La tasa de reacciones químicas ley de presentación de acción de masas. Presentación sobre el tema “La velocidad de las reacciones químicas. Superficie de contacto de los reactivos

1 diapositiva

Tema de la lección: "La velocidad de las reacciones químicas". El propósito de la lección: Conocer la definición de la velocidad de las sustancias que reaccionan, de las reacciones; dependencia de la velocidad de la naturaleza de la superficie de contacto, de la concentración, de la temperatura, del catalizador. Ser capaz de explicar la influencia de diversas condiciones en la velocidad de las reacciones químicas.

2 diapositivas

para reacciones homogéneas. La velocidad de una reacción química es el cambio en la concentración de uno de los reactivos o uno de los productos de reacción por unidad de tiempo ∆c V = ------------- ∆ t

3 diapositivas

Para reacciones heterogéneas. La velocidad está determinada por el cambio en la cantidad de materia por unidad de tiempo por unidad de superficie del sólido.

4 diapositivas

Factores que afectan la velocidad de las reacciones. 1. La naturaleza de los reactivos. 2.Concentración de sustancias. 3. Área de contacto de los reactivos. 4.Temperatura. 5. Catalizador.

5 diapositivas

La naturaleza de los reactivos 1) Interacción de Na y K con agua. 2) Interacción de halógenos con aluminio o hidrógeno. La tasa del OVR dado depende de la naturaleza electrónica de las sustancias. Explique esta dependencia utilizando el conocimiento de la estructura electrónica de los átomos de las sustancias que reaccionan.

6 diapositivas

La concentración de sustancias. (en estado disuelto o gaseoso) 1) La combustión de azufre en aire o en oxígeno puro. 2) Interacción de Zn con HCl diluido y concentrado. La velocidad de reacción es directamente proporcional a la concentración de reactivos. Explique esta relación en términos del número de colisiones activas entre moléculas.

7 diapositivas

Superficie de contacto de los reactivos. (para reacciones heterogéneas) Ejemplo: reacción de ácido clorhídrico con Zn en forma de gránulos y en forma de polvo. Cuanto más triturada esté la sustancia, mayor será el área de contacto de las sustancias que reaccionan y más rápida será la reacción. La superficie de contacto se puede aumentar aplicando el principio del "lecho fluidizado". Explique estos fenómenos.

Plan:

• La velocidad de una reacción química
• Reacciones heterogéneas y homogéneas.
• La dependencia de la velocidad de reacción de varios factores:

• Naturaleza de los reactivos Concentración de sustancias Área de contacto Temperatura Presencia de catalizadores o inhibidores
• La naturaleza de los reactivos.
• Concentración de sustancia
• Área de contacto de la sustancia
• Temperatura
• Presencia de catalizadores o inhibidores

Denotado ν

determinado por el cambio en la concentración de uno de los reactivos o uno de los productos de reacción por unidad de tiempo

La velocidad de una reacción química

v=± Δ C ∕ Δ t

Δ C \u003d s 2 -s 1

1 mol/l∙s

1 kmol/m 3 ∙min

• La rama de la química que estudia la velocidad de una reacción química se llama cinética química .

reacciones heterogéneas

• Son reacciones que tienen lugar entre sustancias en un medio heterogéneo. Por ejemplo, en la superficie de contacto de un sólido y un líquido, un gas y un líquido, etc.

Reacciones homogéneas

• Estas son reacciones que ocurren en un medio homogéneo (no hay interfaz entre los reactivos). Por ejemplo, en una mezcla de gases o en soluciones.

Factores que afectan la velocidad de una reacción química.

• la naturaleza de los reactivos;
• concentración de reactivo
• superficie de contacto de los reactivos (en reacciones heterogéneas).
• temperatura;
• la acción de los catalizadores.

1. La naturaleza de los reactivos.

• Según la naturaleza de los reactivos. comprender su composición, estructura, influencia mutua de los átomos en sustancias inorgánicas y orgánicas.

teoría de la colisión. La idea principal de la teoría.: las reacciones se producen cuando colisionan partículas de reactivos que tienen una determinada energía.

• Cuantas más partículas de reactivo, cuanto más cerca estén unas de otras, es más probable que colisionen y reaccionen.
• Sólo conduce a una reacción colisiones efectivas , aquellos. aquellos en los que se destruyen o debilitan los "antiguos lazos" y, por lo tanto, pueden formarse "nuevos".
• Para hacer esto, las partículas deben tener suficiente energía .

El mínimo exceso de energía requerido para la colisión eficiente de partículas reactivas se llama energía de activación mi una.

El valor de la energía de activación de las sustancias. es un factor a través del cual se afecta la influencia de la naturaleza de las sustancias que reaccionan sobre la velocidad de reacción.

2. Concentraciones reactivos

• Sobre la base de una gran cantidad de material experimental en 1867, los científicos noruegos K. Guldberg y P Vaage, e independientemente de ellos en 1865, el científico ruso N.I. Beketov formuló la ley básica de la cinética química, que establece la dependencia de la velocidad de reacción de las concentraciones de los reactivos.

La ley de las masas activas.

La velocidad de una reacción química es proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos, elevados a potencias iguales a sus coeficientes en la ecuación de reacción.

• Guldberg(1836-1902). Químico físico noruego.
• P. Waage(1833-1900). científico noruego.

3. La superficie de contacto de los reactivos.

• La velocidad de reacción aumenta en :

- aumento en el área superficies de contacto de los reactivos (molienda);

- aumento de la reactividad partículas en la superficie de los microcristales formados durante la molienda;

- suministro continuo de reactivos y buena eliminación de productos de la superficie donde tiene lugar la reacción.

• El factor está asociado a reacciones heterogéneas que ocurren en la superficie de contacto de las sustancias reaccionantes: gas - sólido, gas - líquido, líquido - sólido, líquido - otro líquido, sólido - otro sólido, siempre que insolubles entre sí .

Conclusión V 2 Cuanto mayor sea el área de contacto de los reactivos, mayor será la velocidad de la reacción química. "ancho="640"

factor estudiado

Sustancias utilizadas

Área de contacto de los reactivos.

Fe (polvo) Fe (botón)

conclusión

Cuanto mayor sea el área de contacto

de reactivos, mayor será la velocidad de la reacción química.

4. Temperatura

• Con un aumento de la temperatura por cada 10 °C, el número total de colisiones aumenta solo en ~ 1,6 % y la velocidad de reacción aumenta en un factor de 2 a 4 (en un 100 a un 300 %).

• El número que muestra cuántas veces aumenta la velocidad de reacción con un aumento de la temperatura de 10 ° C se denomina coeficiente de temperatura.

Regla de Van't Hoff

Por cada 10 ◦ C de aumento en la temperatura, la velocidad de reacción aumenta en un factor de 2 a 4.

• J. van't Hoff(1852 -1911). químico holandés. Uno de los fundadores de la química física y la estereoquímica.

V 2 conclusión Cuando se calienta, la velocidad de una reacción química aumenta. "ancho="640"

factor estudiado

Sustancias utilizadas

Temperatura

conclusión

Cuando se calienta, la velocidad de una reacción química aumenta.

5. Acción catalizadora

• Es posible cambiar la velocidad de reacción usando sustancias especiales que cambian el mecanismo de reacción y lo dirigen a lo largo de un camino energéticamente más favorable con una energía de activación más baja.
• catalizadores- Son sustancias que participan en una reacción química y aumentan su velocidad, pero al final de la reacción permanecen inalterables cualitativa y cuantitativamente.
• inhibidores- Sustancias que ralentizan las reacciones químicas.
• Cambiar la velocidad de una reacción química o su dirección con la ayuda de un catalizador se llama catálisis .

Hay dos tipos de catálisis:

• catálisis homogénea, en el que tanto el catalizador como los reactivos se encuentran en el mismo estado de agregación (fase).

• Por ejemplo, las reacciones enzimático-catalíticas en las células del cuerpo tienen lugar en una solución acuosa.

• catálisis heterogénea donde el catalizador y los reactivos están en diferentes fases.

• Por ejemplo, la descomposición del peróxido de hidrógeno en presencia de un catalizador sólido de óxido de manganeso (IV):

2H 2 O 2 (l) 2H 2 O (l) + O 2 (g)

V 2 conclusión Los catalizadores son sustancias que aceleran la velocidad de una reacción química. Inhibidores: reducen la velocidad de una reacción. "ancho="640"

factor estudiado

Sustancias utilizadas

La presencia de ciertas sustancias.

conclusión

catalizadores Sustancias que aceleran la velocidad de una reacción química.

inhibidores- ralentizar la velocidad de reacción.

diapositiva 1

diapositiva 2

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS SEGÚN EL SIGNO DE LA FASE (ESTADO AGREGADO) REACCIONES QUÍMICAS HOMOGÉNEAS HETERÓGENAS (las sustancias que reaccionan y los productos de reacción están en la misma fase) 2SO2 (g) + O2 (g) \u003d 2SO3 (g) HCl (l) + NaOH (l) \u003d NaCl (l) + H2O Característica: flujo en todo el volumen de la mezcla de reacción (las sustancias que reaccionan y los productos de reacción están en diferentes fases) S (tv) + O2 (g) = SO2 (g) Zn (tv ) + 2HCl (l) = ZnCl2 g)+H2(d) Característica: flujo en la interfase

diapositiva 3

VELOCIDADES DE REACCIÓN La velocidad de una reacción homogénea La velocidad de una reacción heterogénea А (g) + В (g) = С (g) V / V (mol/l) V (gom) = ± ∆С/ ∆ t (mol/ l*s) V (het) = ± ∆V /(S*∆ t) (mol/m^2*s)

diapositiva 4

Factores que afectan la velocidad de una reacción química Concentración А+B=C+D V=k[A]*[B] Naturaleza de los reactivos Temperatura del área de contacto de la superficie catalizador

diapositiva 5

Tarea 1 En algún momento, la concentración de cloro en el recipiente en el que se llevaba a cabo la reacción H2+Cl2=2HCl era igual a 0,06 mol/L. Después de 5 seg. La concentración de cloro fue de 0,02 mol/l. ¿Cuál es la velocidad promedio de esta reacción en el intervalo de tiempo dado? Dado С1(Cl2)=0.06 mol/l С2(Сl2)=0.02 mol/l ∆ t = 5 seg V=? Solución H2+Cl2=2HCl V= -(C2 – C1)/ ∆ t = (0.02-0.06)/5 = = 0.008 (mol/l*s) Respuesta: V = 0.008 (mol/l*s)

diapositiva 6

Problema 2 ¿Cómo cambiará la velocidad de la reacción FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl que ocurre en una solución acuosa cuando la mezcla de reacción se diluye dos veces con agua Dado C (iones)< 2 раза V2/V1=? Решение Fe(3+) + 3CNS(-) = Fe(CNS)3 V =k*^3 пусть до разбавления: х = Y = ^3 В результате разбавления концентрация ионов уменьшается: x/2 = y/2 = V2/V1 = k*(x/2)*(y/2)^3 = 16 Ответ: V2/V1 = 16 ^3 – в степени 3

Diapositiva 7

Tarea 3 ¿Cómo cambiará la velocidad de reacción con un aumento de la temperatura de 55 a 100 °C, si el coeficiente de temperatura de la velocidad de reacción es 2,5? Dado γ =2.5 t1= 55 ‘t2 = 100’ Vt2/Vt1=? Solución = 2,5*((100-55)/10) = =25^4,5 = (5/2)^9/9= 43,7 Respuesta: la velocidad de la reacción aumenta 43,7 veces

Diapositiva 8

Tarea 4 Cuando la temperatura aumenta 30 °C, la velocidad de alguna reacción aumenta 64 veces. ¿Cuál es el coeficiente de temperatura para la velocidad de esta reacción? Dado Vt2/Vt1=64 t2 = 30 ’ γ =? Solución = γ^3 64 = γ^3 γ = 4 Respuesta: El coeficiente de temperatura de la velocidad de reacción es 4.

Diapositiva 9

Prueba: consolidación de conocimientos 1. Para reducir la velocidad de reacción, es necesario: a) aumentar la concentración de los reactivos b) introducir un catalizador en el sistema c) aumentar la temperatura d) disminuir la temperatura 2. La reacción se lleva a cabo en el máxima velocidad: a) neutralización b) combustión de azufre en aire en ) disolución de magnesio en ácido d) reducción de óxido de cobre con hidrógeno 3. Indica una reacción homogénea. a) CaO+H2O=Ca(OH)2 b) S+O2=SO2 c) 2CO+O2=2CO2 d) MgCO3 MgO+CO2 4. Indica la reacción heterogénea. a) 2CO+O2=2CO2 b) H2+Cl2=2HCl c) 2SO2+O2=2SO2 (cat V2O5) d) N2O+H2=N2+H2O 5. Observa qué reacción es tanto homogénea como catalítica. a) 2SO2+O2=2SO3 (cat NO2) b) CaO+CO2=CaCO3 c) H2+Cl2=2HCl d) N2+3H2=2NH3 (cat Fe)

diapositiva 10

Cuestionario: consolidación de conocimientos 6. Indica cómo cambiará la velocidad de la reacción del gas bimolecular 2NO2=N2O4 con un aumento en la concentración de NO2 tres veces. a) aumentará 3 veces b) disminuirá 6 veces c) aumentará 9 veces d) aumentará 6 veces 7. Indique a qué proceso se aplica la expresión de la ley de acción de masas para la velocidad de reacción química V= k^x corresponde. a) S+O2=SO2 b) 2H2+O2=2H2O c) 2CO+O2=2CO2 d) N2+O2=2NO 8. Tenga en cuenta la velocidad a la que el proceso no cambiará si se aumenta la presión en el recipiente de reacción (t no cambia). a) 2NO+O2=2NO2 b) H2+Cl2=2HCl c) CaO+H2O=Ca(OH)2 d) N2O4=2NO2 la velocidad disminuyó 81 veces.

Institución educativa presupuestaria estatal de educación profesional superior "Universidad Médica Estatal de Kazan" del Ministerio de Salud de la Federación Rusa COLEGIO MÉDICO-FARMACÉUTICO Historia del desarrollo de la química analítica Completado por: Davletshina Gulnaz R group

La química analítica es la ciencia de los métodos para determinar la composición química de una sustancia y su estructura. Sin embargo, esta definición de CS parece ser exhaustiva. El tema de la química analítica es el desarrollo de métodos de análisis y su implementación práctica, así como un amplio estudio de los fundamentos teóricos de los métodos analíticos. Esto incluye el estudio de las formas de existencia de los elementos y sus compuestos en varios medios y estados de agregación, la determinación de la composición y estabilidad de los compuestos de coordinación, las características ópticas, electroquímicas y otras de una sustancia, el estudio de las tasas de las reacciones químicas, la determinación de las características metrológicas de los métodos, etc., nuevos métodos de análisis y el uso de los logros modernos de la ciencia y la tecnología con fines analíticos.

Dependiendo de la tarea, las propiedades de la sustancia analizada y otras condiciones, la composición de las sustancias se expresa de diferentes maneras. La composición química de una sustancia se puede caracterizar por la fracción de masa (%) de los elementos o sus óxidos u otros compuestos, así como por el contenido de compuestos químicos individuales o fases, isótopos, etc., realmente presentes en la muestra. aleaciones se suele expresar como una fracción de masa (%) de los cementos constituyentes; la composición de rocas, menas, minerales, etc., el contenido de elementos en términos de cualquiera de sus compuestos, más a menudo óxidos.

La base teórica de la química analítica son las leyes fundamentales de las ciencias naturales, como la ley periódica de DI Mendeleev, las leyes de conservación de la masa de la materia y la energía, la constancia de la composición de la materia, las masas actuantes, etc. La química analítica es estrechamente relacionado con la física, la química inorgánica, orgánica, física y coloidal, la electroquímica, la termodinámica química, la teoría de soluciones, la metrología, la teoría de la información y muchas otras ciencias.

La química analítica tiene una gran importancia científica y práctica. Casi todas las leyes químicas básicas se han descubierto utilizando los métodos de esta ciencia. La composición de diversos materiales, productos, menas, minerales, suelo lunar, planetas distantes y otros cuerpos celestes se estableció mediante métodos de química analítica, el descubrimiento de una serie de elementos del sistema periódico fue posible gracias al uso de precisión. métodos de química analítica. Importancia de la Química Analítica

En la antigüedad se conocían muchos métodos prácticos de química analítica y técnicas analíticas. Se trata, en primer lugar, del arte del ensayo, o análisis de ensayo, que se realizaba de forma “seca”, es decir, sin disolver la muestra y utilizando soluciones. Los métodos de análisis de ensayo controlaron la pureza de los metales preciosos y determinaron su contenido en minerales, aleaciones, etc. La técnica de análisis de ensayo reprodujo el proceso de producción para la obtención de metales preciosos en condiciones de laboratorio. Estos métodos de análisis se utilizaron en el antiguo Egipto y Grecia, también se conocían en Kievan Rus. La importancia práctica de las reacciones en solución no era muy grande en ese momento. Principales etapas en el desarrollo de la química analítica.

El desarrollo de la industria y diversas industrias a mediados del siglo XVII. requería nuevos métodos de análisis e investigación, ya que el análisis de ensayo ya no podía satisfacer las necesidades de la industria química y de muchas otras industrias. Por esta época, a mediados del siglo XVII. Por lo general, se refieren al surgimiento de la química analítica y la formación de la química misma como ciencia. La determinación de la composición de menas, minerales y otras sustancias despertó un gran interés, y el análisis químico se convirtió en ese momento en el principal método de investigación en ciencias químicas. R. Boyle () desarrolló conceptos generales de análisis químico. Sentó las bases del análisis cualitativo moderno de forma “húmeda”, es decir, realizando reacciones en una solución, también citó un sistema de reacciones cualitativas conocido en ese momento y propuso varios nuevos (para amoníaco, cloro, etc. ), aplicó tornasol para detectar ácidos y álcalis e hizo otros descubrimientos importantes.

M. V. Lomonosov () por primera vez comenzó a utilizar sistemáticamente el equilibrio en el estudio de las reacciones químicas. En 1756 estableció experimentalmente una de las leyes básicas de la naturaleza, la ley de conservación de la masa de la materia, que constituyó la base del análisis cuantitativo y es de gran importancia para toda la ciencia. M. V. Lomonosov desarrolló muchos métodos de análisis e investigación química que no han perdido su importancia hasta el día de hoy (filtración al vacío, operaciones de análisis gravimétrico, etc.). Los méritos de MV Lomonosov en el campo de la química analítica incluyen la creación de las bases del análisis de gases, el uso de un microscopio para el análisis cualitativo de la forma de los cristales, que luego condujo al desarrollo del análisis microcristaloscópico, el diseño de un refractómetro y otros instrumentos. Los resultados de su propia investigación y la experiencia del químico investigador, analista y tecnólogo MV Lomonosov resumidos en el libro "Los primeros fundamentos de la metalurgia o la minería" (1763), que tuvo un gran impacto en el desarrollo de la química analítica y campos relacionados. , así como metalurgia y minería.

El uso de métodos precisos de análisis químico permitió determinar la composición de muchas sustancias naturales y productos de procesamiento tecnológico, para establecer una serie de leyes básicas de la química. A. L. Lavoisier () determinó la composición del aire, el agua y otras sustancias y desarrolló la teoría de la combustión del oxígeno. Basado en datos analíticos, D. Dalton () desarrolló la teoría atomística de la materia y estableció las leyes de constancia de composición y proporciones múltiples. J. L. Gay-Lussac () y A. Avogadro () formularon las leyes de los gases.

M. V. Severgin () propuso un análisis colorimétrico basado en la dependencia de la intensidad del color de una solución en la concentración de una sustancia, J. L. Gay-Lussac desarrolló un método de análisis volumétrico. Estos métodos, junto con el método gravimétrico, formaron la base de la química analítica clásica y han conservado su importancia hasta el día de hoy. La química analítica, enriquecida por nuevos métodos, continuó desarrollándose y mejorando. A finales del siglo XVIII. T. E. Lovits (), desarrollando las ideas de M. V. Lomonosov, creó el análisis microcristaloscópico, un método para el análisis cualitativo de sales en forma de sus cristales.

A finales de los siglos XVIII y XIX. los trabajos de muchos científicos T. W. Bergman (), L. J. Tenard (), K. K. Klaus () y otros crearon un análisis cualitativo sistemático. De acuerdo con el esquema desarrollado, ciertos grupos de elementos fueron precipitados de la solución analizada por la acción de reactivos grupales, y luego se descubrieron elementos individuales dentro de estos grupos. Este trabajo fue completado por K. R. Fresenius (), quien escribió libros de texto sobre análisis cualitativo y cuantitativo y fundó la primera revista de química analítica (Zeitschrift fur analytische Chemie, ahora Fresenius Z. anal. Chem.). Al mismo tiempo, I. Ya. Berzelius () y Yu. Liebig () mejoraron y desarrollaron métodos para analizar compuestos orgánicos por el contenido de elementos básicos C, H, N, etc. El análisis volumétrico progresa notablemente, métodos de yodometría, permanganatometría. , etc. el descubrimiento se hace en R. V. Bunsen () y G. R. Kirchhoff (). Ofrecen análisis espectral, que se ha convertido en uno de los principales métodos de la química analítica, en continuo desarrollo hasta la actualidad.

El descubrimiento de la ley periódica en 1869 por D. I. Mendeleev () tuvo un gran impacto en el desarrollo de la química y otras ciencias, y los Fundamentos de química de D. I. Mendeleev se convirtieron en la base para el estudio de la química analítica. La creación por A. M. Butlerov de la teoría de la estructura de los compuestos orgánicos también fue de gran importancia. La "Química analítica" de A. A. Menshutkin (publicada en 1871), que tuvo 16 ediciones en nuestro país y fue traducida al alemán y al inglés, tuvo una influencia significativa en la formación de la química analítica y su enseñanza. En 1868, por iniciativa de D.I. Mendeleev y N. A. Menshutkin, la Sociedad Química Rusa se estableció en la Universidad de San Petersburgo, que comenzó a publicar su propia revista en 1869. La creación de una sociedad química científica y la publicación de una revista tuvieron un efecto beneficioso en el desarrollo de la química doméstica y la química analítica en particular.

Una sección especial de química fue desarrollada por N. S. Kurnakov () análisis físico-químico, basado en el estudio de diagramas de "composición-propiedad". El método de análisis fisicoquímico permite establecer la composición y las propiedades de los compuestos formados en sistemas complejos por la dependencia de las propiedades del sistema de su composición sin aislar compuestos individuales en forma cristalina o de otro tipo.

En 1903, M. S. Tsvet () propuso el análisis cromatográfico, un método eficaz para separar compuestos con propiedades similares, basado en el uso de la adsorción y algunas otras propiedades de una sustancia. Los méritos de este método se apreciaron plenamente solo unas pocas décadas después de su descubrimiento. Por el desarrollo de la cromatografía de partición, A. Martin y R. Sing recibieron el Premio Nobel en 1954.

Un mayor desarrollo de la teoría de la química analítica está asociado con el descubrimiento de N. N. Beketov () de la naturaleza de equilibrio de las reacciones químicas y K. M. Guldberg () y II. Waage () de la ley de acción de masas. Con el advenimiento en 1887 de la teoría de la disociación electrolítica de S. Arrhenius (), los químicos analíticos recibieron un método para el control cuantitativo eficaz de las reacciones químicas, y el éxito de la termodinámica química amplió aún más estas posibilidades. La monografía de V. Ostwald () "Fundamentos científicos de la química analítica en una presentación elemental", publicada en 1894, desempeñó un papel importante en el desarrollo de los fundamentos científicos de la química analítica. De gran importancia para el desarrollo de métodos redox de química analítica fueron los trabajos de LV Pisarzhevsky () y N. A. Shilova () sobre la teoría electrónica de los procesos redox.

De los años 20 del siglo XX. El análisis espectral de emisión cuantitativo y la espectroscopia de absorción comienzan a desarrollarse intensamente. Se están diseñando dispositivos con registro fotoeléctrico de la intensidad de la luz. En 1925, J. Geyrovsky () desarrolló un análisis polarográfico, por el cual en 1959 recibió el Premio Nobel. En los mismos años, se desarrollaron y mejoraron los métodos de análisis cromatográfico, radioquímico y muchos otros. Desde 1950, el método de espectroscopia de absorción atómica propuesto por E. Walsh se ha desarrollado rápidamente.

El desarrollo de la industria y la ciencia exigió de la química analítica nuevos métodos de análisis avanzados. Existía la necesidad de determinaciones cuantitativas de impurezas al nivel y por debajo. Resultó, por ejemplo, que el contenido de las llamadas impurezas prohibidas (Cd, Pb, etc.) en los materiales de la tecnología de cohetes no debería exceder el 10~5 %, el contenido de hafnio en el zirconio utilizado como material estructural en la tecnología nuclear debería ser menos del 0, 01%, y en los materiales de tecnología de semiconductores, las impurezas no deben ser más del 10%. Se sabe que las propiedades semiconductoras del germanio se descubrieron solo después de que se obtuvieron muestras de este elemento de alta pureza. El circonio fue inicialmente rechazado como material estructural en la industria nuclear debido a que rápidamente se volvió radiactivo, aunque según los cálculos teóricos, este no debería haber sido el caso. Más tarde resultó que no fue el circonio el que se volvió radiactivo, sino el compañero habitual del circonio, el hafnio, que se encuentra como una impureza en los materiales de circonio.

La actualidad de la química analítica se caracteriza por muchos cambios: el arsenal de métodos de análisis se está expandiendo, especialmente en la dirección de los físicos y biológicos; automatización y matematización del análisis; creación de métodos y medios de análisis local, no destructivo, remoto, continuo; enfoque para resolver problemas sobre las formas de existencia de los componentes en las muestras analizadas; el surgimiento de nuevas oportunidades para mejorar la sensibilidad, precisión y velocidad de análisis; mayor expansión de la gama de objetos analizados. Las computadoras ahora se usan ampliamente, los láseres hacen mucho, ha aparecido el trabajo de laboratorio; el papel del control analítico, especialmente de los objetos de nuestro entorno, ha aumentado significativamente. Ha crecido el interés por los problemas metodológicos de la química analítica. Cómo definir claramente el objeto de esta ciencia, qué lugar ocupa en el sistema del conocimiento científico, si es ciencia fundamental o aplicada, qué estimula su desarrollo, estas y otras cuestiones han sido objeto de muchas discusiones.

¿Ya tienes pesadillas con la tabla periódica? ¿Las ecuaciones de reacción no se formaron en tu cabeza como soluciones puras, sino como un caos absoluto? ¡No te preocupes antes de tiempo! La química es una ciencia compleja y exacta, requiere atención para entenderla, y en los libros de texto suelen escribir textos incomprensibles que complican todo. Las presentaciones sobre química vendrán en su ayuda: informativas, estructuradas y simples. No solo sabrás todas las formas que puede tomar el agua, sino que podrás verlas y recordarlas exactamente. De ahora en adelante, las fórmulas y ecuaciones serán claras para ti, y resolver problemas no creará problemas. Además, con una presentación brillante, sorprenderá fácilmente a sus compañeros de clase y maestros, lo que le permitirá obtener los puntajes más altos en la lección. Su conocimiento de la química será brillante, y las presentaciones sobre química, que se pueden descargar de forma gratuita en nuestro recurso, se convertirán en joyeros para cortar su conocimiento.

Las presentaciones en biología también serán excelentes compañeros en el estudio de las ciencias naturales: la conexión de estas grandes ciencias adyacentes es difícil de ignorar.

Artículo anterior: Presentación de matemáticas "Tetraedro y paralelepípedo Próximo artículo: Presentación sobre el tema "La velocidad de las reacciones químicas.