La legge sulla velocità delle reazioni chimiche della presentazione dell'azione di massa. Presentazione sul tema “La velocità delle reazioni chimiche. Superficie di contatto dei reagenti

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Argomento della lezione: "La velocità delle reazioni chimiche". Scopo della lezione: Conoscere la definizione della velocità delle sostanze che reagiscono, dalle reazioni; dipendenza della velocità dalla natura della superficie di contatto, dalla concentrazione, dalla temperatura, dal catalizzatore. Essere in grado di spiegare l'influenza di varie condizioni sulla velocità delle reazioni chimiche.

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per reazioni omogenee. La velocità di una reazione chimica è la variazione della concentrazione di uno dei reagenti o di uno dei prodotti di reazione per unità di tempo ∆c V = ------------- ∆ t

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Per reazioni eterogenee. La velocità è determinata dalla variazione della quantità di materia per unità di tempo per unità di superficie del solido.

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Fattori che influenzano la velocità delle reazioni. 1. La natura dei reagenti. 2.Concentrazione di sostanze. 3. Area di contatto dei reagenti. 4. Temperatura. 5. Catalizzatore.

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La natura dei reagenti 1) Interazione di Na e K con l'acqua. 2) Interazione degli alogeni con alluminio o idrogeno. Il tasso del dato OVR dipende dalla natura elettronica delle sostanze. Spiegare questa dipendenza utilizzando la conoscenza della struttura elettronica degli atomi delle sostanze reagenti.

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La concentrazione di sostanze. (allo stato disciolto o gassoso) 1) La combustione di zolfo in aria o in ossigeno puro. 2) Interazione di Zn con HCl diluito e concentrato. La velocità di reazione è direttamente proporzionale alla concentrazione dei reagenti. Spiegare questa relazione in termini di numero di collisioni attive tra le molecole.

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Superficie di contatto dei reagenti. (per reazioni eterogenee) Esempio: reazione dell'acido cloridrico con Zn sotto forma di granuli e sotto forma di polvere. Più la sostanza è frantumata, maggiore è l'area di contatto delle sostanze reagenti e più rapida è la reazione. La superficie di contatto può essere aumentata applicando il principio del "letto fluido" Spiegare questi fenomeni.

Piano:

• La velocità di una reazione chimica
• Reazioni eterogenee ed omogenee
• La dipendenza della velocità di reazione da vari fattori:

• Natura dei reagenti Concentrazione delle sostanze Zona di contatto Temperatura Presenza di catalizzatori o inibitori
• La natura dei reagenti
• Concentrazione di sostanza
• Area di contatto con la sostanza
• Temperatura
• Presenza di catalizzatori o inibitori

Denotato ν

determinato dalla variazione della concentrazione di uno dei reagenti o di uno dei prodotti di reazione per unità di tempo

La velocità di una reazione chimica

v=± Δ C ∕ Δ T

Δ C \u003d s 2 -s 1

1 mol/l∙s

1 kmol/m3 ∙min

• Viene chiamata la branca della chimica che studia la velocità di una reazione chimica cinetica chimica .

reazioni eterogenee

• Si tratta di reazioni che avvengono tra sostanze in un mezzo eterogeneo. Ad esempio, sulla superficie di contatto di un solido e liquido, gas e liquido, ecc.

Reazioni omogenee

• Queste sono reazioni che avvengono in un mezzo omogeneo (non c'è interfaccia tra i reagenti). Ad esempio, in una miscela di gas o in soluzioni.

Fattori che influenzano la velocità di una reazione chimica

• la natura dei reagenti;
• concentrazione di reagente
• superficie di contatto dei reagenti (in reazioni eterogenee).
• temperatura;
• l'azione dei catalizzatori.

1. La natura dei reagenti.

• Sotto la natura dei reagenti comprendere la loro composizione, struttura, influenza reciproca degli atomi nelle sostanze organiche e inorganiche.

teoria delle collisioni L'idea principale della teoria: le reazioni si verificano quando particelle di reagenti che hanno una certa energia si scontrano.

• Più particelle di reagente sono, più vicine sono l'una all'altra, più è probabile che si scontrino e reagiscano.
• Porta solo a una reazione collisioni effettive , quelli. quelli in cui i "vecchi legami" vengono distrutti o indeboliti e quindi se ne possono formare di "nuovi".
• Per fare ciò, le particelle devono essere sufficienti energia .

Viene chiamata l'energia in eccesso minima richiesta per una collisione efficiente delle particelle di reagente energia di attivazione e un.

Il valore dell'energia di attivazione delle sostanzeè un fattore attraverso il quale viene influenzata l'influenza della natura delle sostanze reagenti sulla velocità di reazione.

2. Concentrazioni reagenti.

• Sulla base di una grande quantità di materiale sperimentale nel 1867, gli scienziati norvegesi K. Guldberg e P Vaage, e indipendentemente da loro nel 1865, lo scienziato russo N.I. Beketov ha formulato la legge fondamentale della cinetica chimica, che stabilisce la dipendenza della velocità di reazione dalle concentrazioni dei reagenti.

La legge delle masse attive.

La velocità di una reazione chimica è proporzionale al prodotto delle concentrazioni dei reagenti, portate a potenze uguali ai loro coefficienti nell'equazione di reazione.

• Guldberg(1836-1902). chimico fisico norvegese.
• P. Salario(1833-1900). scienziato norvegese.

3. La superficie di contatto dei reagenti.

• La velocità di reazione è aumentata di :

- aumento di superficie superfici di contatto dei reagenti (macinazione);

- crescente reattività particelle sulla superficie dei microcristalli formati durante la macinazione;

- fornitura continua di reagenti e buona rimozione dei prodotti dalla superficie dove avviene la reazione.

• Il fattore è associato a reazioni eterogenee che si verificano sulla superficie di contatto delle sostanze reagenti: gas - solido, gas - liquido, liquido - solido, liquido - altro liquido, solido - altro solido, purché insolubili gli uni negli altri .

Conclusione V 2 Maggiore è l'area di contatto dei reagenti, maggiore è la velocità della reazione chimica. "larghezza="640"

Fattore studiato

Sostanze utilizzate

Area di contatto dei reagenti

Fe (polvere) Fe (pulsante)

conclusione

Maggiore è l'area di contatto

di reagenti, maggiore è la velocità della reazione chimica.

4. Temperatura

• Con un aumento della temperatura ogni 10°C, il numero totale di collisioni aumenta solo dell'1,6% circa e la velocità di reazione aumenta di un fattore 2–4 (del 100–300%).

• Il numero che mostra quante volte la velocità di reazione aumenta con un aumento della temperatura di 10 ° C è chiamato coefficiente di temperatura.

La regola di Van't Hoff

Per ogni 10 ◦ C di aumento della temperatura, la velocità di reazione aumenta di un fattore 2–4.

• J. van't Hoff(1852-1911). chimico olandese. Uno dei fondatori della chimica fisica e della stereochimica

Conclusione V 2 Quando riscaldato, la velocità di una reazione chimica aumenta. "larghezza="640"

Fattore studiato

Sostanze utilizzate

Temperatura

conclusione

Quando riscaldato, la velocità di una reazione chimica aumenta.

5. Azione catalizzatrice

• È possibile modificare la velocità di reazione utilizzando sostanze speciali che modificano il meccanismo di reazione e lo dirigono lungo un percorso energeticamente più favorevole con un'energia di attivazione inferiore.
• catalizzatori- Si tratta di sostanze che partecipano ad una reazione chimica e ne aumentano la velocità, ma al termine della reazione rimangono invariate qualitativamente e quantitativamente.
• Inibitori- Sostanze che rallentano le reazioni chimiche.
• Viene chiamato il cambiamento della velocità di una reazione chimica o della sua direzione con l'aiuto di un catalizzatore catalisi .

Esistono due tipi di catalisi:

• catalisi omogenea, in cui sia il catalizzatore che i reagenti si trovano nello stesso stato di aggregazione (fase).

• Ad esempio, le reazioni enzimatico-catalitiche nelle cellule del corpo avvengono in una soluzione acquosa.

• catalisi eterogenea dove catalizzatore e reagenti sono in fasi diverse.

• Ad esempio, la decomposizione del perossido di idrogeno in presenza di un catalizzatore di ossido di manganese(IV) solido:

2H 2 O 2 (l) 2H 2 O (l) + O 2 (g)

Conclusione V 2 I catalizzatori sono sostanze che accelerano la velocità di una reazione chimica. Inibitori: rallentano la velocità di una reazione. "larghezza="640"

Fattore studiato

Sostanze utilizzate

La presenza di determinate sostanze

conclusione

catalizzatori Sostanze che accelerano la velocità di una reazione chimica.

Inibitori- rallentare la velocità di reazione.

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CLASSIFICAZIONE DELLE REAZIONI CHIMICHE SUL SEGNO DELLA FASE (STATO AGGREGATO) REAZIONI CHIMICHE OMOGENEA ETEROGENEA (sostanze reagenti e prodotti di reazione sono nella stessa fase) 2SO2 (g) + O2 (g) \u003d 2SO3 (g) HCl (l) + NaOH (l) \u003d NaCl (l) + H2O Caratteristica: flusso nell'intero volume della miscela di reazione (sostanze reagenti e prodotti di reazione sono in fasi diverse) S (tv) + O2 (g) \u003d SO2 (g) g) +H2(d) Caratteristica: flusso all'interfaccia

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VELOCITÀ DI REAZIONE La velocità di una reazione omogenea La velocità di una reazione eterogenea А (g) + В (g) = С (g) V / V (mol/l) V (gom) = ± ∆С/ ∆ t (mol/ l*s) V (het) = ± ∆V /(S*∆ t) (mol/m^2*s)

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Fattori che influenzano la velocità di una reazione chimica Concentrazione À+B=C+D V=k[A]*[B] Natura dei reagenti Temperatura della superficie di contatto del catalizzatore

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Compito 1 Ad un certo punto, la concentrazione di cloro nel recipiente in cui avveniva la reazione H2+Cl2=2HCl era pari a 0,06 mol/L. Dopo 5 sec. La concentrazione di cloro era 0,02 mol/l. Qual è la velocità media di questa reazione in un dato intervallo di tempo? Dato С1(Cl2)=0,06 mol/l С2(Сl2)=0,02 mol/l ∆ t = 5 sec V=? Soluzione H2+Cl2=2HCl V= -(C2 – C1)/ ∆ t = (0,02-0,06)/5 = = 0,008 (mol/l*s) Risposta: V = 0,008 (mol/l*s)

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Problema 2 Come cambierà la velocità della reazione FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl che si verifica in una soluzione acquosa quando la miscela reagente viene diluita due volte con acqua Dati C (ioni)< 2 раза V2/V1=? Решение Fe(3+) + 3CNS(-) = Fe(CNS)3 V =k*^3 пусть до разбавления: х = Y = ^3 В результате разбавления концентрация ионов уменьшается: x/2 = y/2 = V2/V1 = k*(x/2)*(y/2)^3 = 16 Ответ: V2/V1 = 16 ^3 – в степени 3

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Compito 3 Come cambierà la velocità di reazione con un aumento della temperatura da 55 a 100 °C, se il coefficiente di temperatura della velocità di reazione è 2,5? Dato γ =2,5 t1= 55 't2 = 100' Vt2/Vt1=? Soluzione = 2,5*((100-55)/10) = =25^4,5 = (5/2)^9/9= 43,7 Risposta: la velocità della reazione aumenta di 43,7 volte

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Compito 4 Quando la temperatura aumenta di 30 °C, la velocità di alcune reazioni aumenta di 64 volte. Qual è il coefficiente di temperatura per la velocità di questa reazione? Dato Vt2/Vt1=64 t2 = 30 ' γ =? Soluzione = γ^3 64 = γ^3 γ = 4 Risposta: Il coefficiente di temperatura della velocità di reazione è 4.

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Test: consolidamento delle conoscenze 1. Per ridurre la velocità di reazione è necessario: a) aumentare la concentrazione dei reagenti b) introdurre un catalizzatore nel sistema c) aumentare la temperatura d) abbassare la temperatura 2. La reazione procede al velocità massima: a) neutralizzazione b) combustione di zolfo in aria in ) dissoluzione di magnesio in acido d) riduzione di ossido di rame con idrogeno 3. Indicare una reazione omogenea. a) CaO+H2O=Ca(OH)2 b) S+O2=SO2 c) 2CO+O2=2CO2 d) MgCO3 MgO+CO2 4. Indicare la reazione eterogenea. a) 2CO+O2=2CO2 b) H2+Cl2=2HCl c) 2SO2+O2=2SO2 (cat V2O5) d) N2O+H2=N2+H2O 5. Notare quale reazione è sia omogenea che catalitica. a) 2SO2+O2=2SO3 (cat NO2) b) CaO+CO2=CaCO3 c) H2+Cl2=2HCl d) N2+3H2=2NH3 (cat Fe)

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Quiz: consolidamento delle conoscenze 6. Indicare come la velocità della reazione bimolecolare del gas 2NO2=N2O4 cambierà con un aumento della concentrazione di NO2 tre volte. a) aumenterà di 3 volte b) diminuirà di 6 volte c) aumenterà di 9 volte d) aumenterà di 6 volte 7. Indicare a quale processo l'espressione della legge di azione della massa per la velocità di reazione chimica V= k^x corrisponde. a) S+O2=SO2 b) 2H2+O2=2H2O c) 2CO+O2=2CO2 d) N2+O2=2NO 8. Notare la velocità di quale processo non cambierà se la pressione nel recipiente di reazione viene aumentata (t è invariato). a) 2NO+O2=2NO2 b) H2+Cl2=2HCl c) CaO+H2O=Ca(OH)2 d) N2O4=2NO2 velocità diminuita di 81 volte.

Istituto di istruzione di bilancio statale di istruzione professionale superiore "Kazan State Medical University" del Ministero della Salute della Federazione Russa COLLEGIO MEDICO-FARMACEUTICO Storia dello sviluppo della chimica analitica Completato da: Davletshina Gulnaz Gruppo R

La chimica analitica è la scienza dei metodi per determinare la composizione chimica di una sostanza e la sua struttura. Tuttavia, questa definizione di CS sembra essere esaustiva. L'argomento della chimica analitica è lo sviluppo di metodi di analisi e la loro implementazione pratica, nonché un ampio studio dei fondamenti teorici dei metodi analitici. Ciò include lo studio delle forme di esistenza degli elementi e dei loro composti in vari mezzi e stati di aggregazione, la determinazione della composizione e della stabilità dei composti di coordinazione, le caratteristiche ottiche, elettrochimiche e di altro tipo di una sostanza, lo studio delle velocità delle reazioni chimiche, la determinazione delle caratteristiche metrologiche dei metodi e così via nuovi metodi di analisi e l'uso delle moderne conquiste della scienza e della tecnologia per scopi analitici.

A seconda del compito, delle proprietà della sostanza analizzata e di altre condizioni, la composizione delle sostanze viene espressa in modi diversi. La composizione chimica di una sostanza può essere caratterizzata dalla frazione in massa (%) di elementi o loro ossidi o altri composti, nonché dal contenuto di singoli composti o fasi chimiche, isotopi, ecc. effettivamente presenti nel campione. le leghe sono solitamente espresse come una frazione di massa (%) dei cementi costituenti; la composizione di rocce, minerali, minerali, ecc., il contenuto di elementi in termini di qualsiasi loro composto, il più delle volte ossidi.

La base teorica della chimica analitica sono le leggi fondamentali delle scienze naturali, come la legge periodica di DI Mendeleev, le leggi di conservazione della massa della materia e dell'energia, la costanza della composizione della materia, le masse agenti, ecc. La chimica analitica è strettamente correlato alla fisica, chimica inorganica, organica, fisica e colloidale, elettrochimica, termodinamica chimica, teoria delle soluzioni, metrologia, teoria dell'informazione e molte altre scienze.

La chimica analitica è di grande importanza scientifica e pratica. Quasi tutte le leggi chimiche di base sono state scoperte usando i metodi di questa scienza. La composizione di vari materiali, prodotti, minerali, minerali, suolo lunare, pianeti lontani e altri corpi celesti è stata stabilita con i metodi della chimica analitica, la scoperta di una serie di elementi del sistema periodico è stata possibile grazie all'uso di precisi metodi di chimica analitica. Importanza della chimica analitica

Molti metodi pratici di chimica analitica e tecniche analitiche erano conosciuti nell'antichità. Questa è, prima di tutto, l'arte del saggio, o analisi del saggio, che è stata eseguita in modo "a secco", cioè senza sciogliere il campione e utilizzare soluzioni. I metodi di analisi del saggio controllavano la purezza dei metalli preziosi e ne determinavano il contenuto in minerali, leghe, ecc. La tecnica dell'analisi del saggio riproduceva il processo di produzione per ottenere metalli preziosi in condizioni di laboratorio. Questi metodi di analisi erano usati nell'antico Egitto e in Grecia, erano conosciuti anche nella Rus' di Kiev. Il significato pratico delle reazioni in soluzione non era grande a quel tempo. Fasi principali nello sviluppo della chimica analitica

Lo sviluppo dell'industria e di varie industrie entro la metà del XVII secolo. richiedeva nuovi metodi di analisi e ricerca, poiché l'analisi dei saggi non poteva più soddisfare le esigenze dell'industria chimica e di molte altre industrie. A questo punto, verso la metà del XVII secolo. di solito si riferiscono all'emergere della chimica analitica e alla formazione della chimica stessa come scienza. La determinazione della composizione di minerali, minerali e altre sostanze suscitò grande interesse e l'analisi chimica divenne a quel tempo il principale metodo di ricerca nella scienza chimica. R. Boyle () ha sviluppato concetti generali di analisi chimica. Ha gettato le basi della moderna analisi qualitativa con il metodo “bagnato”, cioè effettuando reazioni in soluzione, ha citato anche un sistema di reazioni qualitative allora noto e ne ha proposte diverse nuove (per ammoniaca, cloro, ecc. ), ha applicato il tornasole per rilevare acidi e alcali e ha fatto altre importanti scoperte.

M. V. Lomonosov () per la prima volta ha iniziato a utilizzare sistematicamente l'equilibrio nello studio delle reazioni chimiche. Nel 1756 stabilì sperimentalmente una delle leggi fondamentali della natura, la legge di conservazione della massa della materia, che costituiva la base dell'analisi quantitativa ed è di grande importanza per tutta la scienza. M. V. Lomonosov ha sviluppato molti metodi di analisi e ricerca chimica che non hanno perso il loro significato fino ad oggi (filtraggio sotto vuoto, operazioni di analisi gravimetrica, ecc.). I meriti di MV Lomonosov nel campo della chimica analitica includono la creazione delle basi dell'analisi dei gas, l'uso di un microscopio per condurre un'analisi qualitativa della forma dei cristalli, che in seguito ha portato allo sviluppo dell'analisi microcristalloscopica, la progettazione di un rifrattometro e altri strumenti. I risultati della propria ricerca e l'esperienza di un ricercatore chimico, analista e tecnologo MV Lomonosov riassunti nel libro "I primi fondamenti della metallurgia o dell'estrazione mineraria" (1763), che ha avuto un enorme impatto sullo sviluppo della chimica analitica e dei campi correlati , così come la metallurgia e l'estrazione mineraria.

L'uso di metodi precisi di analisi chimica ha permesso di determinare la composizione di molte sostanze naturali e prodotti di elaborazione tecnologica, di stabilire una serie di leggi di base della chimica. A. L. Lavoisier () determinò la composizione di aria, acqua e altre sostanze e sviluppò la teoria della combustione dell'ossigeno. Sulla base di dati analitici, D. Dalton () sviluppò la teoria atomistica della materia e stabilì le leggi della costanza della composizione e dei rapporti multipli. J. L. Gay-Lussac () e A. Avogadro () hanno formulato leggi sui gas.

M. V. Severgin () ha proposto un'analisi colorimetrica basata sulla dipendenza dell'intensità del colore di una soluzione dalla concentrazione di una sostanza, J. L. Gay-Lussac ha sviluppato un metodo di analisi titrimetrico. Questi metodi, insieme al metodo gravimetrico, hanno costituito la base della chimica analitica classica e hanno mantenuto il loro significato fino ai giorni nostri. La chimica analitica, arricchita da nuovi metodi, ha continuato a svilupparsi e migliorare. Alla fine del XVIII sec. T. E. Lovits (), sviluppando le idee di M. V. Lomonosov, ha creato l'analisi microcristalloscopica, un metodo per l'analisi qualitativa dei sali sotto forma dei loro cristalli.

Alla fine dei secoli XVIII e XIX. i lavori di molti scienziati T. W. Bergman (), L. J. Tenard (), K. K. Klaus () e altri hanno creato un'analisi qualitativa sistematica. Secondo lo schema sviluppato, alcuni gruppi di elementi sono stati precipitati dalla soluzione analizzata mediante l'azione di reagenti di gruppo e quindi sono stati scoperti singoli elementi all'interno di questi gruppi. Questo lavoro è stato completato da K. R. Fresenius (), che ha scritto libri di testo sull'analisi qualitativa e quantitativa e ha fondato la prima rivista di chimica analitica (Zeitschrift fur analytische Chemie, ora Fresenius Z. anal. Chem.). Allo stesso tempo, I. Ya. Berzelius () e Yu. Liebig () hanno migliorato e sviluppato metodi per l'analisi dei composti organici per il contenuto degli elementi di base C, H, N, ecc. L'analisi titrimetrica progredisce notevolmente, metodi di iodometria, permanganatometria , ecc. viene effettuata la scoperta RV Bunsen () e G. R. Kirchhoff (). Offrono l'analisi spettrale, che è diventata uno dei metodi principali della chimica analitica, continuamente sviluppato fino ad oggi.

La scoperta della legge periodica nel 1869 da parte di D. I. Mendeleev () ha avuto un enorme impatto sullo sviluppo della chimica e di altre scienze e i Fondamenti di chimica di D. I. Mendeleev sono diventati la base per lo studio della chimica analitica. Anche la creazione da parte di A. M. Butlerov della teoria della struttura dei composti organici è stata di grande importanza. La "Chimica analitica" di A. A. Menshutkin (pubblicata nel 1871), che ha avuto 16 edizioni nel nostro paese ed è stata tradotta in tedesco e inglese, ha avuto un'influenza significativa sulla formazione della chimica analitica e sul suo insegnamento. Nel 1868, su iniziativa di D.I. Mendeleev e N. A. Menshutkin, la Russian Chemical Society è stata fondata presso l'Università di San Pietroburgo, che ha iniziato a pubblicare il proprio diario nel 1869. La creazione di una società chimica scientifica e la pubblicazione di una rivista hanno avuto un effetto benefico sullo sviluppo della chimica domestica e in particolare della chimica analitica.

Una sezione speciale di chimica è stata sviluppata dall'analisi fisico-chimica di N. S. Kurnakov (), basata sullo studio dei diagrammi di "composizione-proprietà". Il metodo di analisi fisico-chimica consente di stabilire la composizione e le proprietà dei composti formati in sistemi complessi dalla dipendenza delle proprietà del sistema dalla sua composizione senza isolare singoli composti in forma cristallina o di altro tipo.

Nel 1903, M. S. Tsvet () propose l'analisi cromatografica, un metodo efficace per separare composti con proprietà simili, basato sull'uso dell'adsorbimento e di alcune altre proprietà di una sostanza. I pregi di questo metodo furono pienamente apprezzati solo pochi decenni dopo la sua scoperta. Per lo sviluppo della cromatografia di partizione, A. Martin e R. Sing ricevettero il Premio Nobel nel 1954.

L'ulteriore sviluppo della teoria della chimica analitica è associato alla scoperta di N. N. Beketov () della natura di equilibrio delle reazioni chimiche e di K. M. Guldberg () e II. Waage() della legge dell'azione di massa. Con l'avvento nel 1887 della teoria della dissociazione elettrolitica di S. Arrhenius (), i chimici analitici ricevettero un metodo per l'efficace controllo quantitativo delle reazioni chimiche e il successo della termodinamica chimica ampliò ulteriormente queste possibilità. Un ruolo significativo nello sviluppo dei fondamenti scientifici della chimica analitica è stato svolto dalla monografia di V. Ostwald () "Fondamenti scientifici della chimica analitica in una presentazione elementare", pubblicata nel 1894. Di grande importanza per lo sviluppo dei metodi redox di chimica analitica sono stati i lavori di LV Pisarzhevsky () e N. A. Shilova () sulla teoria elettronica dei processi redox.

Dagli anni '20 del XX secolo. L'analisi spettrale di emissione quantitativa e la spettroscopia di assorbimento iniziano a svilupparsi intensamente. Sono in fase di progettazione dispositivi con registrazione fotoelettrica dell'intensità della luce. Nel 1925 J. Geyrovsky () sviluppò un'analisi polarografica, per la quale nel 1959 fu insignito del Premio Nobel. Negli stessi anni furono sviluppati e migliorati metodi di analisi cromatografica, radiochimica e molti altri. Dal 1950, il metodo della spettroscopia di assorbimento atomico proposto da E. Walsh si è sviluppato rapidamente.

Lo sviluppo dell'industria e della scienza ha richiesto alla chimica analitica nuovi metodi avanzati di analisi. C'era bisogno di determinazioni quantitative delle impurità al livello e al di sotto. Si è scoperto, ad esempio, che il contenuto delle cosiddette impurità proibite (Cd, Pb, ecc.) nei materiali della tecnologia missilistica non doveva superare il 10~5%, il contenuto di afnio nello zirconio utilizzato come materiale strutturale nella tecnologia nucleare doveva essere inferiore allo 0, 01% e nei materiali della tecnologia dei semiconduttori le impurità non devono essere superiori al 10%. È noto che le proprietà semiconduttrici del germanio sono state scoperte solo dopo aver ottenuto campioni di questo elemento di elevata purezza. Lo zirconio è stato inizialmente rifiutato come materiale strutturale nell'industria nucleare sulla base del fatto che è diventato rapidamente esso stesso radioattivo, anche se secondo calcoli teorici non avrebbe dovuto essere così. Successivamente si è scoperto che non era lo zirconio a diventare radioattivo, ma il solito compagno di zirconio, l'afnio, che si trova come impurità nei materiali di zirconio.

L'odierna chimica analitica è caratterizzata da molti cambiamenti: l'arsenale dei metodi di analisi si amplia, soprattutto nella direzione di quelli fisici e biologici; automazione e matematizzazione dell'analisi; creazione di metodi e mezzi di analisi locale, non distruttiva, remota, continua; approccio alla risoluzione di problemi relativi alle forme di esistenza dei componenti nei campioni analizzati; l'emergere di nuove opportunità per migliorare la sensibilità, l'accuratezza e la velocità di analisi; ulteriore ampliamento della gamma di oggetti analizzati. I computer sono ora ampiamente utilizzati, i laser fanno molto, è apparso il lavoro di laboratorio; il ruolo del controllo analitico, in particolare degli oggetti del nostro ambiente, è cresciuto in modo significativo. L'interesse per i problemi metodologici della chimica analitica è cresciuto. Come definire chiaramente l'argomento di questa scienza, quale posto occupa nel sistema della conoscenza scientifica, se sia scienza fondamentale o applicata, cosa ne stimoli lo sviluppo, queste e simili domande sono state oggetto di molte discussioni.

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