик нэгдлүүдийн бүтцийн онолыг бий болгосон нь бас чухал ач холбогдолтой байв. А.А.Меншуткины "Аналитик хими" (1871 онд хэвлэгдсэн) манай улсад 16 хэвлэлээр дамжиж, герман, англи хэлээр орчуулагдсан нь аналитик хими үүсэх, түүнийг сургахад чухал нөлөө үзүүлсэн. 1868 онд D.I-ийн санаачилгаар. Менделеев, Н.А.Меншуткин нарын нэрэмжит Петербургийн их сургуулийн дэргэд Оросын химийн нийгэмлэг байгуулагдаж, 1869 онд өөрийн сэтгүүлээ хэвлүүлж эхэлсэн. Шинжлэх ухааны химийн нийгэмлэг байгуулж, сэтгүүл хэвлүүлсэн нь дотоодын хими, ялангуяа аналитик химийн хөгжилд сайнаар нөлөөлсөн.


Химийн тусгай хэсгийг Н.С.Курнаков () физик-химийн шинжилгээнд үндэслэн "найрлага-шинж чанар" диаграммыг судалсны үндсэн дээр боловсруулсан. Физик-химийн шинжилгээний арга нь бие даасан нэгдлүүдийг талст болон бусад хэлбэрээр тусгаарлахгүйгээр нарийн төвөгтэй системд үүссэн нэгдлүүдийн найрлага, шинж чанарыг системийн шинж чанараас хамааруулан тогтоох боломжийг олгодог.


1903 онд М.С.Цвет () бодисын шингээлт болон бусад зарим шинж чанарыг ашиглахад үндэслэсэн ижил төстэй шинж чанартай нэгдлүүдийг ялгах үр дүнтэй арга болох хроматографийн шинжилгээг санал болгосон. Энэ аргын ач тусыг нээснээс хойш хэдхэн арван жилийн дараа бүрэн үнэлэв. Хуваалтын хроматографийг хөгжүүлсний төлөө А.Мартин, Р.Синг нар 1954 онд Нобелийн шагнал хүртжээ.


Аналитик химийн онолын цаашдын хөгжил нь N. N. Бекетов () химийн урвалын тэнцвэрт шинж чанарыг нээсэнтэй холбоотой бөгөөд К. М. Гулдберг () ба II. Массын үйл ажиллагааны хуулийн цалин (). 1887 онд С.Аррениус () электролитийн диссоциацийн онол гарч ирснээр аналитик химичүүд химийн урвалын үр дүнтэй тоон хяналтын аргыг олж авсан бөгөөд химийн термодинамикийн амжилт нь эдгээр боломжийг улам өргөжүүлсэн. Аналитик химийн шинжлэх ухааны үндэслэлийг боловсруулахад 1894 онд хэвлэгдсэн В.Оствальд "Аналитик химийн шинжлэх ухааны үндэслэлүүд" хэмээх монографи ихээхэн үүрэг гүйцэтгэсэн. аналитик хими нь Л.В.Писаржевский () ба Н.А. Шилова () нарын исэлдэлтийн процессын электрон онолын бүтээлүүд байв.


XX зууны 20-иод оноос хойш. Тоон цацрагийн спектрийн шинжилгээ, шингээлтийн спектроскопи эрчимтэй хөгжиж эхэлдэг. Гэрлийн эрчмийг фото цахилгаанаар бүртгэх төхөөрөмж зохион бүтээж байна. 1925 онд Ж.Гейровский () полярографийн шинжилгээг боловсруулж, 1959 онд Нобелийн шагнал хүртжээ. Тухайн жилүүдэд хроматограф, радиохимийн болон бусад олон шинжилгээний аргуудыг боловсруулж, сайжруулсан. 1950 оноос хойш Э.Уолшийн санал болгосон атом шингээлтийн спектроскопийн арга эрчимтэй хөгжиж байна.


Аж үйлдвэр, шинжлэх ухааны хөгжил нь аналитик химигээс шинжилгээний шинэ дэвшилтэт аргуудыг шаардаж байв. Түвшин ба түүнээс доош бохирдлыг тоон тодорхойлох шаардлага гарсан. Жишээлбэл, пуужингийн технологийн материал дахь хориотой хольц (Cd, Pb гэх мэт) -ийн агууламж 10-5% -иас хэтрэхгүй байх ёстой, цөмийн технологид бүтцийн материал болгон ашигладаг цирконид агуулагдах гафний агууламж өндөр байх ёстой. 0,01%-иас бага байх ба хагас дамжуулагч технологийн материалд хольц 10%-иас ихгүй байна. Энэхүү өндөр цэвэршилттэй элементийн дээжийг олж авсны дараа л германий хагас дамжуулагч шинж чанарыг олж мэдсэн нь мэдэгдэж байна. Цирконийг анхандаа өөрөө цацраг идэвхт бодис болж хувирдаг гэсэн үндэслэлээр цөмийн үйлдвэрлэлийн бүтцийн материалаас татгалзаж байсан ч онолын тооцоогоор ийм байх ёсгүй байсан. Дараа нь энэ нь цацраг идэвхт бодис болсон циркони биш, харин цирконигийн ердийн хамтрагч болох цирконы материалд хольц хэлбэрээр олддог гафни болох нь тогтоогджээ.


Аналитик химийн өнөөгийн цаг үе нь олон өөрчлөлтөөр тодорхойлогддог: шинжилгээний аргуудын арсенал, ялангуяа физик, биологийн чиглэлээр өргөжиж байна; шинжилгээний автоматжуулалт, математикчлах; орон нутгийн, үл эвдэх, алсаас, тасралтгүй дүн шинжилгээ хийх арга, хэрэгслийг бий болгох; Шинжилсэн дээж дэх бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн оршин тогтнох хэлбэрийн талаархи асуудлыг шийдвэрлэх хандлага; дүн шинжилгээ хийх мэдрэмж, нарийвчлал, хурдыг сайжруулах шинэ боломжууд гарч ирэх; дүн шинжилгээ хийсэн объектын хүрээг цаашид өргөжүүлэх. Компьютер одоо өргөн хэрэглэгддэг, лазерууд маш их ажилладаг, лабораторийн ажил гарч ирэв; аналитик хяналтын үүрэг, ялангуяа манай хүрээлэн буй орчны объектуудын үүрэг ихээхэн нэмэгдсэн. Аналитик химийн арга зүйн асуудлуудыг сонирхож байна. Энэ шинжлэх ухааны сэдвийг хэрхэн тодорхой тодорхойлох, шинжлэх ухааны мэдлэгийн тогтолцоонд ямар байр суурь эзэлдэг, энэ нь суурь шинжлэх ухаан уу, хэрэглээний шинжлэх ухаан уу, түүний хөгжлийг юу өдөөж байна вэ, эдгээр болон үүнтэй төстэй асуултууд олон хэлэлцүүлгийн сэдэв байсаар ирсэн.

Та үечилсэн хүснэгтийн талаар хар дарсан зүүд зүүдлэв үү? Таны толгойд урвалын тэгшитгэлүүд цэвэр шийдэл биш, харин үнэмлэхүй эмх замбараагүй байдал үүссэн үү? Урьдчилан санаа зовох хэрэггүй! Хими бол нарийн төвөгтэй, нарийн шинжлэх ухаан бөгөөд үүнийг ойлгоход анхаарал шаарддаг бөгөөд сурах бичигт тэд ихэнхдээ бүх зүйлийг төвөгтэй болгодог үл ойлгогдох бичвэрүүдийг бичдэг. Химийн талаархи илтгэлүүд танд туслах болно - мэдээлэл сайтай, бүтэцтэй, энгийн. Та ус авч болох бүх хэлбэрийг мэдэхээс гадна тэдгээрийг харж, яг таг санах боломжтой болно. Үүнээс хойш томьёо, тэгшитгэл танд ойлгомжтой байх бөгөөд бодлого шийдвэрлэснээр асуудал үүсгэхгүй. Нэмж дурдахад, тод илтгэлээр та ангийнхан, багш нараа амархан гайхшруулж, хичээлд хамгийн өндөр оноо авах боломжийг олгоно. Химийн талаархи таны мэдлэг гайхалтай байх бөгөөд манай эх сурвалжаас үнэгүй татаж авах боломжтой химийн талаархи илтгэлүүд таны мэдлэгийг бууруулах үнэт эдлэл болно.

Биологийн талаархи илтгэлүүд нь байгалийн шинжлэх ухааныг судлахад маш сайн хамтрагч байх болно: эдгээр зэргэлдээ агуу шинжлэх ухааны холболтыг үл тоомсорлоход хэцүү байдаг.



Өмнөх нийтлэл: Дараагийн нийтлэл:

© 2015 .
Сайтын тухай | Харилцагчид | сайтын газрын зураг