Ի՞նչ հատկություններ ունի ոսկին քիմիական տարրը: Ոսկու հատկությունները, բանաձևը և ծավալը Ոսկու մոլեկուլի կառուցվածքը

Քիմիական հատկություններ.

Չնայած այն հանգամանքին, որ Դ.Ի. Մենդելեևի պարբերական աղյուսակում ոսկին արծաթի և պղնձի հետ նույն խմբում է, նրա քիմիական հատկությունները շատ ավելի մոտ են պլատինե խմբի մետաղների քիմիական հատկություններին: Au – Au զույգի (111) էլեկտրոդի պոտենցիալը – 1,5 Վ է: Այս բարձր արժեքի շնորհիվ նոսր և խտացված HCI, HNO, HSO չեն գործում ոսկու վրա: Այնուամենայնիվ, HCI-ում այն ​​լուծվում է օքսիդացնող նյութերի առկայության դեպքում, ինչպիսիք են մագնեզիումի երկօքսիդը, երկաթի քլորիդը և պղինձը, ինչպես նաև բարձր ճնշման և բարձր ջերմաստիճանի դեպքում՝ թթվածնի առկայության դեպքում: Ոսկին նաև հեշտությամբ լուծվում է HCI-ի և HNO-ի (aqua regia) խառնուրդում: Քիմիապես ոսկին ցածր ակտիվ մետաղ է: Օդում այն ​​չի փոխվում նույնիսկ ուժեղ տաքացման դեպքում։ Ոսկին հեշտությամբ լուծվում է քլորաջրում և ալկալիական մետաղների ցիանիդների գազավորված լուծույթներում։ Սնդիկը լուծում է նաև ոսկին՝ առաջացնելով ամալգամ, որը 15%-ից ավելի ոսկի պարունակելու դեպքում դառնում է պինդ։ Հայտնի է ոսկու միացությունների երկու շարք, որոնք համապատասխանում են +1 և +3 օքսիդացման վիճակներին։ Այսպիսով, ոսկին ձևավորում է երկու օքսիդ՝ ոսկու օքսիդ, կամ ոսկու օքսիդ, Au O և ոսկու օքսիդ, կամ ոսկու օքսիդ՝ Au O։ Ավելի կայուն են այն միացությունները, որոնցում ոսկին ունի +3 օքսիդացման աստիճան։ Ոսկու միացությունները հեշտությամբ վերածվում են մետաղի: Նվազեցնող նյութեր կարող են լինել բարձր ճնշման տակ գտնվող ջրածինը, լարման միջակայքում գտնվող շատ մետաղներ՝ մինչև ոսկի, ջրածնի պերօքսիդ, անագի քլորիդ, երկաթի սուլֆատ, տիտանի տրիքլորիդ, կապարի օքսիդ, մանգանի երկօքսիդ, ալկալային և հողալկալիական մետաղների պերօքսիդներ: Ոսկու վերականգնման համար օգտագործվում են նաև զանազան օրգանական նյութեր՝ բորբոս և օքսալաթթուներ, հիդրոքինոն, հիդրազին, մետոլ, ացետիլեն և այլն։ Ոսկուն բնութագրվում է թթվածնի և ծծմբ պարունակող լիգանդների, ամոնիակի և ամինների հետ կոմպլեքսներ ստեղծելու ունակությամբ՝ շնորհիվ բարձր էներգիայի։ համապատասխան իոնների ձևավորում: Ամենատարածված միացությունները միավալենտ և եռավալենտ ոսկին են: Դրանք հաճախ համարվում են բարդ մոլեկուլներ, որոնք բաղկացած են հավասար թվով Au (1) և Au (3) ատոմներից։ Եռավալենտ ոսկին շատ ուժեղ օքսիդացնող նյութ է, այն ձևավորում է բազմաթիվ կայուն միացություններ: Ոսկին համակցվում է քլորի, ֆտորի, յոդի, թթվածնի, ծծմբի, տելուրիումի և սելենի հետ։

Ֆիզիկական և մեխանիկական հատկություններ:

Ոսկին վաղուց եղել է գիտական ​​հետազոտությունների առարկա և

այն մետաղներից է, որի հատկությունները բավականին խորն են ուսումնասիրվել։ Ոսկու ատոմային թիվը՝ 79, ատոմային զանգվածը՝ 197,967, ատոմային ծավալը՝ 10,2 սմ/մոլ։ Բնական ոսկին մոնիզոտոպ է և նորմալ պայմաններում իներտ է օրգանական և անօրգանական նյութերի մեծ մասի նկատմամբ: Ոսկին ունի դեմքի կենտրոնացված խորանարդ վանդակ և չի ենթարկվում ալոտրոպային փոխակերպումների։ Ոսկու հալման ջերմաստիճանը չափելու արդյունքում առաջանում են մեծ անհամապատասխանություններ՝ 1062,7-ից մինչև 1067,4 C։ Որպես կանոն, ոսկու հալման ջերմաստիճանը համարվում է 1063 C։ Ոսկու սուբլիմացիայի ջերմությունը 25 C-ում կազմում է 87,94 կկալ։ Հալած ոսկու մակերեսային լարվածությունը 1,134 Ջ/մ է։ Ոսկու ջերմահաղորդականությունը  20 C ջերմաստիճանում 0,743 կկալ է և քիչ է փոխվում ջերմաստիճանի բարձրացման հետ: Ցածր ջերմաստիճաններում առավելագույն ջերմահաղորդականություն դիտվում է 10 Կ-ում: Էլեկտրական դիմադրության ջերմաստիճանի գործակիցը 0 – 100 C-ում հավասար է 0,004 C-ի: Ոսկու կապարի ճառագայթումը, սառը կարծրացումն ու կարծրացումը ցանցի առաջացման արդյունքում: թերություններ, մետաղի ցանցի պարամետրի և ծավալի փոքր փոփոխություններ: Այնուամենայնիվ, այս փոփոխությունները շատ աննշան են, գծային չափերը փոխվում են միայն մի քանի հարյուրերորդական տոկոսով: Կառուցման գործընթացում տեղի է ունենում հատկությունների ջերմային վերադարձ, որի փոփոխությունը առաջացել է վանդակաճաղերի թերությունների պատճառով: Պլաստիկ դեֆորմացիայի ժամանակ ամրացումը շատ աննշան է՝ դեֆորմացիայի ժամանակ ոսկու վերաբյուրեղացման հակման պատճառով։

Ոսկու ընդհանուր բնութագրերը.

Ոսկին վառ դեղին փայլուն մետաղ է։ Ոսկին ամենաքիչ ակտիվ մետաղներից է, նրա ստանդարտ էլեկտրոդային պոտենցիալը +1,68 Վ է։ Այն շատ ճկուն է և ճկուն։ Դրանից գլորվելով կարելի է ստանալ 0,0002 մմ-ից պակաս հաստությամբ տերևներ, իսկ 1 գրամ ոսկուց կարելի է հանել 3,5 կմ երկարությամբ մետաղալար։ Ոսկին ջերմային և էլեկտրական հոսանքի հիանալի հաղորդիչ է, որն այս առումով զիջում է միայն արծաթին և պղնձին: Ոսկին շատ փափուկ մետաղ է (և դարձյալ ոչ ամենափափուկը. կապարն ու անագը, օրինակ, նույնիսկ ավելի փափուկ են): Մաքուր ոսկին կարելի է քերծել եղունգով։ Փափկությունը միշտ ոսկին դարձրել է շատ հեշտ նյութ՝ աշխատելու համար: Իր փափկության շնորհիվ ոսկին օգտագործվում է համաձուլվածքների մեջ, սովորաբար արծաթի կամ պղնձի հետ: Այս համաձուլվածքները օգտագործվում են էլեկտրական կոնտակտների, ատամների պրոթեզավորման և զարդերի համար: Ոսկին շատ հեշտությամբ մաշվում է՝ վերածվելով ամենալավ փոշու։ Այս հատկության շնորհիվ այն ցրված է ամենուր և այդպիսով լայնորեն տարածված է բնության մեջ։ Ոսկին շատ ճկուն և ճկուն է, ինչն իհարկե նրա փափկության արդյունքն է։ . Օդում այն ​​չի փոխվում նույնիսկ բարձր ջերմաստիճանում, չի լուծվում աղաթթուներում, ծծմբային և ազոտական ​​թթուներում։ Բայց ջրային ռեգիաում ոսկին հեշտությամբ լուծվում է և արտադրում է բարդ քլորաուրիկ թթու.

Au + HNO + 4HCl = H + NO + 2HO

Ոսկին նաև հեշտությամբ լուծվում է քլորի ջրի, սնդիկի և ալկալիական մետաղների ցիանիդների գազավորված (օդային) լուծույթներում:

Ոսկին բնության մեջ.

Ոսկին բնության մեջ հանդիպում է գրեթե բացառապես հայրենի վիճակում՝ հիմնականում քվարցի մեջ ներկառուցված կամ քվարց ավազի մեջ պարունակվող մանր հատիկների տեսքով։ Ոսկին քիչ քանակությամբ հանդիպում է երկաթի, կապարի և պղնձի սուլֆիդային հանքաքարերում։ Նրա հետքերը հայտնաբերվել են ծովի ջրում։ Ոսկու խոշոր հանքավայրերը գտնվում են Հարավային Աֆրիկայում, Ալյասկայում, Կանադայում և Ավստրալիայում:

Ոսկին բաժանվում է ավազից և մանրացված քվարցային ապարից՝ լվանալով ջրով, որը տանում է ավազի մասնիկները որպես ավելի թեթև, կամ ավազը մշակելով հեղուկներով, որոնք լուծում են ոսկին։ Ամենատարածված լուծույթը նատրիումի ցիանիդն է (NaCN), որի մեջ ոսկին լուծվում է թթվածնի առկայության դեպքում՝ առաջացնելով բարդ անիոններ.

4Au + 8NaCN + O 2 + 2H 2 0 -> 4Na + 4NaOH

Ստացված լուծույթից ոսկին մեկուսացվում է ցինկի միջոցով.

2Na + Zn -> Na 2 + 2Au

Ազատված ոսկին մշակում են ցինկը նրանից նոսր ծծմբաթթվով առանձնացնելու համար, լվանում և չորացնում։ Ոսկու հետագա մաքրումը կեղտից (հիմնականում արծաթից) իրականացվում է տաք խտացված ծծմբաթթվով կամ էլեկտրոլիզի միջոցով։

Կալիումի կամ նատրիումի ցիանիդի լուծույթներով հանքաքարից ոսկու արդյունահանման մեթոդը մշակվել է 1843 թվականին ռուս ինժեներ Պ.Ռ. Բագրատիոնի կողմից։ Այս մեթոդը, որը պատկանում է մետաղների արտադրության հիդրոմետալուրգիական մեթոդներին, ներկայումս ամենատարածվածն է ոսկու մետալուրգիայում։ Բնական ոսկին, որը պարունակում է արծաթի և պղնձի խառնուրդներ, զգալիորեն տարբերվում է այս նույն մետաղներով արհեստական ​​համաձուլվածքներից: Համաձուլվածքն ունի միատարր կառուցվածք, որն առաջանում է մետաղների հալած խառնուրդի պնդացման արդյունքում։ Բնական մետաղը առաջանում է ջրային լուծույթներից բյուրեղացման արդյունքում։

Իր մաքուր տեսքով ոսկին ունի գեղեցիկ ծղոտե-դեղին գույն՝ ուժեղ մետաղական փայլով: Այս դեպքում կարելի է ասել, որ ոսկին բոլոր մետաղներից ամենադեղինն է։

Բնության մեջ ոսկին չի հայտնաբերվում իր մաքուր տեսքով, և կեղտոտ մետաղները (առաջին հերթին՝ պղինձն ու արծաթը) տալիս են նրան տարբեր գույներ և երանգներ՝ գունատ դեղինից (նույնիսկ կանաչավուն) մինչև վառ դեղին-կարմիր: Պալադիումի կեղտերը ոսկեգույն են սպիտակ («սպիտակ» ոսկի):

Ոսկու գույնը կախված է նաև մետաղի կտորի հաստությունից և դրա ագրեգացման վիճակից։ Այսպիսով, շատ բարակ ոսկե ափսեը կանաչ գույն է ունենում, երբ ենթարկվում է լույսի: Հալած ոսկին նույն գույնն է, իսկ գոլորշինը՝ կանաչադեղնավուն։ Դեպրեսիայի ժամանակ ոսկին սովորաբար կարմրավուն կամ մուգ մանուշակագույն գույն ունի:

խոսել դրա օգտագործման մասին.

Երբեմն հայրենի ոսկին պատում են երկաթի օքսիդների թաղանթով: Այս դեպքում նրա գույնը կարող է լինել ամենասովորականը՝ կեղտոտ շագանակագույն, շագանակագույն կամ նույնիսկ գրեթե սև։ Երբ արդյունահանվում է, նման ոսկին շատ դժվար է տարբերել շրջապատող ավազանից, և, հետևաբար, պահանջում է շատ զգույշ վերահսկողություն՝ կորուստներից խուսափելու համար: Ասում են, որ նման ոսկին գտնվում է «պիջակի մեջ», որը կարող է բաղկացած լինել ոչ միայն երկաթի օքսիդներից։ Որոշ դեպքերում դրանք կարող են լինել ոսկու մակերևույթի մեջ սեղմված ժայռի մանր մասնիկներ: Պետք է ասել, որ նման «շապիկը» ոչ միայն դժվարացնում է ոսկին տարբերելը, այլեւ դժվարացնում է մշակումը։

Ոսկին լավ է կլանում ռենտգենյան ճառագայթները։ Բնական ոսկու կոտորակային ատոմային զանգվածը (196.9) ցույց է տալիս, որ այն բաղկացած է տարբեր իզոտոպների խառնուրդից։ Ինչպես վայել է «ազնիվ» մետաղին, ոսկին հեշտությամբ չի մտնում քիմիական ռեակցիաների մեջ, բայց այն դեռ փոխազդում է որոշ տարրերի, մասնավորապես, հալոգենների (քլոր, բրոմ, յոդ) հետ՝ առաջացնելով այնպիսի միացություններ, ինչպիսիք են AuCl, AuCl 3: Այն նաև փոխազդում է ցիանիդի, սնդիկի և թելուրի հետ։ Կան միացություններ, որոնք ստացվում են արհեստական ​​ճանապարհով, այդ թվում՝ այսպես կոչված պայթուցիկ ոսկին՝ Au(NH) 3, (CH) 3, որը հեշտությամբ պայթում է հարվածից կամ պարզապես տաքացնելիս։ Որոշ հեղուկներում, թեև դա շատ դժվար է, ոսկին լուծվում է։ Հանքաքարերից, ավազներից և խտանյութերից ոսկու արդյունահանումը, որը հիմնված է դրա ցիանիդներում լուծարման վրա, դրա հիդրոմետալուրգիական վերամշակման հիմնական գործընթացներից մեկն է:

Ոսկին բյուրեղանում է խորանարդ համակարգում։ Բյուրեղների ձևը կարող է լինել երկարավուն կամ ութանիստ: Հալվելուց հետո պնդանալիս ոսկու բյուրեղները հայտնվում են անկանոն բազմանկյունների տեսքով։ Որքան դանդաղ է սառեցումը, այնքան մեծ են բյուրեղների չափերը:

1953 թվականին Ֆ. Ֆրիդենսբուրգը, հիմնվելով 3000 մ արդյունահանման առավելագույն խորության վրա, որոշեց, որ երկրի ընդերքը պարունակում է 4,470,000 տոննա ոսկի։ Ներկայումս Հարավային Աֆրիկայի ոսկու հանքերը գտնվում են մոտ 4 կիլոմետր խորության վրա։ Այս խորության համար հաշվարկների արդյունքներն էլ ավելի տպավորիչ են:

Երկնաքարերում ոսկու գտածոները անհերքելի ապացույց են այն բանի, որ ոսկին բաշխված է ոչ միայն Երկրի վրա, այլև այլ տիեզերական մարմինների վրա:

Սակայն ոսկին միայն ժայռերի մեջ չէ: Այն շատ է ծովերում և օվկիանոսներում, թեև դրա կոնցենտրացիան և ընդհանուր քանակությունը հաստատված չեն։

Ոսկու կիրառումը գիտության և տեխնիկայի մեջ

Հազարավոր տարիներ ոսկին օգտագործվել է զարդեր և մետաղադրամներ պատրաստելու համար, իսկ ատամների պրոթեզավորման համար ոսկու օգտագործումը հայտնի է եղել դեռևս հին եգիպտացիներից: Ոսկու օգտագործումը ապակու արդյունաբերության մեջ հայտնի է 17-րդ դարի վերջից։ Եկեղեցիների եկեղեցիների գմբեթները ոսկեզօծելու համար լայնորեն օգտագործվում էր ոսկյա փայլաթիթեղը, իսկ ավելի ուշ՝ ոսկյա էլեկտրապատումը։ Միայն վերջին 40–45 տարիները կարելի է վերագրել ոսկու զուտ տեխնիկական օգտագործման ժամանակաշրջանին։ Ոսկին ունի յուրահատուկ հատկություններ, որոնք ոչ մի այլ մետաղ չունի: Այն ունի ամենաբարձր դիմադրությունը ագրեսիվ միջավայրերի նկատմամբ, նրա էլեկտրական և ջերմային հաղորդունակությունը զիջում է միայն արծաթին և պղնձին, ոսկու միջուկն ունի նեյտրոնային մեծ խաչմերուկ, ինֆրակարմիր ճառագայթները արտացոլելու ոսկու կարողությունը մոտ 100% է, իսկ համաձուլվածքներում։ այն ունի կատալիտիկ հատկություններ: Ոսկին տեխնոլոգիապես շատ առաջադեմ է, նրանից հեշտությամբ կարելի է պատրաստել չափազանց բարակ փայլաթիթեղ և միկրոն մետաղալար: Ոսկու երեսպատումը հեշտությամբ կիրառվում է մետաղների և կերամիկայի վրա: Ոսկին հեշտությամբ զոդվում և եռակցվում է ճնշման տակ: Օգտակար հատկությունների այս համադրությունը հանգեցրել է ոսկու լայն կիրառմանը տեխնոլոգիայի ամենակարևոր ժամանակակից ճյուղերում՝ էլեկտրոնիկա, կապի տեխնոլոգիա, տիեզերական և ավիացիոն տեխնոլոգիաներ և քիմիա:

Նշենք, որ էլեկտրոնիկայի մեջ ոսկու 90%-ն օգտագործվում է ծածկույթների տեսքով։ Էլեկտրոնիկա և հարակից մեքենաշինական արդյունաբերությունը տեխնոլոգիայի մեջ ոսկու հիմնական սպառողներն են: Այս ոլորտում ոսկին լայնորեն օգտագործվում է ճնշման եռակցման կամ ուլտրաձայնային եռակցման միջոցով ինտեգրալ սխեմաների միացման համար, խրոցակների միակցիչների կոնտակտները, որպես բարակ մետաղալարեր, տրանզիստորի տարրերի զոդման և այլ նպատակներով: Վերջին դեպքում հատկապես կարևոր է, որ ոսկին ձևավորում է ցածր հալեցման էվեկտիկա ինդիումի, գալիումի, սիլիցիումի և որոշակի տեսակի հաղորդունակություն ունեցող այլ տարրերով։ Ի լրումն էլեկտրոնիկայի տեխնոլոգիական բարելավումների, մի շարք մասերի և հավաքների համար ոսկու փոխարեն սկսեցին օգտագործվել պալադիում, թիթեղյա ծածկույթներ, անագ կապարի համաձուլվածքներ և 65% Sn + 35% Ni համաձուլվածք՝ ոսկու ենթաշերտով։ Անագի և նիկելի համաձուլվածքն ունի բարձր մաշվածության դիմադրություն, կոռոզիոն դիմադրություն, ընդունելի շփման դիմադրություն և էլեկտրական հաղորդունակություն: Թեև էլեկտրոնիկայի ոլորտում ոսկու սպառումը ներկայումս անընդհատ աճում է, ենթադրվում է, որ այն կարող է 30%-ով ավելի բարձր լինել, եթե չլինեն ոսկու խնայողությանն ուղղված միջոցառումները:

Միկրոէլեկտրոնիկայի մեջ լայնորեն կիրառվում են տարբեր էլեկտրական դիմադրությամբ ոսկու հիմքով մածուկներ։ Ոսկու և դրա համաձուլվածքների համատարած օգտագործումը ցածր հոսանքի սարքավորումների կոնտակտների համար պայմանավորված է նրա բարձր էլեկտրական և կոռոզիոն հատկություններով: Արծաթը, պլատինը և դրանց համաձուլվածքները, երբ օգտագործվում են որպես կոնտակտներ, որոնք միկրոհոսանքները փոխում են միկրոլարման ժամանակ, շատ ավելի վատ արդյունքներ են տալիս: Արծաթը արագորեն աղտոտվում է ջրածնի սուլֆիդով աղտոտված մթնոլորտում, իսկ պլատինը պոլիմերացնում է օրգանական միացությունները: Ոսկին զերծ է այդ թերություններից, և նրա համաձուլվածքներից պատրաստված կոնտակտները ապահովում են բարձր հուսալիություն և երկար սպասարկում: Ցածր գոլորշիների ճնշմամբ ոսկյա զոդերը օգտագործվում են էլեկտրոնային խողովակների մասերի վակուումային կարերի զոդման համար, ինչպես նաև օդատիեզերական արդյունաբերության մեջ հավաքույթների զոդման համար:

Չափման տեխնոլոգիայի մեջ ոսկու համաձուլվածքները կոբալտով կամ քրոմով օգտագործվում են ջերմաստիճանը վերահսկելու և հատկապես ցածր ջերմաստիճանը չափելու համար։ Քիմիական արդյունաբերության մեջ ոսկին հիմնականում օգտագործվում է ագրեսիվ նյութեր տեղափոխելու համար նախատեսված պողպատե խողովակների երեսպատման համար։

Ոսկու համաձուլվածքներն օգտագործվում են ժամացույցների պատյանների և շատրվանային գրիչների մատների արտադրության մեջ: Բժշկության մեջ օգտագործվում են ոչ միայն ատամնաբուժական պրոթեզային ոսկու համաձուլվածքներ, այլ նաև տարբեր նպատակներով ոսկու աղեր պարունակող բժշկական պատրաստուկներ, օրինակ՝ տուբերկուլյոզի բուժման համար։ Ռադիոակտիվ ոսկին օգտագործվում է չարորակ ուռուցքների բուժման մեջ։ Գիտական ​​հետազոտություններում ոսկին օգտագործվում է դանդաղ նեյտրոնները որսալու համար: Ոսկու ռադիոակտիվ իզոտոպների օգնությամբ ուսումնասիրվում են մետաղների և համաձուլվածքների դիֆուզիոն գործընթացները։

Ոսկին օգտագործվում է շենքերի պատուհանների ապակու մետաղացման համար։ Ամառվա շոգ ամիսներին շենքերի պատուհաններով անցնում է զգալի քանակությամբ ինֆրակարմիր ճառագայթում: Այս պայմաններում բարակ թաղանթը (0,13 մկմ) արտացոլում է ինֆրակարմիր ճառագայթումը, և սենյակը զգալիորեն սառչում է: Նման ապակիով հոսանք անցնելու դեպքում այն ​​ձեռք կբերի հակամառախուղային հատկություն։ Նավերի, էլեկտրական լոկոմոտիվների և այլնի ոսկյա ակնոցներ: արդյունավետ է տարվա ցանկացած ժամանակ:

Պլանավորել.

Ոսկու ընդհանուր բնութագրերը.

Քիմիական հատկություններ.

Ֆիզիկական և մեխանիկական հատկություններ:

Ոսկին բնության մեջ.

Ոսկու կիրառումը գիտության և տեխնիկայի մեջ.

Մատենագիտություն.

Մատենագիտություն.

1. Անյուֆրիևա Լ.Վ. Ժամանցային քիմիա: Գիրք ուսանողների, ուսուցիչների և ծնողների համար: Մոսկվայի հրատ. «ԱՍՏ-ՊՐԵՍ», 1994 թ.

2. Մանկեւիչ Վ.Ա. Քիմիայի հիմունքներ. տեղեկատու. Սանկտ Պետերբուրգ, 1990 թ

3. Stepin B.D. Գիրք քիմիայի վերաբերյալ տնային ընթերցանության համար: Մոսկվա: Քիմիա, 1995 թ.

4. Տոկարեւ Բ.Ն. Հետաքրքիր է քիմիայի մասին: Մոսկվայի հրատ. «Քիմիա», 1978 թ

5. Քիմիական տարրերի հանրաճանաչ գրադարան: Էդ. «Գիտություն» Մոսկվա 1973 թ

6. Քիմիա. Հանրագիտարան. Խմբագրել է Վ.Վոլոդինը։ Մոսկվա 2000 թ

Ոսկին հուզել է մարդկության մտքերը Հին Եգիպտոսի, Միջագետքի և Հնդկաչինի ժամանակներից: Ժամանակի ընթացքում դրա արժեքը միայն ավելացավ, և աճի միտումը շարունակվում է մինչ օրս: Այս մետաղը միշտ թանկ է եղել իր սակավության, գեղեցկության պատճառով, և թանկարժեք մետաղի ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները նույնպես կարևոր դեր են ունեցել։ Քիմիայի՝ որպես գիտության հայտնաբերումից ի վեր, գիտնականներին հետաքրքրում էր ոսկու բանաձեւը, որը նրանք շտապեցին ուսումնասիրել։

Այսպիսով, պարբերական համակարգում ոսկին 79 համարն է և կոչվում է Aurum, կրճատ նշանակումը Au է: Տարրը գտնվում է վեցերորդ շրջանի տասնմեկերորդ խմբում։ Խմբի համարը ցույց է տալիս ատոմների հաջորդականությունը միջուկային լիցքի ավելացման մեջ նույն տեսակի էլեկտրոնային կառուցվածքով:

Մենդելեևի աղյուսակ

Այս խումբը կոչվում է նաև պղնձի խումբ։ Այն ներառում է՝ պղինձ, արծաթ, ոսկի և ռենտգեն (ununium): Որքան մեծ է տարրի խումբը, այնքան ավելի են դրսևորվում նրա մետաղական և նվազեցնող հատկությունները։ Ժամանակահատվածը ցույց է տալիս արտաքին թաղանթների զբաղվածությունը էլեկտրոններով: Այս հատկությունը բնութագրում է նաև մետաղական հատկությունների աճը։

Էլեկտրոնային ձևով ոսկու բանաձևը հետևյալն է. 4f14 5d10 6s1: Մետաղը, որպես այդպիսին, չունի քիմիական բանաձեւ, քանի որ ոսկու քիմիական բաղադրությունը միատարր է, այսինքն՝ ատոմի մեկ տեսակից։ Բայց ոսկին նշանակվել է միջազգային գրանցման համար, գրված է այսպես՝ CAS՝ 7440-57-5։

Ոսկին, ինչպես և աղյուսակի մյուս տարրերը, ունի քիմիական հատկություններ։ Մետաղն առավել հաճախ հանդիպում է 197 Au իզոտոպների տեսքով։ Թանկարժեք մետաղի վալենտությունը +1 կամ +3 է։ Քանի որ ալքիմիկոսները միշտ հետաքրքրված էին ոսկու արհեստական ​​ձևավորման մեթոդով, նրանք մանրակրկիտ ուսումնասիրեցին բոլոր հատկությունները։ Եվ նրանք եկան այն եզրակացության, որ մետաղն այնքան ամուր և իներտ չէ, որքան նախկինում կարծում էին։

Մինչ այս փորձարկումները ոսկին նույնպես գնահատվում էր, քանի որ այն չէր կարող վնասվել ոչ մի քիմիական նյութից, և այն ժամանակի ընթացքում չի փոխում իր տեսքը։ Ավելին, այնպիսի ուժեղ նյութերը, ինչպիսիք են ծծումբը և թթվածինը, բացարձակապես չեն ազդում ոսկու վրա։ Չեն փոխազդում նաև հետևյալ նյութերը՝ ջրածին, ազոտ, ֆոսֆոր։ Թանկարժեք մետաղի հետ միացություններ են կազմում միայն հալոգենները, և այդպիսի ոսկին ունի AuCl3, AuBr3 քիմիական բանաձևը։

Մի շփվեք ոսկու հետ յոդ-ալկոհոլային լուծույթի հետ: Ոսկին լուծվում է aqua regia-ում. սա ազոտային և աղաթթուների խառնուրդ է, որոնք օգտագործվում են արտադրության մեջ զտման, այսինքն՝ ոսկու մաքրման համար: Արաբ ալքիմիկոս Գեբերն առաջինն էր, ով կռահեց այս միջոցի մասին։ Այս գործողության ընթացքում առաջանում են ոսկու բյուրեղներ, որոնք հետո պետք է նստեցվեն, օրինակ՝ օգտագործելով պղնձի սուլֆատ։

ոսկու ձուլակտոր

Ոսկին նույնպես լուծվում է տաքացված սելենաթթվի մեջ։ Բայց ծծմբաթթվի մեջ գործընթացները տեղի են ունենում միայն օքսիդացնող նյութերի առկայության դեպքում, ինչպիսիք են մանգանի երկօքսիդը, ազոտային կամ պարբերական թթուն: Ստացված դիցիանաուրատները մշակվում են և հանքաքարից ստացվում է մաքուր ոսկի։

Իսկ մետաղի իսկությունը ստուգվում է ազոտաթթվի միջոցով։ Ռեագենտն ավելացնում են բաժակի մեջ, տաքացնում են վառարանի վրա և խառնում, հասցնելով եռման աստիճանի։ Եթե ​​ռեակցիաներ տեղի չունենան, մետաղը մնում է տեղում և չի լուծվում, ապա այն իսկական է:

Ոսկու փոքր մասնիկները չեն նստում, այլ ձևավորում են նյութեր, որոնք կոչվում են կոլոիդներ: Մասնիկները ազատորեն լողում են լուծույթի հաստության մեջ՝ տալով նրան պղտորություն։ Կոլոիդը կարելի է ներկել: Եթե ​​ավելացնեք նվազեցնող նյութը հիդրազին, ապա լուծույթը կդառնա կապույտ:

Իսկ կոլոիդի, կալիումի կարբոնատի և դանինի խառնուրդը կազմում է կարմիր գույնը։ Եթե ​​լուծույթը կապույտ է, ապա մասնիկները համարվում են մեծ և այն կոպիտ է։ Կարմիր երանգը ցույց է տալիս, որ կոլոիդը լավ ցրված է:

Բնական պայմաններում և ոչ լաբորատոր պայմաններում ոսկու հիմնական առավելություններից մեկն այն է, որ թանկարժեք մետաղը դիմացկուն է կոռոզիայից։ Ոսկու արտադրանքը նույնիսկ տասը տարի հետո չի փոխի իր տեսքը, այն միայն կթանկանա։ Այս հատկությունը հնարավորություն տվեց ոսկին ազնիվ մետաղ անվանել։

Մետաղի ֆիզիկական պարամետրերը

Ֆիզիկայի տեսանկյունից ոսկին շատ առավելություններ ունի նաև այլ մետաղների նկատմամբ։ Մաքուր ոսկին ունի վառ դեղին հարուստ գույն: Եթե ​​ապրանքը երանգ ունի, հարցրեք, թե ինչ է ներառված կապանքների մեջ: Պղնձի ավելացումը տալիս է կարմրավուն երանգ, արծաթը կամ այլ սպիտակ մետաղը համաձուլվածքում ստեղծում է սպիտակ ոսկի: Բնության մեջ ոսկու հանքավայրում կարելի է տեսնել կանաչ երանգով թանկարժեք մետաղ՝ կախված բաղադրության մեջ ներառված հանքաքարի քանակից։

Կոշտության առումով ոսկին համարվում է փափուկ մետաղ։ Չափանիշներով սանդղակը կոչվում է Մոհսի անունով, իսկ երկրի վրա ամենադժվար նյութը համարվում է ադամանդը։ Նրան հատկացվել է 10 թիվը: Ոսկու համար այս ցուցանիշը 2,5-3,0 է: Դա պայմանավորված է նրանով, որ մաքուր ոսկին հեշտությամբ կարելի է կտրել դանակով կամ նույնիսկ պարզապես քերծվել: Հենց դրա համար է, որ ոսկերիչները չեն ցանկանում զարդեր պատրաստել 999 նրբությունից, քանի որ այն կարճատև է, և արտադրանքը պետք է լրացուցիչ ծածկվի վերևում պաշտպանիչ շերտերով:

Դաշտում մետաղի կարծրությունը որոշելու համար բավական է այն քերել սուր առարկայով։ Եթե ​​հետք է մնացել, ապա կարծրությունը 5-ից ցածր է: Հնում ստուգվում էր նաև մետաղադրամի իսկությունը: Նրանց ուղղակի կծել են, և եթե փողի վրա հետքեր են մնացել, դա նշանակում է, որ մետաղադրամներն իրական են եղել։

Ոսկին կարող է ճեղքվել և ցրվել, ինչպես նաև մաշվել: Ուստի մաքուր թանկարժեք մետաղից պատրաստված մետաղադրամները արագորեն ձախողվեցին և դարձան ոչ պիտանի առևտրի համար։ Մետաղը հեշտ է փայլեցվում և կարող է օգտագործվել որպես լույսի ռեֆլեկտոր:

Մետաղն ունի բարձր ճկունություն, ճկունություն և ճկունություն։ Այս հատկությունների շնորհիվ է, որ ոսկուց պատրաստում են զարդեր և տարբեր ձևերի արտադրանք։ Հնարավոր է նույնիսկ մետաղի բարակ թիթեղներ փաթաթել: Ոսկու այս տեսակը կոչվում է տերեւ և օգտագործվում է սրբապատկերներ և ներքին իրեր ծածկելու համար:

Մետաղն օգտագործվում է միկրոսխեմաներում շատ փոքր չիպեր ստեղծելու համար։ Բացի այդ, բացի ճկուն լինելուց, ոսկին լավ է փոխանցում էլեկտրաէներգիան, և կոնտակտները ժամանակի ընթացքում չեն հեռանում միմյանցից։ Ոսկին կարելի է հալեցնել 1063 աստիճան Ցելսիուսի ջերմաստիճանում, իսկ եփել 2947 աստիճան Ցելսիուսում։ Այս պրոցեսների ընթացքում մետաղը կկորցնի իր գույնը և կվերածվի գունատ կանաչի։

Մետաղի հատկությունը, նրա խտությունը օգնում է ոսկու հանքագործներին։ Ոսկու համար այն 19,3 անգամ ավելի մեծ է, քան ջրի համար: Հետևաբար, ոսկու մասնիկները նստում են հոսող ջրի հատակին, ինչպես նաև հեշտ է ողողել և հեռացնել կեղտերը:

Ոսկու օգտագործումը

Իր բոլոր հատկությունների և առանձնահատկությունների շնորհիվ մետաղը օգտագործվում է այնպիսի ոլորտներում, ինչպիսիք են.

• էլեկտրոնիկա (չիպեր, միկրոսխեմաներ);
• բժշկություն (պրոթեզավորում);
• զարդերի պատրաստում (զարդեր);
• լաբորատորիաների համար մասերի արտադրություն.

Արտադրության մեջ ոսկին կարող է զտվել, այսինքն՝ մաքրվել կեղտից։ Դա արվում է քիմիական կամ էլեկտրաքիմիական եղանակով, օգտագործելով ցինկապատումը: Այս գործընթացները կարող են կրկնվել նույնիսկ տանը, եթե առկա են բոլոր ռեակտիվները:

Ալքիմիկոսներին հատկապես հետաքրքրում էր ոսկու առաջացման գործընթացն ու դրա բաղադրությունը։ Այս մարդիկ հղացել են ջրից ոսկի արտադրելու և լաբորատոր պայմաններում արդյունահանելու գաղափարը: Ոսկու ձևավորման գործընթացը լիովին հասկանալի չէ, ուստի հնարավոր չէ ապահովել ոսկու արտադրության բոլոր պայմանները։

Հետազոտության վերջին արդյունքներում կանադացի կենսաբանները հայտնաբերել են մանրէ, որն ապրում և բազմանում է ոսկու իոններ պարունակող ջրերում: Այսպիսով, բակտերիան արտադրում է մի նյութ, որը կոչվում է դելֆիբակտին: Հենց դա էլ օգնում է նստեցնել ոսկու մասնիկները և ձևավորել հատիկ։

Չնայած այն հանգամանքին, որ ոսկու հատկությունները վաղուց են որոշվել, գիտնականները դեռևս չեն կարողանում բացահայտել այս մետաղի առաջացման գործընթացը: Ստուգված արդյունքներ դեռ չկան։ Հետևաբար, թանկարժեք մետաղի արժեքը դեռևս աճում է, շատ ներդրողներ վերահսկում են դրա գնանշումները ֆոնդային բորսայում:

Ոսկին աշխարհի ամենահայտնի թանկարժեք մետաղն է։ Բոլորը սիրում են նրա պայծառությունն ու փայլը: Գրեթե յուրաքանչյուր ընտանիք ունի այս մետաղից պատրաստված գոնե ինչ-որ զարդեր: Ոսկու բանաձևը հուզել է բազմաթիվ ալքիմիկոսների և գիտնականների մտքերը: Նրան են նվիրված հարյուրավոր գիտական ​​աշխատություններ։ Այնուամենայնիվ, ոչ բոլոր մարդիկ գիտեն, թե ոսկու ինչ հատկություններ են օգնել նրան այդքան հայտնի դառնալ։ Ամեն օր մետաղի գինը միայն աճում է։ Այսպես, այսօր Ռուսաստանի Սբերբանկում մեկ գրամ 999 նուրբ ոսկու արժեքը կազմում է 2536 ռուբլի։

Ընդհանուր տեղեկություն

Չնայած այն հանգամանքին, որ ոսկին հազարավոր տարիներ ամբողջ աշխարհում հայտնի մետաղ է, ոչ բոլորը գիտեն, որ բնության մեջ այն հանդիպում է տարբեր ձևերով և տարբեր վայրերում: Նրա մասնիկների չափերը կարող են տատանվել միկրոնից մինչև տասնյակ սանտիմետր: Տարբեր կեղտերի պատճառով այս ազնիվ մետաղը միշտ չէ, որ ունենում է ավանդական դեղին գույնը։ Ոսկու արդյունահանումը շատ շահավետ բիզնես է, որը հիմնված է այս բնական նյութի տարբեր հատկությունների վրա։ Մետաղի մասին դարերի ընթացքում կուտակված գիտելիքներն են, որոնք թույլ են տալիս բավարարել դրա կարիքը։

Քիմիայի մեջ ոսկին (լատիներեն Aurum) նշանակվում է Au նշանով։ Ռուսերեն թարգմանված Aurum նշանակում է «դեղին»: Այս տարրը պատկանում է Մենդելեևի պարբերական աղյուսակի 1-ին խմբին։ Նրա ատոմային թիվը 79 է։ Ոսկու բանաձևը կախված է համաձուլվածքում ընդգրկված բաղադրիչներից։ Բնական նյութը պարունակում է 197 Au իզոտոպ: Մետաղն ունի դեմքի կենտրոնացված խորանարդ բյուրեղյա ցանց՝ Cu տիպի:

Բնության մեջ կա 15 հանքանյութ, որոնք պարունակում են այս քիմիական տարրը։ Դրանք ներառում են՝ բնիկ ոսկի՝ պղնձի կամ արծաթի կեղտերով, պորպեզիտ, էլեկտրում, օսմիկ իրիդիում (աուրոսմիրիդ), կալավերտին, կրեններիտ, լետցիտ, սիլվանիտ, մուտմանիտ, նագիագիտ, մոնտբրեյիտ և այլն։ Այս մետաղը պարունակող այլ միացություններ կան: Սա պլատին, ռոդիում, իրիդին, պղնձե ոսկի է: Ժայռերի մեջ այս նյութը ամենից հաճախ ցրվում է ատոմային մակարդակում։ Հանքավայրերում ոսկին հաճախ պարփակված է սուլֆիդների և արսենիդների մեջ։

Նախկինում ենթադրվում էր, որ այս տարրը շատ իներտ է, բայց դրա հետ կապված բազմաթիվ փորձեր ապացուցել են, որ դա ամբողջովին ճիշտ չէ: Այս սխալ կարծիքը հիմնված էր այն հիմքի վրա, որ ոսկին ոչ մի կերպ չի փոխվում, երբ ենթարկվում է այնպիսի ագրեսիվ նյութերի, ինչպիսիք են թթվածինը և ծծումբը: Այն նաև չի փոխազդում քիմիական տարրերի հետ, ինչպիսիք են ազոտը, ջրածինը, ֆոսֆորը, ածխածինը: Այն չի ազդում հանքային թթուների և ալկալիների մեծ մասի վրա:

Այս քիմիական տարրի վալենտությունը տարբեր միացություններում սովորաբար +1 կամ +3 է։ Հալոգենները տաքացնելիս ոսկու հետ ձևավորում են հետևյալ միացությունները՝ AuCl3, AuF3, AuI, AuBr3: Սենյակային ջերմաստիճանում այն ​​հեշտությամբ փոխազդում է բրոմի կամ քլորի ջրի հետ։ Ոսկու քիմիական հատկությունները թույլ են տալիս որոշել դրա իսկությունը տանը: Այսպիսով, յոդի և կալիումի յոդիդի ջրային-ալկոհոլային լուծույթը մուգ բծեր է թողնում 583 և 585 նմուշների մետաղի վրա, որոնք դժվար է հեռացնել: Միայն 750-ից բարձր մաքրության ոսկին մաքուր, բարձրորակ համաձուլվածքով չի փոխազդում այս նյութերի հետ:

Մետաղը մագնիսական չէ և չունի հոտ։ Այս հատկությունները կարող են օգտագործվել նաև զարդերի իսկությունը որոշելու համար:

Քիմիական ոսկու արդյունահանման մեթոդներ

Հանքաքարերից մետաղի արդյունահանման արդյունաբերական մեթոդը, որը կոչվում է ցիանիդացում, հիմնված է խտացված ծծմբաթթվի մեջ լուծվելու ոսկու ունակության վրա։ Այս դեպքում քիմիական ռեակցիան պետք է պարունակի օքսիդացնող նյութեր, ինչպիսիք են ազոտային և պարբերական թթուները, ինչպես նաև մանգանի երկօքսիդը:

Նախկինում ժայռերից ոսկի կորզելու համար օգտագործվում էր սնդիկի մեջ լուծվելու նրա ունակությունը։ Այս ռեակցիայի արդյունքում ստացվել է ամալգամ՝ ցածր հալեցման համաձուլվածք։ Քիմիական նյութերի այս խառնուրդը հեշտությամբ բաժանվում էր ավազանից, այնուհետև տաքացվում էր մինչև բարձր ջերմաստիճան: Ցնդող սնդիկը գոլորշիացավ, իսկ ոսկին մնաց տարայի հատակին։ Ճիշտ է, այս հնագույն մեթոդը դեռևս կիրառվում է երրորդ աշխարհի որոշ երկրներում՝ չնայած իր բոլոր վնասակարությանը։ Հանքարդյունաբերության այս տարբերակը ներկայումս համարվում է անարդյունավետ, քանի որ այն թույլ չի տալիս ազնիվ մետաղը ամբողջությամբ մեկուսացնել ժայռից:

Ինչպես ճանաչել կեղծը

Բնության մեջ կան հանքանյութեր, որոնք շատ նման են ոսկու։ Այսպիսով, դրան առավել նման բնական նյութերից մեկը երկաթի սուլֆիդն է, որը կոչվում է պիրիտ: Այն բավականին ուշագրավ է իր հատկություններով. երբ այս նյութի կտորները բախվում են, կայծեր են առաջանում։ Գիտնականների վերջին տվյալների համաձայն՝ պարզ է դարձել, թե ինչու է պիրիտը այդքան նման ոսկուն։ Պարզվում է, որ այն ոչ միայն արտաքին նմանություն ունի այս ազնիվ մետաղի հետ, այլեւ պարունակում է դրա մի մասը։ Այս հանքաքարը ոսկուց տարբերվում է նաև իր խորանարդ բյուրեղներով՝ դրանք տարբեր բնութագրիչներ ունեն։ Ոսկին ճկուն մետաղ է։ Երբ հարվածեք, այն կհարթվի, ի տարբերություն պիրիտի, որը պարզապես կփշրվի փոքր կտորների:

Ոսկին երբեմն շփոթում են մուսկովիտի և վերմիկուլիտի հետ: Հատկապես նման են տարբեր միներալների մեջ ընդգրկումների տեսքով։ Ոսկու ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները կօգնեն ձեզ տարբերել իրական թանկարժեք մետաղը իր նմանակներից:

Ֆիզիկական առանձնահատկություններ

Գրեթե բոլորը գիտեն, որ այս ազնիվ մետաղի գույնը վառ դեղին է։ Փաստորեն, այն ձեռք է բերում այս երանգը կեղտից մաքրվելուց հետո։ Դեղին ոսկի կարելի է գտնել միայն բանկային բարերում և զարդերում: Ընդ որում, կախված կեղտերի քանակից, փոխվում է նաև երանգը։ Այսպիսով, զարդեր պատրաստելու համար օգտագործվող ոսկին պարունակում է արծաթի, պղնձի և այլ նյութերի կեղտեր։ Այսինքն՝ մի քանի մետաղների համաձուլվածք է։

Բնական ոսկու գույնն ուղղակիորեն կախված է նրա մասնիկների չափից։ Ժայռերի մեջ շատ փոքր ներդիրները կարող են ունենալ նաև մոխրագույն-կանաչ երանգ: Երբեմն միայն փորձառու երկրաբանը կարող է ճանաչել օգտակար հանածոների ոսկու հանքավայրը: Յուրաքանչյուր 20 ականի համար կա միայն մեկը, որտեղ դեղին նյութ է հայտնաբերվել։

Մետաղների կարևոր ֆիզիկական հատկությունը նրանց կարծրությունն է։ Ըստ այդ ցուցանիշի՝ ոսկին հեռու է առաջին տեղից։ Մոհսի 10 բալանոց սանդղակով, որը բնութագրում է նյութի կարծրությունը, այս ազնիվ մետաղն ունի ընդամենը 2,5-3 միավոր։ Ինչ է սա նշանակում? Ոսկու ֆիզիկական հատկությունները, որոնցից գլխավորը փափկությունն է, հնարավորություն են տալիս այն օգտագործել էլեգանտ զարդեր ստեղծելու համար։ Այնուամենայնիվ, այս մետաղը հեշտությամբ կարող է քերծվել: Շատերը գիտեն, որ հին ժամանակներում ոսկե մետաղադրամների իսկությունը ստուգվում էր եղունգներով ու ատամներով։ Դրանց վրա միաժամանակ պետք է մնային փորվածքներ։

Ոսկու ֆիզիկաքիմիական հատկությունները

Այս մետաղը բավականին բարձր ջերմաստիճան ունի։ Այն 1063 º C է: Մետաղը եռում է 2947 º C ջերմաստիճանում: Երբ հալվում է, ոսկին ստանում է գունատ կանաչ գույն: Բոլոր մետաղները, որոնք համաձուլված են դրա հետ, նվազեցնում են դրա հալման կետը: Ոսկու գոլորշիներն ունեն կանաչադեղնավուն երանգ։ Երբ այս մետաղը և դրա համաձուլվածքները տաքացվում են 1063 º C-ից բարձր, նրանք սկսում են ցնդել: Ավելին, որքան բարձր է ջերմաստիճանը, այնքան բարձր է անկայունությունը:

Զարմանալի է, թե տարբեր կեղտերը որքան են ազդում ոսկու համաձուլվածքների վրա։ Այսպիսով, նրա անկայունությունը զգալիորեն մեծանում է ցինկի, մկնդեղի, թելուրիումի, անտիմոնի և սնդիկի առկայության դեպքում։ Արծաթը կամ պղինձը, որը համաձուլված է ազնիվ մետաղի հետ, զգալիորեն մեծացնում է դրա կարծրությունը: Այս դեպքում այնպիսի հատկություններ, ինչպիսիք են ճկունությունը և ճկունությունը, որոշակիորեն կորչում են:

Ոսկու կարեւորագույն ցուցանիշներից է նրա խտությունը։ 20 ºC ջերմաստիճանում այն ​​19,3 գ/սմ3 է։ Ոսկու մասնիկները 2,5 անգամ ավելի ծանր են, քան արծաթի մասնիկները։ Բնական նագեթների խտությունը մի փոքր ավելի բարձր է, քան համաձուլվածքների խտությունը։ Այսպիսով, արծաթի կամ պղնձի կեղտը նվազեցնում է այն մինչև 18-18,5 գ/սմ3: Պարզության համար կարող եք պատկերացնել 1 կգ այս թանկարժեք մետաղը հետևյալ կերպ.

• խորանարդ, որի եզրը 37,3 մմ է;
• 46,2 մմ տրամագծով գնդակ;
• կես բաժակ սովորական ոսկե ավազ:

Մարդը սովորել է օգտագործել այս մետաղի բոլոր վերը նշված հատկությունները իր նպատակների համար: Ժայռերից ոսկու արդյունաբերական արդյունահանումը հնարավոր դարձավ հենց նրա բարձր խտության պատճառով։

համաձուլվածքներ

Այս թանկարժեք մետաղն ունի այլ քիմիական տարրերի հետ լավ համադրվելու հատկություն։ Այս դեպքում վերջնական արտադրանքը կունենա տարբեր ֆիզիկական բնութագրեր: Ոսկերչական դեղին ոսկին ամենից հաճախ մի քանի մետաղների համաձուլվածք է, որի մեջ տվյալ նյութի պարունակությունը երբեմն 40%-ից պակաս է։ Ավելին, տարբեր կեղտերը և դրանց տեսակարար կշիռը դրա բաղադրության մեջ ուղղակիորեն ազդում են վերջնական արտադրանքի ստվերի վրա: Այսպիսով, վաճառքում կարող եք գտնել ոսկերչական ոսկու մի քանի տեսակներ.

Ոսկու մեկ գրամի որակն ու արժեքը լիովին կախված են նրա մաքրությունից և որոշակի կեղտերի առկայությունից:

Նմուշային համակարգ

Ոսկու որակը և համաձուլվածքներում դրա քանակը վերահսկվում է պետության կողմից։ ԱՊՀ երկրներում ընդհանուր ընդունված է համարվում ոսկերչական համաձուլվածքների նմուշների համակարգը, որը գոյություն ուներ դեռեւս ԽՍՀՄ-ում։ Այսպիսով, վաճառքում առավել հաճախ հայտնաբերվում են հետևյալ նմուշներով ապրանքները.

• 375 - համաձուլվածքում ոսկու տեսակարար կշիռը 38% է: Այն ներառում է պղինձ և արծաթ։ Այս ստանդարտի ոսկին օդում աղտոտվում է: Այն ունի դեղին կամ կարմրավուն երանգ:
• 500 - ոսկու պարունակությունը կազմում է 50,5%: Համաձուլվածքը պարունակում է պղինձ և արծաթ։ Բնութագրվում է ցածր ձուլունակությամբ։
• 585 (583) - ոսկու տեսակարար կշիռը 59%: Համաձուլվածքը ներառում է մետաղներ, ինչպիսիք են պալադիումը, արծաթը, պղինձը և նիկելը: Այն դիմացկուն է, կոշտ և օդի նկատմամբ դիմացկուն։
• 750 - համաձուլվածքը պարունակում է 75,5% ոսկի: Պարունակում է պալադիում, նիկել, պլատին, արծաթ, պղինձ։ Այս ոսկուց պատրաստված արտադրանքը բարձր փայլեցված է, դիմացկուն և կարծր: Նրանք հեշտ է մշակել: Գույնի շրջանակը շատ լայն է: Համաձուլվածքը կարող է լինել կանաչ, վառ դեղին, վարդագույն, կարմիր։
• 958 - պարունակում է 96% մաքուր ոսկի: Այս խառնուրդը հազվադեպ է օգտագործվում, քանի որ այն լավ չի փայլեցնում և չունի անհրաժեշտ գույնի հագեցվածություն:
• 999-ը մաքուր ոսկի է, որն առավել հաճախ ներկայացված է բանկային ձուլակտորներով:

Ռեֆլեկտիվ առանձնահատկություններ

Ոսկին, որի հատկություններն ու օգտագործումը որոշվում է քիմիական բաղադրությամբ, հեշտությամբ հղկվում է։ Ունի զգալի անդրադարձում։ Ոսկու շատ բարակ թիթեղները կարողանում են փոխանցել արևի ճառագայթները։ Զարմանալի է, որ դրանք ընդհանրապես չեն տաքանա, քանի որ դրանց ջերմային (ինֆրակարմիր) մասը կարտացոլվի նման թիթեղներից։ Այս հատկության շնորհիվ ոսկին կիրառություն է գտել շինարարության մեջ։ Այն օգտագործվում է տաք կլիմայական երկրներում ապակիների ներկման համար: Այս լուծման շնորհիվ զգալիորեն խնայվում է տարածքի օդորակման համար անհրաժեշտ էներգիան: Ոսկու արտացոլող հատկությունները նույնիսկ օգտագործվում են տիեզերագնացության մեջ: Այն կիրառվում է պաշտպանիչ սաղավարտների և տիեզերական սարքավորումների այլ մակերեսների վրա՝ տիեզերքում ինֆրակարմիր ճառագայթների զգալի հոսքը արտացոլելու համար:

ցողելու ունակություն

Էլ որտե՞ղ է օգտագործվում ոսկին: Մետաղի հատկությունը՝ լույսի ալիքի երկարությանը համարժեք մասնիկներ արտադրելու համար, հիմքում ընկած է նրա ատոմացման ունակությունը: Գետի ջուրը պարունակում է մանր ոսկու փոշի, որը հնարավոր չէ տեսնել անզեն աչքով։ Այս մետաղի ատոմացման ունակությունը թույլ է տալիս այն ցրվել ոսկու համաձուլվածքի լաբորատորիաների կահույքի, պատերի և հատակի վրա: Վիճակագրության համաձայն, քայքայման պատճառով տարեկան շրջանառության մեջ գտնվող ոսկե մետաղադրամները նախկինում կորցրել են իրենց քաշի մինչև 0,1%-ը։

Ճկունություն (ճկունություն)

Սա ամենակարեւոր հատկանիշներից մեկն է, որն ունի ոսկին։ Մետաղի հատկությունները թույլ են տալիս այն մանրացնել, սեղմել, թեքել և սեղմել։ Իր ճկունության շնորհիվ ոսկին կարող է տարբեր ձևեր ստանալ առանց կոտրվելու: 1 գ-ից կարելի է քաշել ամենաբարակ մետաղալարը (թելը), որի երկարությունը կկազմի 2610 մ, որի տրամագիծը կլինի ընդամենը 2 * 10-6 մմ, ինչը թույլ է տալիս թելը օգտագործել ժամանակակից էլեկտրոնիկայի արդյունաբերության մեջ միկրոչիպերով։ Հալված ոսկու առաձգական ուժը 100-140 ՄՊա է։

Ճկունություն

Դժվար է ասել, թե ոսկու որ հիմնական հատկությունն է մեզ համար ամենակարևորը, բայց միանշանակ կարելի է ասել, որ ճկունությունը գլխավորներից է։ Դրա շնորհիվ այս մետաղը կարելի է վերածել բարակ թերթիկի։ Այսպիսով, 1 գ ոսկուց կարելի է ստանալ բարակ փայլաթիթեղի ափսե, որի մակերեսը կլինի 1 քառակուսի։ մ Սա թույլ է տալիս այն օգտագործել մարդկային գործունեության տարբեր ոլորտներում: Ոսկին մետաղ է, որը կարելի է դարձնել կիսաթափանցիկ և շատ բարակ, բայց այն չի կորցնի իր գեղեցկությունն ու փայլը։ Այս հատկության շնորհիվ հնարավոր դարձավ ձեռք բերել բարակ թերթիկ (տերևավոր) նյութ, որն օգտագործվում է եկեղեցիների գմբեթները ծածկելու և տարածքների ինտերիերը զարդարելու համար։

Էլեկտրական հաղորդունակություն

Ոսկու այս հատկության օգտագործումը թույլ է տալիս այն օգտագործել էլեկտրոնիկայի արդյունաբերության մեջ։ Այս մետաղն ունի բարձր էլեկտրական հաղորդունակություն: Միևնույն ժամանակ, այն դիմացկուն է օքսիդացմանը: Ոսկու էլեկտրական հաղորդունակությունը պղնձի նկատմամբ կազմում է 75%: Դիմադրություն 0 º C - 2.065 * 10-8 Ohm: Ոսկու այս հիմնական հատկությունը թույլ է տալիս այն օգտագործել այնպիսի բարդ էլեկտրոնային սարքերի արտադրության մեջ, ինչպիսիք են բջջային հեռախոսները, հեռուստացույցները, հաշվողական սարքավորումները, հաշվիչները և համակարգիչները։ Ազնիվ մետաղի ջերմային հաղորդունակությունը 0 º C ջերմաստիճանում կազմում է 311,48 Վտ/(mK):

15.10.2015

Ոսկին, թերեւս, ամենահին նյութն է, որը արդյունահանվել է անհիշելի ժամանակներից։ Թերևս սա նույնիսկ առաջին մետաղն է, որի հետ մեր մարդկությունը ծանոթացավ։ Նրա առաջին հիշատակումները Հնդկաստանում թվագրվում են մ.թ.ա. 2000-1500 թվականներին, որտեղ դրանից պատրաստվել են տարբեր տեսակի զարդեր և արվեստի գործեր։ Իր հայրենի վիճակում այն ​​հանդիպել է մ.թ.ա 5-րդ դարում։

Գիտնականները ենթադրել են, որ տարածման պատմությունը սկսվել է Մերձավոր Արևելքից: Այստեղից մետաղը մատակարարվում էր Եգիպտոս, որտեղ այն դարձավ հարստության և շքեղության խորհրդանիշ։ Այսպիսով, գերեզմանի պեղումների ժամանակ հայտնաբերվել է գլխազարդ, որը պատկանել է շումերական ժողովրդի թագուհուն մ.թ.ա. 3000 թվականին: Պատի վրա՝ թաղման վայրում, ոսկի արդյունահանող արհեստավորի պատկեր էր։ Նաև հայտնի փարավոն Թութանհամոնի գերեզմանը զարդարված էր բազմաթիվ ոսկյա զարդերով։

Այդ օրերին համարվում էր, որ այդ առարկաները, որպես ուժի նշան, մահացած թագավորներին ուղեկցում են այլ աշխարհ։ Ամբողջ ոսկին պատրաստված մինչև մ.թ.ա. 6-րդ դարը: այն «կեղտոտ» էր պղնձի, արծաթի և այլնի կեղտերով, ավելի ուշ Եգիպտոսում սովորեցին Նուբիայի հանքերից արդյունահանել ամենամաքուր մետաղը: Այստեղից էլ առաջացել է ոսկու հնագույն անվանումը. նուբ, Նորեկ, խամ. Սանսկրիտից բառը ոսկիթարգմանվել է որպես դեղին, իսկ լատիներեն անվանումն է aurum- վերաբերում է բառին Ավրորա, որը թարգմանաբար նշանակում է Առավոտյան լուսաբաց.

Ռուսաստանի տարածքում շատ ավելի ուշ հանքեր են հայտնաբերվել, քանի որ ամբողջ ոսկին այստեղ ներմուծվել է փողի և տուրքերի տեսքով։ Միայն 17-րդ դարում նրանք սկսեցին մետաղ արդյունահանել Արխանգելսկ նահանգում։ Հայտնաբերման սկիզբը համարվում է 18-րդ դարը, երբ հերձվածող Մարկով Էրոֆեյը գտավ մի աննկատ քար և զեկուցեց Եկատերինբուրգի գործարանների խորհրդի կանցլերային։ Initial հանքավայրը հիմնվել է այս վայրում: Առաջին տասնամյակում արդյունահանվել է գրեթե 6000 կգ, աշխատանքը շատ ծանր էր և հետագայում համարվում էր ծանր աշխատանք:

Բնության մեջ ոսկու պարունակությունը չափազանց ցածր է, ապացուցված է, որ այն կա նաև ջրում։ Այսպիսով, օրինակ, 1 կմ 3-ը կազմում է մինչև 5 կգ մետաղ: Արտաքին տիեզերքն ուսումնասիրող որոշ աստղադիտարաններ կարողանում են հայտնաբերել ոսկու առաջացումը, որը, ըստ նոր տեսության, առաջացել է նեյտրոնային աստղերի քայքայման արդյունքում։ Տեսության էությունը սա է՝ քայքայման արդյունքում գոյացած փոշին, ընկնելով տիեզերք, կուտակվում է այնտեղ։ Այն Երկիր է գալիս աստերոիդների շնորհիվ։

Ոսկու հատիկներ բնության մեջ բավականին հաճախ հանդիպում են հանքաքարի տեսքով, ոսկու քիմիական միացությունները, ընդհակառակը, չափազանց հազվադեպ են։ Սրանք հիմնականում տելուրիդներ են, սակայն ոսկին կարող է առկա լինել նաև սուլֆիդային միներալներում։ Այս մետաղի մաքրությունը որոշվում է կարատներով և նմուշներով: Ամենամաքուր ոսկին համապատասխանում է 24 կարատին (համաձուլվածքի 24 մասերը հավասար են 24 մասի ոսկու)։ 575 նմուշը սովորաբար կարդացվում է հետևյալ կերպ՝ 1000 մասից բաղկացած համաձուլվածքը պարունակում է 575 ոսկի։ Ձողերը, որոնք արտադրվում են տարբեր ֆինանսական հաստատությունների և այլ կարևոր կառույցների մաքրման հատուկ մեթոդների կիրառմամբ, ունեն 999.9 նրբություն:

Ոսկին համարվում է հիմնական մետաղը, որի պատճառով սկսվել են տասնյակ պատերազմներ։ Հայտնի են այնպիսի «ոսկե մարտեր», ինչպիսիք են պարսից թագավորի կողմից Բաբելոնի գրավումը, Պարսկաստանի համար Ալեքսանդր Մակեդոնացու ճակատամարտը և Եգիպտոսի և Գալիայի վրա Կեսարի ավերիչ արշավանքները։ Մինչ օրս ոսկին մնացել է արժութային մետաղ, և դրա արտադրությունը դեռ անընդհատ աճում է:

Ոսկին մարդկությանը հայտնի է եղել հնագույն ժամանակներից։ Բայց հին ժամանակներում այն ​​գնահատվում էր բացառապես իր արտաքին տեսքի համար. արևի պես շողշողացող զարդերը հարստության խորհրդանիշ էին: Միայն քիմիայի զարգացմամբ մարդիկ հասկացան այս փափուկ մետաղի իրական արժեքը, և այս պահին նրանք ակտիվորեն օգտագործում են այն այնպիսի ոլորտներում, ինչպիսիք են.

• տիեզերական արդյունաբերություն;
• ինքնաթիռներ և նավաշինություն;
• դեղ;
• Համակարգչային տեխնոլոգիաներ;
• եւ ուրիշներ.

Այս ճյուղերը շատ մեծ պահանջներ ունեն իրենց մեջ օգտագործվող նյութերի հատկությունների նկատմամբ: Այս տարածքների կարևորությունն ու հեղինակությունը թույլ է տալիս ոսկու գինը ոչ միայն մնալ նույն մակարդակի վրա, այլև դանդաղորեն սողալ: Այս հատկությունների պատճառը ոսկու էլեկտրոնային բանաձևն է, որը, ինչպես ցանկացած այլ տարրի դեպքում, որոշում է նրա պարամետրերն ու հնարավորությունները։

Որոնք կարող եք առանձնացնել: Ռուս հանճարի մտահղացման մեջ թանկարժեք մետաղը զբաղեցնում է 79-րդ համարը և նշանակված է որպես Au. Au-ն իր լատիներեն Aurum անվան կրճատումն է, որը թարգմանաբար նշանակում է «փայլող»: Այն գտնվում է 11-րդ խմբի 6-րդ շրջանում՝ 9-րդ շարքում։

Ոսկու էլեկտրոնային բանաձեւը, որով էլ պայմանավորված են արժեքավորները, 4f14 5d10 6s1 է, այս ամենը հուշում է, որ ոսկու ատոմներն ունեն զգալի մոլային զանգված, մեծ քաշ և ինքնին իներտ են։ Նման կառուցվածքի արտաքին էլեկտրոններին են պատկանում միայն 5d106s1:

Եվ հենց ոսկու իներտությունն է նրա ամենաթանկ հատկությունը։ Դրա պատճառով ոսկին շատ լավ դիմադրում է թթուներին, գրեթե երբեք չի օքսիդանում և որպես օքսիդացնող նյութ աներևակայելի հազվադեպ է:

Հետեւաբար, դա վերաբերում է այսպես կոչված. «ազնիվ» մետաղներ. Քիմիայի «ազնիվ» մետաղներն ու գազերը այն տարրերն են, որոնք նորմալ պայմաններում գրեթե ոչ մի բանի հետ չեն արձագանքում։

Ոսկին կարելի է անվտանգ անվանել ամենաազնիվ մետաղը, քանի որ այն կանգնած է իր բոլոր եղբայրների աջ կողմում լարումների շարքում:

Ոսկու քիմիական հատկությունները և նրա փոխազդեցությունը թթուների հետ

Նախ, սնդիկից բացի ոսկու միացություններն ավելի հավանական է, որ քայքայվեն: Մերկուրին, որն այս դեպքում բացառություն է, ոսկու հետ ամալգամ է կազմում, որը նախկինում օգտագործվում էր հայելիներ պատրաստելու համար։

Մնացած դեպքերում կապերը կարճատև են լինում։ Ոսկու իներցիան միջնադարում ստիպեց ալքիմիկոսներին մտածել, որ այս մետաղը գտնվում է ինչ-որ «կատարյալ հավասարակշռության» մեջ, նրանք կարծում էին, որ այն բացարձակապես ոչ մի բանի հետ չի փոխազդում:

17-րդ դարում այս գաղափարը փշրվեց, երբ պարզվեց, որ aqua regia-ն՝ աղաթթուների և ազոտական ​​թթուների խառնուրդը, կարող է կոռոզիայի ենթարկել ոսկին: Ոսկու հետ փոխազդող թթուների ցանկը հետևյալն է.

1. (30-35% HCl և 65-70% HNO3 խառնուրդ), H[AuCl4] քլորաուրինաթթվի առաջացմամբ։
2. Սելենաթթու(H2SeO4) 200 աստիճանով:
3. Պերքլորային թթու(HClO4) սենյակային ջերմաստիճանում՝ անկայուն քլորի օքսիդների և ոսկու պերքլորատի III ձևավորմամբ։

Բացի այդ, ոսկին փոխազդում է հալոգենների հետ։ Ռեակցիան իրականացնելու ամենահեշտ ձևը ֆտորով և քլորով է: Գոյություն ունի HAuCl4·3H2O - քլորավրաթթու, որը ստացվում է ոսկու լուծույթը գոլորշիացնելով պերքլորաթթվի մեջ՝ քլորի գոլորշի անցնելուց հետո։

Բացի այդ, ոսկին լուծվում է քլորի և բրոմի ջրի մեջ, ինչպես նաև յոդի սպիրտային լուծույթում։ Դեռևս անհայտ է, թե արդյոք ոսկին օքսիդանում է թթվածնի ազդեցության տակ, քանի որ ոսկու օքսիդների գոյությունը դեռ ապացուցված չէ։

Ոսկու օքսիդացման վիճակները, հալոգենների հետ կապը և միացությունների մեջ նրա մասնակցությունը

Ոսկու ստանդարտ օքսիդացման վիճակներն են 1, 3, 5: Շատ ավելի քիչ տարածված է -1, դրանք աուրիդներ են, սովորաբար ակտիվ մետաղներով միացություններ: Օրինակ՝ նատրիումի աուրիդ NaAu կամ ցեզիումի աուրիդ CsAu, որը կիսահաղորդիչ է։ Կազմով դրանք շատ բազմազան են։ Կան ռուբիդիում աուրիդ Rb3Au, տետրամեթիլամոնիում (CH3)4NAu, M3OAu բաղադրության աուրիդներ, որտեղ M-ը մետաղ է։

Դրանք հատկապես հեշտ է ձեռք բերել միացությունների միջոցով, որտեղ ոսկին գործում է որպես անիոն և երբ ջեռուցվում է ալկալային մետաղներով: Այս տարրի էլեկտրոնային կապերի ամենամեծ ներուժը բացահայտվում է հալոգենների հետ ռեակցիաներում։ Ընդհանուր առմամբ, բացառությամբ հալոգենների, ոսկին որպես քիմիական տարր ունի չափազանց բազմազան, բայց հազվադեպ կապեր։

Առավել կայուն օքսիդացման վիճակը +3 է, այս օքսիդացման վիճակում ոսկին ամենաուժեղ կապն է կազմում անիոնի հետ, բացի այդ, այս օքսիդացման վիճակը շատ հեշտ է հասնել միայնակ լիցքավորված անիոնների օգտագործման միջոցով, ինչպիսիք են.

• եւ այլն։

Պետք է հասկանալ, որ որքան ակտիվ է անիոնն այս դեպքում, այնքան ավելի հեշտ կլինի կապել ոսկով։ Բացի այդ, կան կայուն քառակուսի հարթ համալիրներ, որոնք օքսիդացնող նյութեր են: Օքսիդացնող նյութեր են նաև Au X2 ոսկի պարունակող գծային կոմպլեքսները, որոնք ավելի քիչ կայուն են, և դրանցում առկա ոսկին ունի +1 օքսիդացման աստիճան։

Երկար ժամանակ քիմիկոսները կարծում էին, որ ոսկու ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանը +3 է, սակայն կրիպտոն դիֆտորիդով համեմատաբար վերջերս հնարավոր է եղել լաբորատոր պայմաններում ստանալ ոսկու ֆտորիդ։ Այս շատ հզոր օքսիդացնող նյութը պարունակում է ոսկի +5 օքսիդացման վիճակում, և դրա մոլեկուլային բանաձևը AuF6- է:

Միաժամանակ նկատվել է, որ ոսկու +5 միացությունները կայուն են միայն ֆտորով։ Ամփոփելով վերը նշվածը, մենք կարող ենք վստահորեն ընդգծեք հալոգենների նկատմամբ ազնիվ մետաղների ցանկության հետաքրքիր միտումը.

• ոսկի +1-ը հիանալի է աշխատում բազմաթիվ համակցություններում;
• ոսկին +3 կարող է արտադրվել նաև մի շարք ռեակցիաների միջոցով, որոնցից շատերը ինչ-որ կերպ ներառում են հալոգեններ.
• ոսկին +5-ը անկայուն է, եթե դրա հետ չմիացվի ամենաագրեսիվ հալոգենը՝ ֆտորը։

Ավելին, ոսկու և ֆտորի միջև կապը թույլ է տալիս հասնել շատ անսպասելի արդյունքների. ոսկու պենտաֆտորիդը, երբ փոխազդում է ազատ, ատոմային ֆտորի հետ, հանգեցնում է ծայրահեղ անկայուն AuF VI և VII, այսինքն՝ ոսկու ատոմից բաղկացած մոլեկուլի և վեց կամ նույնիսկ յոթ օքսիդացնող ատոմ:

Մի մետաղի համար, որը ժամանակին համարվում էր չափազանց իներտ, սա շատ անսովոր արդյունք է: AuF6-ը դիսմուտացվում է՝ համապատասխանաբար ձևավորելով AuF5 և AuF7:

Ոսկու հետ հալոգենների արձագանքը հրահրելու համար խորհուրդ է տրվում բարձր խոնավության պայմաններում օգտագործել ոսկու փոշի և քսենոնի դիհալիդներ։ Բացի այդ, քիմիկոսները խորհուրդ են տալիս առօրյա կյանքում խուսափել ոսկու շփումից յոդի և սնդիկի հետ։

Օքսիդացված վիճակից կրճատվելիս այն հակված է կոլոիդային լուծույթների ձևավորմանը, որոնց գույնը տատանվում է՝ կախված որոշ տարրերի տոկոսից:

Ոսկին կարևոր դեր է խաղում սպիտակուցային օրգանիզմներում և, համապատասխանաբար, հանդիպում է օրգանական միացություններում։ Օրինակները ներառում են էթիլոսկու դիբրոմիդը և աուրոտիլոգլյուկոզը: Առաջին միացությունը սովորական էթիլային սպիրտի և բրոմի համատեղ ջանքերով օքսիդացված ոսկու մոլեկուլներն են, իսկ երկրորդ դեպքում ոսկին մասնակցում է շաքարի տեսակներից մեկի կառուցվածքին։

Բացի այդ, կրինազոլը և աուրանոֆինը, որոնք նույնպես ոսկի են պարունակում իրենց մոլեկուլներում, օգտագործվում են աուտոիմուն հիվանդությունների բուժման համար։ Ոսկու շատ միացություններ թունավոր են և, երբ կուտակվում են որոշակի օրգաններում, կարող են հանգեցնել պաթոլոգիաների:

Ինչպե՞ս են ոսկու քիմիական հատկությունները ապահովում նրա ֆիզիկական հատկությունները:

Նրա բարձր մոլային զանգվածը փայլուն մետաղը դարձնում է ամենածանր տարրերից մեկը: Քաշով նրան գերազանցում են միայն պլուտոնիումը, պլատինը, իրիդիումը, օսմիումը, ռենիումը և մի քանի այլ ռադիոակտիվ տարրեր։ Բայց ռադիոակտիվ տարրերը ընդհանուր առմամբ առանձնահատուկ են զանգվածով. նրանց ատոմները, համեմատած սովորական տարրերի ատոմների հետ, հսկայական են և շատ ծանր:

Մեծ շառավիղը, մինչև 5 կովալենտ կապ ստեղծելու ունակությունը և էլեկտրոնների դասավորությունը էլեկտրոնային կառուցվածքի վերջին առանցքների վրա ապահովում են մետաղի հետևյալ որակները.

Պլաստիկություն և ճկունություն - այս մետաղի ատոմների կապերը հեշտությամբ կոտրվում են մոլեկուլային մակարդակում, բայց միևնույն ժամանակ դրանք դանդաղորեն վերականգնվում են: Այսինքն՝ ատոմները շարժվում են կապերով, որոնք մի տեղ կոտրվում են, իսկ մյուսում՝ ձևավորվում։ Դրա շնորհիվ ոսկյա մետաղալարեր կարելի է պատրաստել հսկայական երկարություններով, և այդ պատճառով էլ գոյություն ունի ոսկու տերև:

Պարզվում է, որ այս կամ այն ​​տարրը դեռ թորում է ոսկին՝ ըստ նրա օգտակար հատկանիշներից մեկի։ Բայց ոսկին ունի իր սեփականությունը հենց այն պատճառով, որ այն ունի կարևոր հատկանիշների համադրություն:

Ոսկու քիմիական հատկությունների և նրա հազվադեպության և հանքարդյունաբերության բնութագրերի միջև կապը

Բնության մեջ այս տարրը գրեթե միշտ հանդիպում է երկու ձևով՝ բեկորներ կամ գրեթե մանրադիտակային հատիկներ մեկ այլ մետաղի հանքաքարում: Միևնույն ժամանակ, պետք է մոռանալ այն տարածված կլիշեն, որ մի հատվածը փայլում է և, ընդհանուր առմամբ, գոնե ինչ-որ կերպ ձուլակտոր է հիշեցնում: Գոյություն ունեն մի քանի տեսակի նագեթներ՝ էլեկտրում, պալադիում ոսկի, պղնձե, բիսմութ։

Եվ բոլոր դեպքերում կա կեղտերի զգալի տոկոս՝ լինի դա արծաթ, պղինձ, բիսմութ, թե պալադիում։ Հացահատիկներով ավանդները կոչվում են չամրացված ավանդներ: Ոսկու ստացումը բարդ տեխնիկական և քիմիական գործընթաց է, որի էությունը թանկարժեք մետաղի առանձնացումը հանքաքարից, հանքաքարից կամ ապարից միաձուլման միջոցով կամ մի շարք ռեակտիվների օգտագործումն է։

Միևնույն ժամանակ, դա վերաբերում է ցրված տարրերին, այսինքն՝ նրանց, որոնք չեն հայտնաբերվել առանձնապես խոշոր հանքավայրերում և չեն հայտնաբերվել մաքուր տարրի մեծ կտորներում։ Սա նրա ցածր ակտիվության և որոշ միացությունների կայունության արդյունք է։