Алт химийн элемент ямар шинж чанартай байдаг вэ? Алтны шинж чанар, томьёо, хамрах хүрээ Алтны молекулын бүтэц

Химийн шинж чанар.

Д.И.Менделеевийн үелэх систем дэх алт нь мөнгө, зэстэй нэг бүлэгт багтдаг хэдий ч түүний химийн шинж чанар нь цагаан алтны бүлгийн металлын химийн шинж чанарт илүү ойр байдаг. Au – Au pair (111)-ийн электродын потенциал нь – 1.5 В. Энэ өндөр утгын улмаас шингэрүүлсэн болон баяжуулсан HCI, HNO, HSO алтанд үйлчилдэггүй. Гэсэн хэдий ч HCI-д магнийн давхар исэл, төмрийн хлорид, зэс зэрэг исэлдүүлэгч бодисын оролцоотойгоор уусдаг, мөн өндөр даралт, өндөр температурт хүчилтөрөгчийн оролцоотойгоор уусдаг. Мөн алт нь HCI ба HNO (aqua regia) холимогт амархан уусдаг. Химийн хувьд алт нь идэвхжил багатай металл юм. Агаарт энэ нь хүчтэй халаалттай байсан ч өөрчлөгддөггүй. Алт нь хлорын ус болон шүлтлэг металлын цианидын агааржуулсан уусмалд амархан уусдаг. Мөнгөн ус нь алтыг уусган амальгам үүсгэдэг ба 15%-иас дээш алт агуулсан бол хатуу болдог. +1 ба +3 исэлдэлтийн төлөвт тохирсон хоёр цуврал алтны нэгдлүүдийг мэддэг. Тиймээс алт нь хоёр исэл үүсгэдэг - алтны исэл, эсвэл алтны исэл, Au O ба алтны исэл, эсвэл алтны исэл, Au O. Алт нь +3 исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг нэгдлүүд илүү тогтвортой байдаг. Алтны нэгдлүүдийг металл болгон хувиргахад хялбар байдаг. Бууруулах бодисууд нь өндөр даралтын дор устөрөгч, алт, устөрөгчийн хэт исэл, цагаан тугалга хлорид, төмрийн сульфат, титаны трихлорид, хар тугалганы исэл, манганы давхар исэл, шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын хэт исэл зэрэг хүчдэлийн олон металл байж болно. Мөн алтыг нөхөн сэргээхэд янз бүрийн органик бодисуудыг ашигладаг: шоргоолжны болон оксалийн хүчил, гидрохинон, гидразин, метол, ацетилен гэх мэт.Алт нь өндөр энергийн улмаас хүчилтөрөгч, хүхэр агуулсан лиганд, аммиак, аминуудтай нэгдэл үүсгэх чадвартайгаараа онцлог юм. харгалзах ион үүсэх. Хамгийн түгээмэл нэгдлүүд нь нэг ба гурван валент алт юм. Тэдгээрийг ихэвчлэн Au (1) ба Au (3) атомуудаас бүрдсэн нарийн төвөгтэй молекулууд гэж үздэг. Гурвалсан алт нь маш хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд олон тогтвортой нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Алт нь хлор, фтор, иод, хүчилтөрөгч, хүхэр, теллур, селентэй нийлдэг.

Физик ба механик шинж чанар.

Алт нь эрт дээр үеэс шинжлэх ухааны судалгааны объект байсаар ирсэн ба

шинж чанар нь нэлээд гүнзгий судлагдсан металлын нэг юм. Алтны атомын дугаар 79, атомын масс 197.967, атомын хэмжээ 10.2 см /моль. Байгалийн алт нь моноизотоп бөгөөд хэвийн нөхцөлд ихэнх органик болон органик бус бодисуудад идэвхгүй байдаг. Алт нь нүүр төвтэй куб тортой бөгөөд аллотроп хувиралд ордоггүй. Алтны хайлах цэгийг хэмжсэний үр дүнд их хэмжээний зөрүү гарч байна - 1062.7-аас 1067.4 C. Дүрмээр бол алтны хайлах цэгийг 1063 С гэж үздэг. 25 С-т алтны сублимацийн дулаан нь 87.94 ккал байна. Хайлсан алтны гадаргуугийн хурцадмал байдал 1.134 Ж/м байна. Алтны  20С-ийн дулаан дамжилтын илтгэлцүүр 0.743 кал бөгөөд температур нэмэгдэх тусам бага зэрэг өөрчлөгддөг. Бага температурт хамгийн их дулаан дамжилтын илтгэлцүүр нь 10 К-д ажиглагддаг. 0 – 100 С-ийн цахилгаан эсэргүүцлийн температурын коэффициент нь 0.004 С-тэй тэнцүү байна. Цацрага, хүйтнээр хатуурах, алтны хар тугалга, тор үүсэх үр дүнд хатуурах. согог, металлын торны параметр ба эзэлхүүний бага зэрэг өөрчлөлтүүд. Гэсэн хэдий ч эдгээр өөрчлөлтүүд нь маш ач холбогдолгүй бөгөөд шугаман хэмжээсүүд нь зөвхөн хэдэн зуун хувиар өөрчлөгддөг. Цэвэрлэх явцад шинж чанарын дулааны өгөөж үүсдэг бөгөөд өөрчлөлт нь торны согогоос үүдэлтэй байв. Деформацийн үед алт дахин талстжих хандлагатай байдаг тул хуванцар хэв гажилтын үед бэхжих нь маш чухал биш юм.

Алтны ерөнхий шинж чанар.

Алт бол тод шар өнгийн гялалзсан металл юм. Алт бол хамгийн бага идэвхтэй металлуудын нэг бөгөөд түүний стандарт электродын потенциал нь +1.68 В. Энэ нь маш уян хатан, уян хатан байдаг; Үүнээс өнхрүүлснээр та 0.0002 мм-ээс бага зузаантай навч авч, 1 грамм алтнаас 3.5 км урт утас гаргаж авах боломжтой. Алт бол дулаан, цахилгаан гүйдлийг маш сайн дамжуулагч бөгөөд энэ талаараа мөнгө, зэсийн дараа хоёрдугаарт ордог. Алт бол маш зөөлөн металл (мөн дахин, хамгийн зөөлөн нь биш; жишээ нь хар тугалга, цагаан тугалга нь илүү зөөлөн байдаг). Цэвэр алтыг хумсаараа маажиж болно. Зөөлөн чанар нь алтыг үргэлж ажиллахад маш хялбар материал болгосон. Зөөлөн учраас алтыг хайлш, ихэвчлэн мөнгө эсвэл зэстэй хамт хэрэглэдэг. Эдгээр хайлшийг цахилгаан контакт, шүдний протез, гоёл чимэглэлийн зориулалтаар ашигладаг. Алт нь маш амархан элэгдэж, хамгийн нарийн тоос болон хувирдаг. Энэ өмчийн ачаар энэ нь хаа сайгүй тархсан тул байгальд өргөн тархсан байдаг. Алт нь маш уян хатан, уян хатан байдаг нь мэдээжийн хэрэг түүний зөөлөн байдлын үр дүн юм. . Агаарт өндөр температурт ч өөрчлөгддөггүй, давс, хүхрийн болон азотын хүчилд уусдаггүй. Гэвч усан бүс нутагт алт амархан уусаж, нарийн төвөгтэй хлораурын хүчил үүсгэдэг:

Au + HNO + 4HCl = H + NO + 2H2O

Мөн алт нь хлорын ус, мөнгөн ус, шүлтлэг металлын цианидын агааржуулсан (агаарт хийсдэг) ​​уусмалд амархан уусдаг.

Байгаль дахь алт.

Алт нь байгальд бараг зөвхөн төрөлх нутагтаа, гол төлөв кварцад шингэсэн эсвэл кварцын элсэнд агуулагдах жижиг ширхэгүүд хэлбэрээр байдаг. Алт нь төмөр, хар тугалга, зэсийн сульфидын хүдэрт бага хэмжээгээр агуулагддаг. Үүний ул мөр далайн уснаас олдсон. Алтны томоохон ордууд Өмнөд Африк, Аляск, Канад, Австралид байдаг.

Алтыг элс, буталсан кварц чулуулгаас ялгаж авдаг бөгөөд энэ нь элсний тоосонцорыг хөнгөн хэлбэрээр зөөвөрлөх усаар угаах, эсвэл элсийг алтыг уусгах шингэнээр боловсруулдаг. Хамгийн түгээмэл хэрэглэгддэг уусмал бол натрийн цианид (NaCN) бөгөөд алт нь хүчилтөрөгчийн оролцоотойгоор уусч, нарийн төвөгтэй анион үүсгэдэг.

4Au + 8NaCN + O 2 + 2H 2 0 -> 4Na + 4NaOH

Үүссэн уусмалаас алтыг цайр ашиглан ялгаж авна.

2Na + Zn -> Na 2 + 2Au

Ашигласан алтыг шингэрүүлсэн хүхрийн хүчлээр цайрыг нь ялган авч угааж, хатаана. Цаашид алтыг хольцоос (ихэвчлэн мөнгө) цэвэршүүлэх нь халуун төвлөрсөн хүхрийн хүчил эсвэл электролизийн аргаар боловсруулдаг.

Кали эсвэл натрийн цианидын уусмал ашиглан хүдрээс алт гаргаж авах аргыг Оросын инженер П.Р.Багратион 1843 онд боловсруулсан. Металл үйлдвэрлэх гидрометаллургийн аргуудад хамаарах энэ арга нь одоогоор алтны металлургийн салбарт хамгийн түгээмэл арга юм. Мөнгө, зэсийн хольц агуулсан уугуул алт нь эдгээр металлуудтай хиймэл хайлшаас эрс ялгаатай. Хайлш нь металлын хайлсан хольцыг хатууруулсны үр дүнд үүссэн нэгэн төрлийн бүтэцтэй. Усан уусмалын талстжилтын үр дүнд уугуул металл гарч ирдэг.

Цэвэр хэлбэрээрээ алт нь хүчтэй металл гялбаатай сүрэл шаргал өнгөтэй байдаг. Энэ тохиолдолд алт бол бүх металлын хамгийн шар өнгөтэй гэж хэлж болно.

Байгальд алт цэвэр хэлбэрээр байдаггүй бөгөөд хольцгүй металууд (ялангуяа зэс, мөнгө) нь цайвар шараас (бүр ногоон өнгөтэй) тод шар-улаан хүртэл янз бүрийн өнгө, сүүдэр өгдөг. Палладийн хольц нь алтны цагаан өнгөтэй (цагаан алт).

Мөн алтны өнгө нь металлын зузаан, түүний нэгтгэх байдлаас хамаарна. Тиймээс маш нимгэн алтан хавтан нь гэрэлд өртөх үед ногоон өнгөтэй байдаг. Хайлсан алт нь ижил өнгөтэй, уур нь ногоон шаргал өнгөтэй. Сэтгэлээр унасан үед алт нь ихэвчлэн бадмаараг эсвэл хар ягаан өнгөтэй байдаг.

хэрэглээний талаар ярих.

Заримдаа уугуул алтыг төмрийн ислийн хальсаар бүрсэн байдаг. Энэ тохиолдолд түүний өнгө нь хамгийн энгийн байж болно - бохир хүрэн, хүрэн, тэр ч байтугай бараг хар. Олборлох үед ийм алтыг хүрээлэн буй гангагаас ялгахад маш хэцүү байдаг тул алдагдлаас зайлсхийхийн тулд маш болгоомжтой хяналт шаарддаг. Ийм алтыг "хүрэмтэй" гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ нь зөвхөн төмрийн ислээс бүрдэх боломжгүй юм. Зарим тохиолдолд эдгээр нь алтны гадаргуу дээр дарагдсан ганга чулуулгийн жижиг хэсгүүд байж болно. Ийм "цамц" нь алтыг ялгахад хүндрэл учруулаад зогсохгүй боловсруулахад хүндрэл учруулдаг гэж хэлэх ёстой.

Алт нь рентген туяаг сайн шингээдэг. Байгалийн алтны атомын бутархай масс (196.9) нь янз бүрийн изотопуудын холимогоос бүрддэг болохыг харуулж байна. "Эрхэмсэг" металлын хувьд алт нь химийн урвалд амархан ордоггүй ч зарим элементүүдтэй, ялангуяа галоген (хлор, бром, иод) -тай харилцан үйлчилж, AuCl, AuCl 3 зэрэг нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Мөн цианид, мөнгөн ус, теллуртай харилцан үйлчилдэг. Хиймэл аргаар олж авсан нэгдлүүд байдаг бөгөөд үүнд тэсрэх аюултай алт гэж нэрлэгддэг Au(NH) 3, (CH) 3 нь цохилтонд амархан дэлбэрдэг эсвэл халах үед амархан дэлбэрдэг. Зарим шингэнд маш хэцүү ч алт уусдаг. Цианидад уусгахад үндэслэн хүдэр, элс, баяжмалаас алтыг гарган авах нь түүний гидрометаллургийн боловсруулалтын үндсэн процессуудын нэг юм.

Алт нь куб системд талсждаг. Талстуудын хэлбэр нь сунасан эсвэл наймалж хэлбэртэй байж болно. Хайлсны дараа хатуурах үед алтны талстууд жигд бус олон өнцөгт хэлбэрээр харагдана. Хөргөх нь удаан байх тусам болорын хэмжээ том болно.

1953 онд Ф.Фриденсбург 3000 м-ийн хамгийн их олборлолтын гүнд үндэслэн дэлхийн царцдас 4,470,000 тонн алт агуулагдаж байгааг тогтоожээ. Одоогоор Өмнөд Африкийн алтны уурхайнууд 4 километрийн гүнд дөхөж байна. Энэ гүний тооцооны үр дүн бүр ч гайхалтай.

Солир дахь алтны олдвор нь алт дэлхий дээр төдийгүй бусад сансрын биетүүдэд тархаж байдгийг үгүйсгэх аргагүй нотолгоо юм.

Гэхдээ алт зөвхөн чулуунд байдаггүй. Түүний агууламж, нийт хэмжээ тогтоогдоогүй байгаа ч далай, далайд маш их байдаг.

Алтыг шинжлэх ухаан, технологид ашиглах

Хэдэн мянган жилийн турш алтыг үнэт эдлэл, зоос хийхэд ашиглаж ирсэн бөгөөд алтыг шүдний протез хийхэд ашиглах нь эртний Египетчүүдээс мэдэгдэж байсан. Шилний үйлдвэрлэлд алтыг ашиглах нь 17-р зууны сүүл үеэс мэдэгдэж байсан. Алт тугалган цаас, хожим нь алтаар бүрэх нь сүм хийдийн бөмбөрцөгийг алтадахад өргөн хэрэглэгддэг байв. Зөвхөн сүүлийн 40-45 жилийг алтны цэвэр техникийн ашиглалтын үетэй холбон үзэж болно. Алт нь бусад металлд байдаггүй өвөрмөц шинж чанартай байдаг. Энэ нь түрэмгий орчинд хамгийн өндөр эсэргүүцэлтэй, цахилгаан, дулаан дамжуулалтаараа мөнгө, зэсийн дараа ордог, алтны гол нь том нейтрон барих хөндлөн огтлолтой, алтны хэт улаан туяаг тусгах чадвар 100% дөхөж, хайлш Энэ нь катализаторын шинж чанартай байдаг. Алт нь технологийн хувьд маш дэвшилтэт бөгөөд үүнээс хэт нимгэн тугалган цаас, микрон утсыг хялбархан хийж болно. Металл болон керамик эдлэлд алтаар бүрэх нь хялбар байдаг. Алт нь даралтын дор гагнаж, гагнахад хялбар байдаг. Энэхүү ашигтай шинж чанаруудын хослол нь алтыг орчин үеийн технологийн хамгийн чухал салбар болох электроник, харилцаа холбооны технологи, сансрын болон нисэхийн технологи, хими зэрэгт өргөнөөр ашиглахад хүргэсэн.

Электроникийн хувьд алтны 90% нь бүрээс хэлбэрээр ашиглагддаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Технологийн алтны гол хэрэглэгчид нь электроник болон түүнтэй холбоотой механик инженерийн үйлдвэрүүд юм. Энэ хэсэгт алтыг даралтат гагнуур эсвэл хэт авианы гагнуураар нэгдсэн хэлхээг холбох, залгуурын холболтын контактууд, нимгэн утас дамжуулагч болгон, транзисторын элементүүдийг гагнах болон бусад зорилгоор өргөн ашигладаг. Сүүлчийн тохиолдолд алт нь индий, галли, цахиур болон тодорхой төрлийн дамжуулах чадвартай бусад элементүүдтэй бага хайлдаг эвтектик үүсгэдэг нь онцгой чухал юм. Электроникийн технологийн дэвшлийн зэрэгцээ алтны оронд палладий, цагаан тугалганы бүрээс, цагаан тугалганы хайлш, 65% Sn + 35% алтны дэд давхаргатай Ni хайлшийг хэд хэдэн эд анги, угсралтад ашиглаж эхэлсэн. Цагаан тугалга, никелийн хайлш нь элэгдэлд тэсвэртэй, зэврэлтэнд тэсвэртэй, хүлээн зөвшөөрөгдсөн контакт эсэргүүцэл, цахилгаан дамжуулах чадвартай. Одоогоор электроникийн алтны хэрэглээ тасралтгүй нэмэгдэж байгаа ч алт хэмнэх арга хэмжээ аваагүй бол 30%-иар нэмэгдэх боломжтой гэж үзэж байна.

Микроэлектроникт янз бүрийн цахилгаан эсэргүүцэлтэй алтны суурьтай зуурмагийг өргөн ашигладаг. Бага гүйдлийн тоног төхөөрөмжийн контактуудад алт ба түүний хайлшийг өргөнөөр ашиглах нь түүний цахилгаан болон зэврэлтээс хамгаалах өндөр шинж чанартай холбоотой юм. Мөнгө, цагаан алт ба тэдгээрийн хайлшийг микро хүчдэлийн үед микро гүйдлийг шилжүүлдэг контакт болгон ашиглах нь илүү муу үр дүнг өгдөг. Мөнгө нь хүхэрт устөрөгчөөр бохирдсон агаар мандалд хурдан бүдгэрч, цагаан алт нь органик нэгдлүүдийг полимержүүлдэг. Алт нь эдгээр сул талуудаас ангид бөгөөд түүний хайлшаар хийгдсэн контактууд нь өндөр найдвартай, урт хугацааны үйлчилгээ үзүүлдэг. Уурын даралт багатай алтны гагнуурыг электрон хоолойн эд ангиудын вакуум битүүмжлэлийн давхаргыг гагнах, түүнчлэн сансрын салбарт гагнуурын угсралтад ашигладаг.

Хэмжих технологид кобальт эсвэл хром бүхий алтны хайлшийг температурыг хянах, ялангуяа бага температурыг хэмжихэд ашигладаг. Химийн үйлдвэрт алтыг ихэвчлэн түрэмгий бодисыг тээвэрлэх зориулалттай ган хоолойг бүрэхэд ашигладаг.

Алтны хайлшийг цагны хайрцаг, усан оргилуур үзэг үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Анагаах ухаанд зөвхөн шүдний хиймэл алтны хайлш хэрэглэдэг төдийгүй янз бүрийн зориулалтаар алтны давс агуулсан эмнэлгийн бэлдмэл, жишээлбэл, сүрьеэ өвчнийг эмчлэхэд ашигладаг. Цацраг идэвхт алтыг хорт хавдрын эмчилгээнд хэрэглэдэг. Шинжлэх ухааны судалгаанд алтыг удаан нейтроныг барихад ашигладаг. Алтны цацраг идэвхт изотопын тусламжтайгаар металл, хайлш дахь диффузийн процессыг судалдаг.

Алтыг барилгын цонхны шилийг металлжуулахад ашигладаг. Зуны халуун улиралд барилгын цонхоор их хэмжээний хэт улаан туяа дамждаг. Ийм нөхцөлд нимгэн хальс (0.13 микрон) нь хэт улаан туяаны цацрагийг тусгаж, өрөө нь мэдэгдэхүйц сэрүүн болдог. Хэрэв ийм шилээр гүйдэл дамжих юм бол манангийн эсрэг шинж чанарыг олж авна. Усан онгоц, цахилгаан зүтгүүр гэх мэт алтаар бүрсэн харааны шил. жилийн аль ч үед хүчинтэй.

Төлөвлөгөө.

Алтны ерөнхий шинж чанар.

Химийн шинж чанар.

Физик ба механик шинж чанарууд.

Байгаль дахь алт.

Алтыг шинжлэх ухаан, технологид ашиглах.

Ном зүй.

Ном зүй.

1. Анюфриева Л.В. Хөгжилтэй хими: Оюутан, багш, эцэг эхчүүдэд зориулсан ном. Москва хэвлэл. "AST-PRESS", 1994 он.

2. Манкевич В.А. Химийн үндэс. Лавлах. Санкт-Петербург, 1990 он

3. Степин Б.Д.Гэрээр уншихад зориулсан химийн ном. Москва: Хими, 1995.

4. Токарев Б.Н. Химийн талаар сонирхолтой. Москва хэвлэл. "Хими", 1978 он

5. Химийн элементүүдийн алдартай номын сан. Эд. "Шинжлэх ухаан" Москва 1973 он

6. Хими. нэвтэрхий толь бичиг. В.Володин найруулсан. Москва 2000 он

Алт нь Эртний Египет, Месопотами, Индохинадын үеэс хүн төрөлхтний оюун санааг хөдөлгөж ирсэн. Цаг хугацаа өнгөрөхөд түүний үнэ цэнэ нэмэгдэж, өсөлтийн хандлага өнөөг хүртэл үргэлжилж байна. Энэ металл нь хомсдол, гоо үзэсгэлэнгээс шалтгаалан үргэлж үнэд хүрч ирсэн бөгөөд үнэт металлын физик, химийн шинж чанар нь чухал үүрэг гүйцэтгэсэн. Химийн шинжлэх ухаан нээгдсэнээс хойш эрдэмтэд алтны томъёог сонирхож, яаравчлан судлах болсон.

Тиймээс, үелэх систем дэх алт нь 79-р тоо бөгөөд Aurum гэж нэрлэгддэг, товчилсон тэмдэглэгээ нь Au юм. Элемент нь зургаа дахь үеийн арван нэгдүгээр бүлэгт байрладаг. Бүлгийн дугаар нь ижил төрлийн электрон бүтэцтэй цөмийн цэнэгийг нэмэгдүүлэх атомуудын дарааллыг заана.

Менделеевийн хүснэгт

Энэ бүлгийг мөн зэсийн бүлэг гэж нэрлэдэг. Үүнд: зэс, мөнгө, алт, рентген (униум) орно. Элементийн бүлэг том байх тусам түүний металл болон бууруулагч шинж чанар илэрдэг. Хугацаа нь гаднах бүрхүүлийг электронууд эзэлдэг болохыг харуулж байна. Энэ шинж чанар нь металлын шинж чанарыг нэмэгдүүлэхийг тодорхойлдог.

Цахим хэлбэрээр алтны томъёо дараах байдалтай байна: 4f14 5d10 6s1. Алтны химийн найрлага нь нэгэн төрлийн, өөрөөр хэлбэл нэг төрлийн атомаас бүрддэг тул метал нь ийм химийн томьёотой байдаггүй. Гэтэл алт нь олон улсын бүртгэлийн дугаартай байсан, CAS: 7440-57-5 гэж ингэж бичжээ.

Хүснэгтийн бусад элементүүдийн нэгэн адил алт нь химийн шинж чанартай байдаг. Металл нь ихэвчлэн 197 Au изотоп хэлбэрээр олддог. Үнэт металлын валент нь +1 эсвэл +3 байна. Алхимичид алтыг зохиомлоор бий болгох аргыг үргэлж сонирхож байсан тул бүх шинж чанарыг сайтар судалжээ. Тэд энэ металл нь урьд өмнө бодож байсан шиг тийм ч хүчтэй, идэвхгүй болсон гэсэн дүгнэлтэд хүрчээ.

Эдгээр туршилтуудаас өмнө алтыг ямар ч химийн бодисоор гэмтээхгүй, цаг хугацаа өнгөрөхөд гадаад төрх нь өөрчлөгддөггүй учраас бас үнэлдэг байсан. Түүнээс гадна хүхэр, хүчилтөрөгч зэрэг хүчтэй бодисууд алтанд огт нөлөөлдөггүй. Дараах бодисууд бас урвалд ордоггүй: устөрөгч, азот, фосфор. Зөвхөн галоген нь үнэт металлтай нэгдлүүдийг үүсгэдэг бөгөөд ийм алт нь AuCl3, AuBr3 химийн томъёотой байдаг.

Иод-спиртийн уусмалаар алттай холбоо барьж болохгүй. Алт нь усан бүсэд уусдаг - энэ нь алтыг цэвэршүүлэх, өөрөөр хэлбэл үйлдвэрлэлд ашигладаг азот ба давсны хүчлийн холимог юм. Арабын алхимич Гебер энэ эмчилгээний талаар хамгийн түрүүнд таамаглаж байсан. Энэ үйл ажиллагааны явцад алтны талстууд үүсдэг бөгөөд дараа нь тунадасжуулах шаардлагатай, жишээлбэл, зэсийн сульфат ашиглан.

алтан гулдмай

Алт мөн халсан селений хүчилд уусдаг. Гэхдээ хүхрийн хүчилд процесс нь зөвхөн манганы давхар исэл, азотын эсвэл үечилсэн хүчил зэрэг исэлдүүлэгч бодисуудын дэргэд явагддаг. Үүссэн дицианоауратуудыг боловсруулж, хүдрээс нь цэвэр алтыг авдаг.

Мөн металлын жинхэнэ эсэхийг азотын хүчил ашиглан шалгадаг. Урвалжийг аяганд нэмж, зууханд халааж, хутгаж, буцалгаад авчирна. Хэрэв ямар нэгэн урвал явагдахгүй бол метал нь байрандаа үлдэж, уусдаггүй бол энэ нь жинхэнэ гэсэн үг юм.

Алтны жижиг хэсгүүд нь тунадас үүсгэдэггүй, харин коллоид хэмээх бодис үүсгэдэг. Бөөмс нь уусмалын зузаан дотор чөлөөтэй хөвж, булингартай болгодог. Коллоидыг будаж болно. Хэрэв та гидразин бууруулах бодис нэмбэл уусмал нь цэнхэр өнгөтэй болно.

Мөн коллоид, калийн карбонат, таннины холимог нь улаан өнгө үүсгэдэг. Хэрэв уусмал нь цэнхэр өнгөтэй бол бөөмсийг том гэж үздэг бөгөөд энэ нь бүдүүн ширхэгтэй байдаг. Улаан өнгө нь коллоид нь нарийн тархсан байгааг илтгэнэ.

Алтны лабораторид бус байгалийн нөхцөлд байгаа гол давуу талуудын нэг нь үнэт металл нь зэврэлтэнд тэсвэртэй байдаг. Алтны бүтээгдэхүүн арван жилийн дараа ч гэсэн өнгө төрхөө өөрчлөхгүй, зөвхөн үнэ өснө. Энэ өмч нь алтыг эрхэм металл гэж нэрлэх боломжийг олгосон.

Металлын физик үзүүлэлтүүд

Физикийн үүднээс авч үзвэл алт нь бусад металлаас олон давуу талтай. Цэвэр алт нь тод шар өнгөтэй баялаг өнгөтэй. Хэрэв бүтээгдэхүүн нь өнгөт будагтай бол ligature-д юу багтсаныг асуу. Зэс нэмснээр улаавтар өнгө, хайлш дахь мөнгө эсвэл бусад цагаан металл нь цагаан алт үүсгэдэг. Байгаль дээр алтны ордод найрлагад орсон хүдрийн хэмжээнээс хамааран ногоон өнгөтэй үнэт металлыг харж болно.

Хатуу байдлын хувьд алтыг зөөлөн металл гэж үздэг. Шалгуур үзүүлэлт бүхий хуваарийг Мохсын нэрээр нэрлэсэн бөгөөд дэлхий дээрх хамгийн хатуу бодис бол алмаз гэж тооцогддог. Энэ нь 10 дугаарыг өгсөн. Алтны хувьд энэ үзүүлэлт 2.5-3.0 байна. Учир нь шижир алтыг хутгаар амархан зүсэх эсвэл зүгээр л маажих боломжтой. Үүнээс болж үнэт эдлэлчид 999-ийн нарийн ширхэгтэй үнэт эдлэл хийхийг хүсдэггүй, учир нь энэ нь богино настай бөгөөд бүтээгдэхүүнийг дээд талд нь хамгаалалтын давхаргаар бүрхэх шаардлагатай болно.

Талбайд байгаа металлын хатуулгийг тодорхойлохын тулд түүнийг хурц үзүүртэй зүйлээр зурахад хангалттай. Хэрэв ул мөр үлдсэн бол хатуулаг нь 5-аас доош байна. Хуучин цагт зоосны жинхэнэ эсэхийг мөн ингэж шалгадаг байсан. Тэд зүгээр л хазуулсан бөгөөд хэрэв мөнгө дээр ул мөр үлдсэн бол энэ нь зоос жинхэнэ байсан гэсэн үг юм.

Алт нь хагарч, сарнихаас гадна элэгдэж болно. Тиймээс цэвэр үнэт металлаар хийсэн зоос маш хурдан бүтэлгүйтэж, арилжаанд тохиромжгүй болсон. Металлыг өнгөлөхөд хялбар бөгөөд гэрлийн тусгал болгон ашиглаж болно.

Металл нь уян хатан чанар, уян хатан чанар, уян хатан чанар өндөртэй байдаг. Эдгээр шинж чанаруудын ачаар янз бүрийн хэлбэрийн үнэт эдлэл, бүтээгдэхүүнийг алтаар хийдэг. Бүр нимгэн төмрөөр өнхрөх боломжтой. Энэ төрлийн алтыг навч гэж нэрлэдэг бөгөөд дүрс, дотоод эд зүйлсийг бүрхэхэд ашигладаг.

Металлыг бичил схемд маш жижиг чип үүсгэхэд ашигладаг. Үүнээс гадна алт уян хатан байхаас гадна цахилгааныг сайн дамжуулдаг бөгөөд контактууд нь цаг хугацааны явцад бие биенээсээ холддоггүй. Алтыг 1063 хэмийн халуунд хайлуулж, 2947 хэмд буцалгаж болно. Эдгээр процессын явцад металл өнгөө алдаж, цайвар ногоон өнгөтэй болно.

Металлын шинж чанар, түүний нягтрал нь алт олборлогчдод тусалдаг. Энэ нь алтны хувьд уснаас 19.3 дахин их байна. Тиймээс алтны тоосонцор урсгал усны ёроолд тогтдог бөгөөд тэдгээрийг угаах, бохирдлыг арилгахад хялбар байдаг.

Алтны хэрэглээ

Бүх шинж чанар, шинж чанаруудын ачаар металыг дараахь чиглэлээр ашигладаг.

• электроник (чип, микро схем);
• эм (протез хийх);
• үнэт эдлэл хийх (үнэт эдлэл);
• лабораторийн эд анги үйлдвэрлэх.

Үйлдвэрлэлийн явцад алтыг цэвэршүүлж, өөрөөр хэлбэл хольцоос цэвэрлэж болно. Үүнийг цайржуулах аргыг ашиглан химийн эсвэл цахилгаан химийн аргаар хийдэг. Бүх урвалж байгаа тохиолдолд эдгээр процессыг гэртээ давтаж болно.

Алхимичид алт үүсэх үйл явц, түүний найрлагыг онцгой сонирхож байв. Эдгээр хүмүүс уснаас алт гаргаж, лабораторийн нөхцөлд олборлох санааг төрүүлсэн. Алт үүсэх үйл явц бүрэн ойлгогдоогүй учраас алт олборлох бүх нөхцлийг хангах боломжгүй.

Хамгийн сүүлийн судалгааны үр дүнд Канадын биологичид алтны ион агуулсан усанд амьдарч, үрждэг бактерийг илрүүлжээ. Тиймээс нян нь дельфибактин хэмээх бодисыг үүсгэдэг. Энэ нь алтны хэсгүүдийг тунадасжуулах, бөөм үүсгэхэд тусалдаг.

Алтны шинж чанарыг эрт дээр үеэс тогтоогдсон ч эрдэмтэд энэ металл үүссэн үйл явцыг тайлж чадахгүй хэвээр байна. Баталгаажсан үр дүн хараахан гараагүй байна. Тиймээс үнэт металлын үнэ өссөөр байгаа тул олон хөрөнгө оруулагчид хөрөнгийн бирж дээр түүний ханшийг хянадаг.

Алт бол дэлхийн хамгийн алдартай үнэт металл юм. Хүн бүр түүний гэрэл гэгээ, гэрэлтэхэд дуртай. Бараг бүх гэр бүл дор хаяж ийм металлаар хийсэн үнэт эдлэлтэй байдаг. Алтны томъёо нь олон алхимич, эрдэмтдийн сэтгэлийг хөдөлгөж байв. Шинжлэх ухааны олон зуун бүтээл түүнд зориулагдсан байдаг. Гэсэн хэдий ч алтны ямар шинж чанар нь түүнийг ийм алдартай болоход тусалсан гэдгийг хүн бүр мэддэггүй. Өдөр бүр металлын үнэ өсч байна. Тиймээс өнөөдөр ОХУ-ын Сбербанк дахь 999 ширхэг цэвэр алтны нэг грамм үнэ 2536 рубль байна.

Ерөнхий мэдээлэл

Алт бол дэлхий даяар олон мянган жилийн турш мэдэгдэж ирсэн металл боловч байгальд өөр өөр хэлбэрээр, өөр өөр газар олддог гэдгийг хүн бүр мэддэггүй. Түүний бөөмсийн хэмжээ нь микроноос хэдэн арван см хүртэл байж болно. Төрөл бүрийн хольцын улмаас энэ эрхэм металл үргэлж уламжлалт шар өнгөтэй байдаггүй. Алт олборлолт нь энэхүү байгалийн материалын янз бүрийн шинж чанарт суурилсан маш ашигтай бизнес юм. Олон зуун жилийн турш хуримтлуулсан металлын талаархи мэдлэг нь түүний хэрэгцээг хангах боломжийг бидэнд олгодог.

Химийн шинжлэх ухаанд алтыг (Латин Aurum) Au тэмдгээр тэмдэглэдэг. Орос хэл рүү орчуулбал Аурум нь "шар" гэсэн утгатай. Энэ элемент нь Менделеевийн үелэх системийн 1-р бүлэгт багтдаг. Түүний атомын дугаар нь 79. Алтны томъёо нь хайлшийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдээс хамаардаг. Байгалийн бодис нь 197 Au изотопыг агуулдаг. Металл нь Cu төрлийн нүүр төвтэй куб болор тортой.

Энэ химийн элементийг агуулсан 15 эрдэс бодис байгальд байдаг. Үүнд: зэс, мөнгөний хольцтой уугуул алт, порпесит, электрум, осмик иридиум (авросмирид), калаввертин, креннерит, летцит, силванит, мутманит, нагиагит, монтбрейит гэх мэт. Энэ металлыг агуулсан бусад нэгдлүүд байдаг. Энэ бол цагаан алт, родий, иридин, аяга алт юм. Чулуулагт энэ бодис ихэвчлэн атомын түвшинд тархдаг. Ордуудад алт нь ихэвчлэн сульфид, арсенидуудаар бүрхэгдсэн байдаг.

Өмнө нь энэ элементийг маш идэвхгүй гэж үздэг байсан ч түүнтэй хийсэн олон тооны туршилтууд энэ нь бүрэн үнэн биш гэдгийг нотолсон. Энэхүү буруу ойлголт нь хүчилтөрөгч, хүхэр зэрэг түрэмгий бодисуудын нөлөөнд алт ямар ч байдлаар өөрчлөгддөггүй гэсэн үндэслэлд үндэслэсэн юм. Мөн азот, устөрөгч, фосфор, нүүрстөрөгч зэрэг химийн элементүүдтэй урвалд ордоггүй. Энэ нь ихэнх эрдэс хүчил, шүлтлэгт нөлөөлдөггүй.

Төрөл бүрийн нэгдлүүд дэх энэхүү химийн элементийн валент нь ихэвчлэн +1 эсвэл +3 байдаг. Халах үед галоген нь алттай дараах нэгдлүүдийг үүсгэдэг: AuCl3, AuF3, AuI, AuBr3. Өрөөний температурт энэ нь бром эсвэл хлорын устай амархан урвалд ордог. Алтны химийн шинж чанар нь гэртээ жинхэнэ эсэхийг тодорхойлох боломжийг олгодог. Иймд иод, калийн иодидын усан спиртийн уусмал нь 583 ба 585 дээжийн металл дээр арилгахад хэцүү хар толбо үлдээдэг. Зөвхөн цэвэр, өндөр чанартай хайлштай 750-аас дээш цэвэршилттэй алт эдгээр бодисуудтай урвалд ордоггүй.

Металл нь соронзон биш, ямар ч үнэргүй. Эдгээр шинж чанаруудыг үнэт эдлэлийн жинхэнэ эсэхийг тодорхойлоход ашиглаж болно.

Химийн алт олборлох арга

Хүдрээс металл гаргаж авах үйлдвэрлэлийн арга буюу цианиджуулалт нь алтыг баяжуулсан хүхрийн хүчилд уусгах чадварт суурилдаг. Энэ тохиолдолд химийн урвал нь азотын болон үечилсэн хүчил зэрэг исэлдүүлэгч бодис, түүнчлэн манганы давхар ислийг агуулсан байх ёстой.

Өмнө нь чулуунаас алт олборлохдоо мөнгөн усанд уусах чадварыг ашигладаг байсан. Энэ урвалын үр дүнд амальгамыг олж авсан - бага хайлдаг хайлш. Энэхүү химийн хольцыг гангагаас амархан салгаж, дараа нь өндөр температурт халаана. Дэгдэмхий мөнгөн ус ууршиж, алт нь савны ёроолд үлджээ. Энэ эртний аргыг бүх хор хөнөөлтэй хэдий ч гуравдагч ертөнцийн зарим оронд ашигладаг хэвээр байгаа нь үнэн. Энэхүү олборлолтын хувилбар нь үнэт металлыг чулуулгаас бүрэн тусгаарлах боломжийг олгодоггүй тул одоогоор үр дүнгүй гэж тооцогддог.

Хуурамчийг хэрхэн таних вэ

Байгаль дээр алттай маш төстэй ашигт малтмал байдаг. Тиймээс түүнтэй хамгийн төстэй байгалийн бодисуудын нэг бол пирит гэж нэрлэгддэг төмрийн сульфид юм. Энэ нь шинж чанараараа нэлээд гайхалтай юм: энэ бодисын хэсгүүд мөргөлдөх үед оч үүсдэг. Эрдэмтдийн хамгийн сүүлийн үеийн мэдээллээс үзэхэд пирит яагаад алттай маш төстэй болох нь тодорхой болжээ. Энэ нь зөвхөн энэ эрхэм металлтай гаднах төстэй төдийгүй, заримыг нь агуулдаг нь харагдаж байна. Энэхүү хүдрийн ашигт малтмал нь куб талстаараа алтнаас ялгаатай - өөр өөр шинж чанартай байдаг. Алт бол уян хатан металл юм. Та үүнийг цохиход энэ нь пиритээс ялгаатай нь хавтгай болно, энэ нь зүгээр л жижиг хэсгүүдэд хуваагдана.

Алтыг заримдаа мусковит, вермикулиттай андуурдаг. Тэд янз бүрийн ашигт малтмалын орцын хэлбэрээр ялангуяа төстэй байдаг. Алтны физик, химийн шинж чанар нь жинхэнэ үнэт металлыг аналогиас нь ялгахад тусална.

Физик шинж чанарууд

Энэ эрхэм металлын өнгө нь тод шар өнгөтэй гэдгийг бараг хүн бүр мэддэг. Үнэн хэрэгтээ энэ нь хольцоос цэвэршсэний дараа энэ сүүдрийг олж авдаг. Шар алтыг зөвхөн банкны баар, үнэт эдлэлээс олж болно. Түүнээс гадна, хольцын хэмжээнээс хамааран сүүдэр нь бас өөрчлөгддөг. Тиймээс үнэт эдлэл хийхэд ашигладаг алт нь мөнгө, зэс болон бусад бодисын хольцыг агуулдаг. Өөрөөр хэлбэл, энэ нь хэд хэдэн металлын хайлш юм.

Байгалийн алтны өнгө нь түүний хэсгүүдийн хэмжээнээс шууд хамаардаг. Чулуун дахь маш жижиг орцууд нь саарал ногоон өнгөтэй байж болно. Заримдаа туршлагатай геологич л ашигт малтмал дахь алтны ордыг таньж чаддаг. 20 уурхай тутамд нэг л шар бодис илэрсэн байдаг.

Металлын чухал физик шинж чанар нь хатуулаг юм. Энэ үзүүлэлтээр алт нэгдүгээр байраас хол байна. Бодисын хатуулгийг тодорхойлдог 10 оноотой Mohs-ийн хэмжүүрээр энэ эрхэм металл ердөө 2.5-3 оноотой байдаг. Энэ юу гэсэн үг вэ? Алтны физик шинж чанар нь хамгийн гол нь зөөлөн бөгөөд үүнийг ашиглан гоёмсог үнэт эдлэл хийх боломжтой болгодог. Гэсэн хэдий ч энэ металлыг амархан зурж болно. Эрт дээр үед алтан зоосны жинхэнэ эсэхийг шүд, хадаасаар шалгадаг байсныг олон хүн мэддэг. Үүний зэрэгцээ тэдний дээр хонхорхой үлдэх ёстой.

Алтны физик-химийн шинж чанар

Энэ металл нь нэлээд өндөр температуртай байдаг. Энэ нь 1063 º C. Металл 2947 º C-т буцалгана. Хайлуулах үед алт цайвар ногоон өнгөтэй болдог. Түүнтэй хайлшсан бүх металлууд хайлах цэгийг бууруулдаг. Алтны уур нь ногоон шаргал өнгөтэй байдаг. Энэ металл ба түүний хайлшийг 1063 ºС-ээс дээш халаахад тэдгээр нь дэгдэмхий болж эхэлдэг. Түүнээс гадна температур өндөр байх тусам хэлбэлзэл өндөр болно.

Төрөл бүрийн хольцууд алтны хайлшид хичнээн их нөлөөлдөг нь гайхалтай юм. Тиймээс түүний тогтворгүй байдал нь цайр, хүнцэл, теллур, сурьма, мөнгөн устай үед ихээхэн нэмэгддэг. Эрхэм металлаар хайлуулсан мөнгө эсвэл зэс нь түүний хатуулгийг ихээхэн нэмэгдүүлдэг. Энэ тохиолдолд уян хатан байдал, уян хатан чанар зэрэг шинж чанарууд бага зэрэг алдагддаг.

Алтны хамгийн чухал үзүүлэлтүүдийн нэг бол түүний нягтрал юм. 20 ºС-ийн температурт 19.3 г/см3 байна. Алтны хэсгүүд нь мөнгөн хэсгүүдээс 2.5 дахин хүнд байдаг. Байгалийн бөөмийн нягт нь хайлшаас арай өндөр байдаг. Тиймээс мөнгө эсвэл зэсийн хольц нь 18-18.5 г / см3 хүртэл буурдаг. Тодорхой болгохын тулд та 1 кг үнэт металлыг дараах байдлаар төсөөлж болно.

• шоо, ирмэг нь 37.3 мм;
• 46.2 мм диаметртэй бөмбөг;
• хагас аяга ердийн алтан элс.

Хүн энэ металлын дээрх бүх шинж чанарыг өөрийн хэрэгцээнд ашиглаж сурсан. Чулуулагаас алтны үйлдвэрлэлийн олборлолт нь өндөр нягтралтай тул яг боломжтой болсон.

Хайлш

Энэхүү үнэт металл нь бусад химийн элементүүдтэй сайн нийлэх чадвартай. Энэ тохиолдолд эцсийн бүтээгдэхүүн нь өөр өөр физик шинж чанартай байх болно. Үнэт эдлэлийн шар алт нь ихэвчлэн хэд хэдэн металлын хайлш бөгөөд тэдгээрийн доторх бодисын агууламж заримдаа 40% -иас бага байдаг. Түүгээр ч зогсохгүй янз бүрийн хольц, түүний найрлага дахь тодорхой жин нь эцсийн бүтээгдэхүүний сүүдэрт шууд нөлөөлдөг. Тиймээс та хэд хэдэн төрлийн үнэт эдлэлийн алтыг худалдаанд гаргах боломжтой.

Нэг грамм алтны чанар, өртөг нь түүний цэвэр байдал, тодорхой хольц байгаа эсэхээс бүрэн хамаардаг.

Жишээ систем

Алтны чанар, хайлш дахь тоо хэмжээг төр хянадаг. ТУХН-ийн орнуудад ЗХУ-д байсан үнэт эдлэлийн хайлшийн дээжийн системийг нийтээр хүлээн зөвшөөрсөн гэж үздэг. Тиймээс дараахь дээж бүхий бүтээгдэхүүнийг ихэвчлэн худалдаанд гаргадаг.

• 375 - хайлш дахь алтны хувийн жин 38% байна. Үүнд зэс, мөнгө орно. Энэ стандартын алт агаарт бүдгэрдэг. Энэ нь шар эсвэл улаавтар өнгөтэй байдаг.
• 500 - алтны агууламж 50.5% байна. Хайлш нь зэс, мөнгө агуулдаг. Энэ нь цутгах чадвар багатайгаараа онцлог юм.
• 585 (583) - алтны хувийн жин 59%. Энэ хайлш нь палладий, мөнгө, зэс, никель зэрэг металлуудыг агуулдаг. Энэ нь удаан эдэлгээтэй, хатуу, агаарт тэсвэртэй.
• 750 - хайлш нь 75.5% алт агуулдаг. Энэ нь палладий, никель, цагаан алт, мөнгө, зэс агуулдаг. Энэхүү алтаар хийсэн бүтээгдэхүүн нь маш сайн өнгөлсөн, удаан эдэлгээтэй, хатуу байдаг. Тэдгээрийг боловсруулахад хялбар байдаг. Өнгөний хүрээ маш өргөн. Хайлш нь ногоон, тод шар, ягаан, улаан байж болно.
• 958 - 96% цэвэр алт агуулсан. Энэ хайлш нь сайн өнгөлгөөгүй, шаардлагатай өнгөний ханалт байхгүй тул ховор хэрэглэгддэг.
• 999 бол цэвэр алт бөгөөд үүнийг ихэвчлэн банкны гулдмайгаар төлөөлдөг.

Гэрэл тусгах шинж чанарууд

Химийн найрлагаар нь шинж чанар, хэрэглээ нь тодорхойлогддог алтыг амархан өнгөлдөг. Энэ нь мэдэгдэхүйц тусгалтай байдаг. Маш нимгэн алтны хуудас нарны цацрагийг дамжуулах чадвартай. Гайхалтай нь тэдгээр нь огт халахгүй, учир нь тэдгээрийн дулааны (хэт улаан туяаны) хэсэг нь ийм ялтсуудаас тусах болно. Энэхүү үл хөдлөх хөрөнгийн ачаар алт нь барилгын салбарт хэрэглэгдэх болсон. Халуун уур амьсгалтай орнуудад шилийг өнгөлөхөд ашигладаг. Энэхүү шийдлийн ачаар байрыг агааржуулахад шаардагдах эрчим хүчийг ихээхэн хэмнэдэг. Алтны цацруулагч шинж чанарыг бүр сансрын нисгэхэд ашигладаг. Энэ нь сансарт хэт улаан туяаны их хэмжээний урсгалыг тусгахын тулд хамгаалалтын малгай болон сансрын төхөөрөмжийн бусад гадаргуу дээр хэрэглэнэ.

Шүрших чадвар

Алтыг өөр хаана ашигладаг вэ? Металлын гэрлийн долгионы урттай тэнцүү тоосонцор үүсгэх шинж чанар нь түүний атомжуулах чадварын үндэс юм. Голын усанд нүцгэн нүдээр харах боломжгүй өчүүхэн алтны тоос байдаг. Энэ металлын атомчлах чадвар нь түүнийг алт хайлшлах лабораторийн тавилга, хана, шалан дээр тараах боломжийг олгодог. Статистикийн мэдээгээр, элэгдэлд орсоны улмаас жилийн гүйлгээнд байсан алтан зоос өмнө нь жингийнх нь 0.1% хүртэл алдсан байна.

Уян хатан байдал (уян хатан байдал)

Энэ бол алтны хамгийн чухал шинж чанаруудын нэг юм. Металлын шинж чанар нь түүнийг бутлах, шахах, нугалах, шахах боломжийг олгодог. Уян хатан чанараараа алт нь эвдрэхгүйгээр янз бүрийн хэлбэртэй байдаг. 1 г-аас та хамгийн нимгэн утас (утас) зурж болно, урт нь 2610 м, диаметр нь ердөө 2 * 10-6 мм байх бөгөөд энэ нь утсыг орчин үеийн электроникийн үйлдвэрлэлд микрочипээр ашиглах боломжийг олгодог. Цэвэршүүлсэн алтны суналтын бат бэх нь 100-140 МПа байдаг.

Уян хатан байдал

Алтны аль гол шинж чанар нь бидний хувьд хамгийн чухал болохыг хэлэхэд хэцүү ч уян хатан чанар нь гол шинж чанаруудын нэг гэж бид тодорхой хэлж чадна. Үүний ачаар энэ металлыг нимгэн хуудас болгон хувиргаж болно. Тиймээс, 1 гр алтнаас та нимгэн тугалган цаас авч болно, түүний талбай нь 1 квадрат болно. м Энэ нь хүний ​​үйл ажиллагааны янз бүрийн салбарт ашиглах боломжийг олгодог. Алт бол тунгалаг, маш нимгэн болгох боломжтой металл боловч гоо үзэсгэлэн, гялалзсан чанараа алдахгүй. Энэхүү үл хөдлөх хөрөнгийн ачаар сүм хийдийн бөмбөрцгийг бүрхэж, байрны дотоод засал чимэглэлд ашигладаг нимгэн хуудас (навч) материалыг олж авах боломжтой болсон.

Цахилгаан дамжуулах чанар

Алтны энэ шинж чанарыг ашиглах нь түүнийг электроникийн салбарт ашиглах боломжийг олгодог. Энэ металл нь өндөр цахилгаан дамжуулах чадвартай. Үүний зэрэгцээ энэ нь исэлдэлтэнд тэсвэртэй байдаг. Зэстэй харьцуулахад алтны цахилгаан дамжуулах чанар 75% байна. 0 º C-ийн эсэргүүцэл - 2.065 * 10-8 Ом. Алтны энэхүү үндсэн шинж чанар нь түүнийг гар утас, телевизор, тооцоолох төхөөрөмж, тооны машин, компьютер зэрэг нарийн төвөгтэй электрон төхөөрөмжийг үйлдвэрлэхэд ашиглах боломжийг олгодог. 0 º С температурт үнэт металлын дулаан дамжилтын илтгэлцүүр 311.48 Вт/(мК) байна.

15.10.2015

Алт бол эрт дээр үеэс олборлож ирсэн хамгийн эртний бодис юм. Магадгүй энэ нь манай хүн төрөлхтний танилцсан анхны металл байж магадгүй юм. Энэтхэгт энэ тухай анх дурдсан нь МЭӨ 2000-1500 оны үед хамаарах бөгөөд тэндээс янз бүрийн үнэт эдлэл, урлагийн бүтээлүүд хийгдсэн байдаг. Төрөлх нутагтаа МЭӨ 5-р зуунд тааралдсан.

Эрдэмтэд тархалтын түүх Ойрхи Дорнодоос эхэлсэн гэж үздэг. Эндээс металыг Египетэд нийлүүлж, эд баялаг, тансаг байдлын бэлгэдэл болжээ. Тиймээс булшны малтлагын үеэр МЭӨ 3000 оны өмнөх Шумерын ард түмний хатны толгойн хувцас олджээ. Оршуулгын газрын ханан дээр гар аргаар алт олборлож байсан хүний ​​дүрс байв. Мөн алдартай фараон Тутанхамуны булшийг олон тооны алтан үнэт эдлэлээр чимэглэсэн байв.

Тэр өдрүүдэд эдгээр объектууд нь хүч чадлын шинж тэмдэг болж нас барсан хаадыг өөр ертөнцөд дагалддаг гэж үздэг байв. Бүх алт МЭӨ 6-р зуунаас өмнө хийгдсэн. Энэ нь зэс, мөнгө гэх мэт хольцоор "бохир" байсан тул дараа нь Египетэд тэд Нуби дахь ордуудаас хамгийн цэвэр металлыг гаргаж авч сурсан. Алтны эртний нэр эндээс гаралтай. муу. Санскрит хэлнээс гаралтай үг алтгэж орчуулсан шар, мөн Латин нэр aurum- гэдэг үгийг илэрхийлнэ Аврора, орчуулсан гэсэн үг Өглөөний үүр.

ОХУ-ын нутаг дэвсгэр дээр бүх алтыг мөнгө, татвар хэлбэрээр оруулж ирдэг байсан тул нэлээд хожуу уурхайнууд нээгдсэн. Зөвхөн 17-р зуун гэхэд тэд Архангельск мужид металл олборлож эхлэв. Энэхүү нээлтийн эхлэл нь 18-р зууны үе гэж тооцогддог бөгөөд энэ нь хачирхалтай Марков Ерофей үл үзэгдэх чулууг олж, Екатеринбургийн үйлдвэрүүдийн ТУЗ-ийн канцлерт мэдэгдсэн юм. Анхны уурхай нь энэ газар дээр байгуулагдсан. Эхний арван жилд бараг 6000 кг олборлосон бөгөөд ажил нь маш хүнд байсан бөгөөд дараа нь хүнд хөдөлмөр гэж тооцогдох болжээ.

Байгаль дахь алтны агууламж маш бага бөгөөд усанд ч агуулагддаг нь батлагдсан. Жишээлбэл, 1 км 3 талбай нь 5 кг металлыг эзэлдэг. Сансар огторгуйг судалж буй зарим ажиглалтын газрууд шинэ онолын дагуу нейтрон оддын задралын үр дүнд үүссэн алт үүсэхийг илрүүлэх боломжтой байдаг. Онолын мөн чанар нь: задралын үр дүнд үүссэн тоос, орон зайд унаж, тэнд хуримтлагддаг. Энэ нь астероидын ачаар дэлхийд ирдэг.

Алтны цул нь байгальд ихэвчлэн хүдэр хэлбэрээр байдаг бөгөөд алтны химийн нэгдлүүд нь маш ховор байдаг. Эдгээр нь голчлон теллурид боловч сульфидын эрдсүүдэд алт ч байж болно. Энэ металлын цэвэр байдлыг карат болон дээжээр тодорхойлно. Хамгийн цэвэр алт нь 24 каратын жинтэй (хайлшийн 24 хэсэг нь алтны 24 хэсэгтэй тэнцэнэ). 575-р дээжийг ихэвчлэн дараах байдлаар уншдаг: 1000 хэсэгтэй хайлш нь 575 алт агуулдаг. Төрөл бүрийн санхүүгийн байгууллага болон бусад чухал байгууламжуудад зориулж тусгай цэвэршүүлэх аргыг ашиглан үйлдвэрлэсэн баар нь 999.9-ийн нарийн ширхэгтэй байдаг.

Алтыг гол металл гэж үздэг тул олон арван дайн эхэлсэн. Персийн хаан Вавилоныг эзэлсэн, Македонскийн Александрын Персийн төлөөх тулаан, Цезарийн Египет, Галл руу хийсэн сүйрлийн дайралт зэрэг "алтан тулаанууд" нь тодорхой юм. Өнөөдрийг хүртэл алт нь валютын металл хэвээр байгаа бөгөөд түүний үйлдвэрлэл тасралтгүй өссөөр байна.

Алтыг хүн төрөлхтөнд эрт дээр үеэс мэддэг байсан. Гэхдээ эрт дээр үед үүнийг зөвхөн гадаад төрхөөрөө үнэлдэг байсан: нар шиг гялалзсан үнэт эдлэл нь эд баялгийн бэлгэдэл байв. Зөвхөн хими хөгжсөний дараа хүмүүс энэхүү зөөлөн металлын жинхэнэ үнэ цэнийг ойлгож, одоогийн байдлаар үүнийг дараахь салбаруудад идэвхтэй ашиглаж байна.

• сансрын үйлдвэрлэл;
• нисэх онгоц, усан онгоцны үйлдвэрлэл;
• эм;
• Компьютерийн технологи;
• мөн бусад.

Эдгээр үйлдвэрүүд нь ашигласан материалын шинж чанарт маш өндөр шаардлага тавьдаг. Эдгээр бүс нутгийн ач холбогдол, нэр хүнд нь алтны үнийг ижил түвшинд байлгахаас гадна аажмаар өсөх боломжийг олгодог. Эдгээр шинж чанаруудын шалтгаан нь бусад элементүүдийн нэгэн адил түүний параметр, чадварыг тодорхойлдог алтны цахим томъёо юм.

Та алийг нь онцолж чадах вэ? Оросын суут ухаантны бүтээлээр үнэт металл нь 79-р байрыг эзэлдэг бөгөөд Au гэж тэмдэглэгдсэн байдаг. Au гэдэг нь "гялалзах" гэсэн утгатай латин нэрний товчлол юм. 11-р бүлгийн 6-р үед 9-р эгнээнд байрладаг.

Үнэ цэнэтэй хүмүүсийн шалтгаан болсон алтны цахим томьёо нь 4f14 5d10 6s1 бөгөөд энэ бүхэн нь алтны атомууд нь их хэмжээний молийн масстай, том жинтэй, өөрөө идэвхгүй болохыг харуулж байна. Ийм бүтцийн гаднах электронуудад зөвхөн 5d106s1 хамаарна.

Мөн алтны идэвхгүй байдал нь түүний хамгийн үнэ цэнэтэй шинж чанар юм. Ийм учраас алт нь хүчилд маш сайн тэсвэртэй, бараг хэзээ ч исэлддэггүй, исэлдүүлэгч бодис болох гайхалтай ховор байдаг.

Тиймээс энэ нь гэж нэрлэгддэг зүйлийг хэлдэг. "эрхэмсэг" металлууд. Химийн "эрхэмсэг" метал ба хий нь ердийн нөхцөлд бараг юу ч урвалд ордоггүй элементүүд юм.

Алт нь хүчдэлийн цувралд бүх ах дүүсийнхээ баруун талд байрладаг тул хамгийн эрхэм металл гэж нэрлэгдэх боломжтой.

Алтны химийн шинж чанар ба түүний хүчилтэй харилцан үйлчлэл

Нэгдүгээрт, мөнгөн уснаас бусад зүйлтэй алтны нэгдлүүд задрах магадлал өндөр байдаг. Энэ тохиолдолд үл хамаарах зүйл болох мөнгөн ус нь өмнө нь толь хийхэд ашиглаж байсан алттай амальгам үүсгэдэг.

Бусад тохиолдолд холболтууд нь богино хугацаатай байдаг. Дундад зууны үеийн алтны инерци нь алхимичдыг энэ металлыг ямар нэгэн "төгс тэнцвэрт байдалд" байгаа гэж бодоход хүргэсэн бөгөөд тэд ямар ч зүйлтэй огт харьцдаггүй гэж үздэг байв.

17-р зуунд давсны болон азотын хүчлүүдийн холимог aqua regia нь алтыг зэврүүлдэг болохыг олж мэдсэнээр энэ санаа эвдэрсэн. Алттай харилцан үйлчилдэг хүчлүүдийн жагсаалт дараах байдалтай байна.

1. (30-35% HCl ба 65-70% HNO3-ийн холимог), хлораурын хүчил H[AuCl4] үүснэ.
2. Селений хүчил(H2SeO4) 200 градус.
3. Перхлорын хүчил(HClO4) тасалгааны температурт тогтворгүй хлорын исэл ба алтны перхлорат III үүснэ.

Үүнээс гадна алт нь галогентэй харилцан үйлчилдэг. Урвалыг явуулах хамгийн хялбар арга бол фтор ба хлор юм. HAuCl4·3H2O - хлораурын хүчил байдаг бөгөөд хлорын уурыг дамжуулсны дараа перхлорт хүчил дэх алтны уусмалыг ууршуулж гаргаж авдаг.

Үүнээс гадна алт нь хлор, бромын ус, түүнчлэн иодын спиртийн уусмалд уусдаг. Хүчилтөрөгчийн нөлөөгөөр алт исэлддэг эсэх нь одоогоор тодорхойгүй байгаа тул алтны исэл байгаа нь хараахан нотлогдоогүй байна.

Алтны исэлдэлтийн төлөв, галогентэй харьцах харьцаа, нэгдлүүдэд оролцох

Алтны исэлдэлтийн стандарт төлөв нь 1, 3, 5. Илүү бага нийтлэг байдаг -1, эдгээр нь ауридууд - ихэвчлэн идэвхтэй металлын нэгдлүүд юм. Жишээлбэл, хагас дамжуулагч болох натрийн аурид NaAu эсвэл цезийн аурид CsAu. Тэд найрлагадаа маш олон янз байдаг. Rubidium auride Rb3Au, тетраметиламмони (CH3)4NAu, M3OAu найрлагатай ауридууд байдаг бөгөөд M нь металл юм.

Алт нь анионы үүрэг гүйцэтгэдэг нэгдлүүдийг ашиглан, шүлтлэг металлаар халаахад тэдгээрийг авахад хялбар байдаг. Энэ элементийн электрон бондын хамгийн их боломж нь галогентэй урвалд ороход илэрдэг. Ерөнхийдөө галогенийг эс тооцвол химийн элемент болох алт нь маш олон янзын боловч ховор холбоостой байдаг.

Хамгийн тогтвортой исэлдэлтийн төлөв нь +3 бөгөөд энэ исэлдэлтийн төлөвт алт нь анионтой хамгийн бат бөх холбоо үүсгэдэг бөгөөд үүнээс гадна дан цэнэгтэй анионуудыг ашиглан энэхүү исэлдэлтийн төлөвт хүрэхэд маш хялбар байдаг, тухайлбал:

• гэх мэт.

Энэ тохиолдолд анион илүү идэвхтэй байх тусам алттай холбоход хялбар байх болно гэдгийг та ойлгох хэрэгтэй. Үүнээс гадна тогтвортой дөрвөлжин хавтгай цогцолборууд байдаг - энэ нь исэлдүүлэгч бодис юм. Тогтворгүй Au X2 алт агуулсан шугаман цогцолборууд нь мөн исэлдүүлэгч бодис бөгөөд тэдгээрийн доторх алт нь +1 исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг.

Удаан хугацааны туршид химичүүд алтны исэлдэлтийн хамгийн өндөр төлөвийг +3 гэж үздэг байсан ч криптон дифторидыг ашиглан харьцангуй саяхан лабораторийн нөхцөлд алтны фторыг олж авах боломжтой болсон. Энэхүү маш хүчтэй исэлдүүлэгч бодис нь +5 исэлдэлтийн төлөвт алт агуулдаг ба молекулын томъёо нь AuF6- юм.

Үүний зэрэгцээ алтны +5 нэгдэл нь зөвхөн фтортой тогтвортой байдаг нь ажиглагдсан. Дээр дурдсан зүйлийг нэгтгэн дүгнэхэд бид итгэлтэйгээр хэлж чадна Галогенд язгуур металлын шуналын сонирхолтой хандлагыг онцлон тэмдэглэ:

• алт +1 олон хослолд маш сайн ажилладаг;
• алт +3-ийг мөн хэд хэдэн урвалаар гаргаж авах боломжтой бөгөөд тэдгээрийн ихэнх нь ямар нэгэн байдлаар галоген агуулдаг;
• алт +5 нь хамгийн түрэмгий галоген болох фтортой нэгдэхгүй бол тогтворгүй.

Түүгээр ч барахгүй алт ба фторын хоорондох холбоо нь гэнэтийн үр дүнд хүрэх боломжийг олгодог: алтны пентафторид нь чөлөөт атом фтортой харилцан үйлчлэлцэх үед маш тогтворгүй AuF VI ба VII, өөрөөр хэлбэл алтны атомаас бүрдэх молекул үүсэхэд хүргэдэг. зургаан эсвэл бүр долоон исэлдүүлэгч атом .

Нэгэн цагт маш идэвхгүй гэж тооцогддог металлын хувьд энэ нь маш ер бусын үр дүн юм. AuF6 нь дисмутацид орж AuF5 ба AuF7-г үүсгэнэ.

Галогенийг алттай урвалд оруулахын тулд өндөр чийгшилтэй нөхцөлд алтны нунтаг, ксенон дигалид хэрэглэхийг зөвлөж байна. Үүнээс гадна химич нар өдөр тутмын амьдралдаа алт, иод, мөнгөн устай харьцахаас зайлсхийхийг зөвлөж байна.

Исэлдсэн төлөвөөс буурах үед энэ нь тодорхой элементийн хувь хэмжээнээс хамаарч өнгө нь өөр өөр байдаг коллоид уусмал үүсгэх хандлагатай байдаг.

Алт нь уургийн организмд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд үүний дагуу органик нэгдлүүдэд агуулагддаг. Жишээ нь этил алт дибромид ба ауротилоглюкоз орно. Эхний нэгдэл нь энгийн этилийн спирт ба бромын хамтарсан хүчин чармайлтаар исэлдсэн алтны молекулууд бөгөөд хоёр дахь тохиолдолд алт нь элсэн чихрийн нэг төрлийн бүтцэд оролцдог.

Үүнээс гадна молекулдаа алт агуулагддаг криназол, ауранофиныг аутоиммун өвчний эмчилгээнд хэрэглэдэг. Олон тооны алтны нэгдлүүд нь хортой бөгөөд зарим эрхтэнд хуримтлагдвал эмгэг үүсгэдэг.

Алтны химийн шинж чанар нь түүний физик шинж чанарыг хэрхэн хангадаг вэ?

Түүний өндөр молийн масс нь гялалзсан металыг хамгийн хүнд элементүүдийн нэг болгодог. Жингийн хувьд энэ нь зөвхөн плутони, цагаан алт, иридиум, осми, рени болон бусад хэд хэдэн цацраг идэвхт элементүүдээр давж гардаг. Гэхдээ цацраг идэвхт элементүүд нь ерөнхийдөө массын хувьд онцгой байдаг - атомууд нь энгийн элементийн атомуудтай харьцуулахад асар том бөгөөд маш хүнд байдаг.

Том радиус, 5 хүртэлх ковалент холбоо үүсгэх чадвар, электрон бүтцийн сүүлийн тэнхлэгт электронуудын зохион байгуулалт нь металын дараах чанарыг хангадаг.

Хуванцар ба уян хатан чанар - энэ металлын атомуудын холбоо нь молекулын түвшинд амархан эвдэрдэг боловч нэгэн зэрэг аажмаар сэргээгддэг. Өөрөөр хэлбэл, атомууд нэг газар тасарч, өөр газар үүсдэг холбоогоор хөдөлдөг. Үүний ачаар алтан утсыг асар их урттай болгож чаддаг бөгөөд иймээс алтан навч байдаг.

Нэг буюу өөр элемент нь алтыг аль нэг ашигтай шинж чанарын дагуу нэрдэг хэвээр байна. Гэхдээ алт нь чухал шинж чанаруудыг хослуулсан байдаг тул алт өөрийн гэсэн онцлогтой.

Алтны химийн шинж чанар, ховор, олборлолтын шинж чанаруудын хоорондын хамаарал

Энэ элемент нь байгальд бараг үргэлж хоёр хэлбэрээр байдаг: бөөм эсвэл өөр металлын хүдэрт бараг микроскопийн үр тариа. Үүний зэрэгцээ, бөөм гялалздаг, ерөнхийдөө ямар нэгэн байдлаар ембүүтэй төстэй байдаг гэсэн нийтлэг хэллэгийг мартах хэрэгтэй. Электрум, палладий алт, аяга, висмут зэрэг хэд хэдэн төрөл байдаг.

Мөнгө, зэс, висмут эсвэл палладий гэх мэт бүх тохиолдолд хольцын нэлээд хувь нь байдаг. Үр тариа бүхий ордыг сул орд гэж нэрлэдэг. Алт гарган авах нь техникийн болон химийн нарийн төвөгтэй процесс бөгөөд түүний мөн чанар нь хүдэр, хүдэр, чулуулгаас үнэт металлыг нэгтгэх, эсвэл олон тооны урвалжуудыг ашиглах замаар ялгах явдал юм.

Үүний зэрэгцээ энэ нь сарнисан элементүүдийг хэлдэг, өөрөөр хэлбэл ялангуяа том ордуудад байдаггүй, цэвэр элементийн том хэсгүүдэд байдаггүй. Энэ нь түүний бага идэвхжил, зарим нэгдлүүдийн тогтвортой байдлын үр дүн юм.