Cheminių reakcijų greičio masės veikimo dėsnio pateikimas. Pranešimas tema „Cheminių reakcijų greitis. Reagentų kontaktinis paviršius

1 skaidrė

Pamokos tema: „Cheminių reakcijų greitis“. Pamokos tikslas: Žinoti reaguojančių medžiagų greičio apibrėžimą, iš reakcijų; greičio priklausomybė nuo kontaktinio paviršiaus pobūdžio, nuo koncentracijos, nuo temperatūros, nuo katalizatoriaus. Gebėti paaiškinti įvairių sąlygų įtaką cheminių reakcijų greičiui.

2 skaidrė

homogeninėms reakcijoms. Cheminės reakcijos greitis yra vieno iš reagentų arba vieno iš reakcijos produktų koncentracijos pokytis per laiko vienetą ∆c V = ------------- ∆ t

3 skaidrė

Skirta nevienalytėms reakcijoms. Greitis nustatomas pagal medžiagos kiekio pokytį per laiko vienetą kietosios medžiagos paviršiaus vienetui.

4 skaidrė

Veiksniai, turintys įtakos reakcijų greičiui. 1. Reagentų prigimtis. 2.Medžiagų koncentracija. 3. Reagentų sąlyčio sritis. 4.Temperatūra. 5. Katalizatorius.

5 skaidrė

Reagentų prigimtis 1) Na ir K sąveika su vandeniu. 2) Halogenų sąveika su aliuminiu arba vandeniliu. Nurodytos OVR greitis priklauso nuo cheminių medžiagų elektroninio pobūdžio. Paaiškinkite šią priklausomybę naudodamiesi žiniomis apie reaguojančių medžiagų atomų elektroninę sandarą.

6 skaidrė

Medžiagų koncentracija. (ištirpusios arba dujinės būsenos) 1) Sieros degimas ore arba gryname deguonyje. 2) Zn sąveika su praskiesta ir koncentruota HCl. Reakcijos greitis yra tiesiogiai proporcingas reaguojančių medžiagų koncentracijai. Paaiškinkite šį ryšį pagal aktyvių susidūrimų tarp molekulių skaičių.

7 skaidrė

Reagentų sąlyčio paviršiaus plotas. (nevienarūšėms reakcijoms) Pavyzdys: druskos rūgšties reakcija su Zn granulių ir miltelių pavidalu. Kuo labiau susmulkinta medžiaga, tuo didesnis reaguojančių medžiagų kontakto plotas ir greitesnė reakcija. Kontaktinį paviršių galima padidinti taikant „skystosios lovos“ principą.Paaiškinkite šiuos reiškinius.

Planas:

Cheminės reakcijos greitis
Heterogeninės ir vienalytės reakcijos
Reakcijos greičio priklausomybė nuo įvairių veiksnių:

Reagentų pobūdis Medžiagų koncentracija Sąlyčio sritis Temperatūra Katalizatorių arba inhibitorių buvimas
Reagentų prigimtis
Medžiagos koncentracija
Medžiagos sąlyčio sritis
Temperatūra
Katalizatorių arba inhibitorių buvimas

Žymima ν

nustatomas pagal vienos iš reagentų arba vieno iš reakcijos produktų koncentracijos pokytį per laiko vienetą

Cheminės reakcijos greitis

v=± Δ c ∕ Δ t

Δ C \u003d s 2 -s 1

1 mol/l∙s

1 kmol/m 3 ∙min

Chemijos šaka, tirianti cheminės reakcijos greitį, vadinama cheminė kinetika .

nevienalytės reakcijos

Tai reakcijos, vykstančios tarp medžiagų heterogeninėje terpėje. Pavyzdžiui, ant kontaktinio paviršiaus kieto ir skysčio, dujų ir skysčio ir kt.

Homogeninės reakcijos

Tai reakcijos, vykstančios vienalytėje terpėje (tarp reaguojančių medžiagų nėra sąsajos). Pavyzdžiui, dujų mišinyje arba tirpaluose.

Veiksniai, turintys įtakos cheminės reakcijos greičiui

reaguojančių medžiagų pobūdis;
reagento koncentracija
reagentų kontaktinis paviršius (vienalypėse reakcijose).
temperatūra;
katalizatorių veikimas.

1. Reagentų prigimtis.

Pagal reagentų prigimtį suprasti jų sudėtį, sandarą, atomų tarpusavio įtaką neorganinėse ir organinėse medžiagose.

susidūrimo teorija. Pagrindinė teorijos mintis: reakcijos atsiranda, kai susiduria tam tikrą energiją turinčių reagentų dalelės.

Kuo daugiau reagento dalelių, kuo arčiau viena kitos, tuo didesnė tikimybė, kad jos susidurs ir sureaguos.
Sukelia tik reakciją veiksmingi susidūrimai , tie. tie, kuriuose „senieji ryšiai“ suardomi arba susilpnėja ir todėl gali susiformuoti „nauji“.
Norėdami tai padaryti, dalelių turi būti pakankamai energijos .

Mažiausias energijos perteklius, reikalingas efektyviam reaguojančių dalelių susidūrimui, vadinamas aktyvacijos energija E bet.

Medžiagų aktyvavimo energijos vertė yra veiksnys, per kurį veikia reaguojančių medžiagų prigimties įtaka reakcijos greičiui.

2. Koncentracijos reagentai.

Remdamiesi dideliu kiekiu eksperimentinės medžiagos 1867 m., Norvegijos mokslininkai K. Guldbergas ir P Vaage, o nepriklausomai nuo jų 1865 m., Rusijos mokslininkas N. I. Beketovas suformulavo pagrindinį cheminės kinetikos dėsnį, kuris nustato reakcijos greičio priklausomybę nuo reagentų koncentracijų.

Aktyvių masių dėsnis.

Cheminės reakcijos greitis yra proporcingas reaguojančių medžiagų koncentracijų sandaugai, paimtai galiomis, lygiomis jų koeficientams reakcijos lygtyje.

Guldbergas(1836-1902). Norvegijos fizikinis chemikas.
P. Waage(1833-1900). Norvegijos mokslininkas.

3. Reagentų kontaktinis paviršius.

Reakcijos greitis padidėja :

- ploto padidėjimas kontaktiniai reagentų paviršiai (šlifavimas);

- didėjantis reaktyvumasšlifavimo metu susidariusios dalelės mikrokristalų paviršiuje;

- nuolatinis reagentų tiekimas ir geras produktų pašalinimas iš paviršiaus, kuriame vyksta reakcija.

Veiksnys siejamas su nevienalytėmis reakcijomis, vykstančiomis kontaktiniame reagentų paviršiuje: dujos – kietas, dujinis – skystis, skystis – kietas, skystis – kitas skystis, kietas – kitas kietas, su sąlyga, kad jie netirpi vienas kitame .

V 2 išvada Kuo didesnis reagentų kontaktinis plotas, tuo didesnis cheminės reakcijos greitis. "width="640"

Ištirtas veiksnys

Naudojamos medžiagos

Reagentų kontaktinis plotas

Fe (milteliai) Fe (mygtukas)

išvestis

Kuo didesnis sąlyčio plotas

reagentų, tuo didesnis cheminės reakcijos greitis.

4. Temperatūra

Didėjant temperatūrai kas 10°C, bendras susidūrimų skaičius padidėja tik ~1,6%, o reakcijos greitis padidėja 2–4 kartus (100–300%).

Skaičius, rodantis, kiek kartų reakcijos greitis padidėja, temperatūrai pakilus 10 °C, vadinamas temperatūros koeficientu.

Van't Hoffo taisyklė

Kiekvienam 10 ◦ C temperatūros padidėjimui reakcijos greitis padidėja 2–4 kartus.

J. van't Hoffas(1852 -1911). olandų chemikas. Vienas iš fizikinės chemijos ir stereochemijos įkūrėjų

V 2 išvada Kaitinant didėja cheminės reakcijos greitis. "width="640"

Ištirtas veiksnys

Naudojamos medžiagos

Temperatūra

išvestis

Kaitinant, cheminės reakcijos greitis didėja.

5. Katalizatoriaus veikimas

Reakcijos greitį galima keisti naudojant specialias medžiagas, kurios keičia reakcijos mechanizmą ir nukreipia jį energetiškai palankesniu keliu su mažesne aktyvavimo energija.
Katalizatoriai– Tai medžiagos, kurios dalyvauja cheminėje reakcijoje ir padidina jos greitį, tačiau reakcijai pasibaigus kokybiškai ir kiekybiškai išlieka nepakitusios.
Inhibitoriai- Medžiagos, lėtinančios chemines reakcijas.
Cheminės reakcijos greičio ar jos krypties keitimas katalizatoriaus pagalba vadinamas katalizė .

Yra dviejų tipų katalizė:

homogeninė katalizė, kuriame ir katalizatorius, ir reagentai yra toje pačioje agregacijos būsenoje (fazėje).

Pavyzdžiui, fermentinės-katalizinės reakcijos organizmo ląstelėse vyksta vandeniniame tirpale.

heterogeninė katalizė kur katalizatorius ir reagentai yra skirtingose fazėse.

Pavyzdžiui, vandenilio peroksido skilimas, esant kietam mangano (IV) oksido katalizatoriui:

2H 2O 2 (l) 2H 2O (l) + O 2 (d)

V 2 išvada Katalizatoriai yra medžiagos, kurios pagreitina cheminės reakcijos greitį. Inhibitoriai – sulėtina reakcijos greitį. "width="640"

Ištirtas veiksnys

Naudojamos medžiagos

Tam tikrų medžiagų buvimas

išvestis

Katalizatoriai Medžiagos, kurios pagreitina cheminės reakcijos greitį.

Inhibitoriai- sulėtinti reakcijos greitį.

skaidrė 1

skaidrė 2

CHEMINIŲ REAKCIJŲ KLASIFIKACIJA PAGAL FAZĖS ŽENKLĄ (AGREGATINĖ BŪSENA) CHEMINĖS REAKCIJOS HOMOGENĖS HETEROGENĖS (reaguojančios medžiagos ir reakcijos produktai yra toje pačioje fazėje) 2SO2 (g) + O2 (g) \u003d NaOH 2SO3 (g) + (l) \u003d NaCl (l) + H2O Savybė: teka visame reakcijos mišinio tūryje (reaguojančios medžiagos ir reakcijos produktai yra skirtingose fazėse) S (tv) + O2 (g) \u003d SO2 (g) g) +H2(d) Ypatybė: srautas sąsajoje

skaidrė 3

REAKCIJOS GREIČIAI Homogeninės reakcijos greitis Heterogeninės reakcijos greitis А (g) + В (g) = С (g) V / V (mol/l) V (gom) = ± ∆С/ ∆ t (mol/ l*s) V (het) = ± ∆V /(S*∆ t) (mol/m^2*s)

skaidrė 4

Veiksniai, turintys įtakos cheminės reakcijos greičiui Koncentracija А+B=C+D V=k[A]*[B] Reagentų pobūdis Kontaktinio paviršiaus temperatūros katalizatorius

skaidrė 5

1 užduotis Tam tikru momentu chloro koncentracija inde, kuriame vyko reakcija H2+Cl2=2HCl, buvo lygi 0,06 mol/L. Po 5 sek. Chloro koncentracija buvo 0,02 mol/l. Koks yra vidutinis šios reakcijos greitis tam tikru laiko intervalu? Duota С1(Cl2)=0,06 mol/l С2(Сl2)=0,02 mol/l ∆ t = 5 sek V=? Tirpalas H2+Cl2=2HCl V= -(C2 – C1)/ ∆ t = (0,02-0,06)/5 = = 0,008 (mol/l*s) Atsakymas: V = 0,008 (mol/l*s)

skaidrė 6

2 uždavinys Kaip pasikeis FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl reakcijos, vykstančios vandeniniame tirpale, greitis, kai reaguojantis mišinys skiedžiamas vandeniu du kartus Duota C (jonai)< 2 раза V2/V1=? Решение Fe(3+) + 3CNS(-) = Fe(CNS)3 V =k*^3 пусть до разбавления: х = Y = ^3 В результате разбавления концентрация ионов уменьшается: x/2 = y/2 = V2/V1 = k*(x/2)*(y/2)^3 = 16 Ответ: V2/V1 = 16 ^3 – в степени 3

7 skaidrė

3 užduotis Kaip pasikeis reakcijos greitis temperatūrai pakilus nuo 55 iki 100 °C, jei reakcijos greičio temperatūros koeficientas yra 2,5? Duota γ =2,5 t1= 55 ‘t2 = 100’ Vt2/Vt1=? Sprendimas = 2,5*((100-55)/10) = =25^4,5 = (5/2)^9/9= 43,7 Atsakymas: reakcijos greitis padidėja 43,7 karto

8 skaidrė

4 užduotis Temperatūrai pakilus 30 °C, kai kurios reakcijos greitis padidėja 64 kartus. Koks yra šios reakcijos greičio temperatūros koeficientas? Duota Vt2/Vt1=64 t2 = 30’ γ =? Sprendimas = γ^3 64 = γ^3 γ = 4 Atsakymas: Reakcijos greičio temperatūros koeficientas yra 4.

9 skaidrė

Testas: žinių įtvirtinimas 1. Norint sumažinti reakcijos greitį, reikia: a) padidinti reagentų koncentraciją b) įvesti į sistemą katalizatorių c) padidinti temperatūrą d) sumažinti temperatūrą 2. Reakcija vyksta didžiausias greitis: a) neutralizavimas b) sieros degimas ore ) magnio ištirpinimas rūgštyje d) vario oksido redukcija vandeniliu 3. Nurodykite vienalytę reakciją. a) CaO+H2O=Ca(OH)2 b) S+O2=SO2 c) 2CO+O2=2CO2 d) MgCO3 MgO+CO2 4. Nurodykite nevienalytę reakciją. a) 2CO+O2=2CO2 b) H2+Cl2=2HCl c) 2SO2+O2=2SO2 (kat. V2O5) d) N2O+H2=N2+H2O 5. Atkreipkite dėmesį, kuri reakcija yra ir vienalytė, ir katalizinė. a) 2SO2+O2=2SO3 (kat. NO2) b) CaO+CO2=CaCO3 c) H2+Cl2=2HCl d) N2+3H2=2NH3 (kat. Fe)

skaidrė 10

Viktorina: žinių įtvirtinimas 6. Nurodykite, kaip keisis dvimolekulinės dujų reakcijos 2NO2=N2O4 greitis, NO2 koncentracijai padidėjus tris kartus. a) padidės 3 kartus b) sumažės 6 kartus c) padidės 9 kartus d) padidės 6 kartus 7. Nurodykite, kuriam procesui masės veikimo dėsnio išraiška cheminės reakcijos greičiui V= k^x atitinka. a) S+O2=SO2 b) 2H2+O2=2H2O c) 2CO+O2=2CO2 d) N2+O2=2NO 8. Atkreipkite dėmesį, kurio proceso greitis nepasikeis padidinus slėgį reakcijos inde (t yra nepakitęs). a) 2NO+O2=2NO2 b) H2+Cl2=2HCl c) CaO+H2O=Ca(OH)2 d) N2O4=2NO2 greitis sumažėjo 81 kartą.

Valstybinė biudžetinė aukštojo profesinio mokymo įstaiga „Kazanės valstybinis medicinos universitetas“ prie Rusijos Federacijos Sveikatos apsaugos ministerijos MEDICINOS-FARMACINĖS KOLEGIJA Analitinės chemijos raidos istorija Užpildė: Davletshina Gulnaz R group

Analitinė chemija yra mokslas apie cheminės medžiagos cheminės sudėties ir jos struktūros nustatymo metodus. Tačiau atrodo, kad šis CS apibrėžimas yra išsamus. Analitinės chemijos dalykas – analizės metodų kūrimas ir jų praktinis įgyvendinimas, taip pat platus analizės metodų teorinių pagrindų tyrimas. Tai apima elementų ir jų junginių egzistavimo formų įvairiose terpėse ir agregacijos būsenose tyrimą, koordinacinių junginių sudėties ir stabilumo, optinių, elektrocheminių ir kitų medžiagos charakteristikų nustatymą, medžiagų apykaitos greitių tyrimą. cheminės reakcijos, metodų metrologinių charakteristikų nustatymas ir kt. nauji analizės metodai bei šiuolaikinių mokslo ir technikos laimėjimų panaudojimas analitiniais tikslais.

Priklausomai nuo užduoties, tiriamos medžiagos savybių ir kitų sąlygų, medžiagų sudėtis išreiškiama įvairiai. Medžiagos cheminę sudėtį galima apibūdinti elementų arba jų oksidų ar kitų junginių masės dalimi (%), taip pat atskirų cheminių junginių ar fazių, izotopų ir kt., faktiškai esančių mėginyje, kiekiu. lydiniai paprastai išreiškiami kaip sudedamųjų cementų masės dalis (%); uolienų, rūdų, mineralų ir kt. sudėtis, elementų kiekis pagal bet kuriuos jų junginius, dažniausiai oksidus.

Teorinis analitinės chemijos pagrindas yra pagrindiniai gamtos mokslų dėsniai, tokie kaip periodinis DI Mendelejevo dėsnis, medžiagos masės ir energijos tvermės dėsniai, medžiagos sudėties pastovumas, veikiančios masės ir kt. Analitinė chemija yra glaudžiai susiję su fizika, neorganine, organine, fizikine ir koloidine chemija, elektrochemija, chemine termodinamika, tirpalų teorija, metrologija, informacijos teorija ir daugeliu kitų mokslų.

Analitinė chemija turi didelę mokslinę ir praktinę reikšmę. Beveik visi pagrindiniai cheminiai dėsniai buvo atrasti naudojant šio mokslo metodus. Įvairių medžiagų, produktų, rūdų, mineralų, mėnulio dirvožemio, tolimų planetų ir kitų dangaus kūnų sudėtis buvo nustatyta analitinės chemijos metodais, o daugybė periodinės sistemos elementų buvo įmanoma aptikti naudojant tikslius analitinės chemijos metodai. Analitinės chemijos svarba

Senovėje buvo žinoma daug praktinių analitinės chemijos metodų ir analizės metodų. Tai, visų pirma, tyrimo menas, arba tyrimo analizė, kuri buvo atlikta „sausai“, tai yra, netirpinant mėginio ir nenaudojant tirpalų. Tyrimo analizės metodais buvo kontroliuojamas tauriųjų metalų grynumas ir nustatytas jų kiekis rūdose, lydiniuose ir kt. Tyrimo analizės metodika atkartojo tauriųjų metalų gavimo laboratorinėmis sąlygomis procesą. Šie analizės metodai buvo naudojami senovės Egipte ir Graikijoje, jie buvo žinomi ir Kijevo Rusioje. Praktinė reakcijų tirpale reikšmė tuo metu nebuvo didelė. Pagrindiniai analitinės chemijos raidos etapai

Pramonės ir įvairių pramonės šakų raida iki XVII amžiaus vidurio. reikalavo naujų analizės ir tyrimų metodų, nes tyrimų analizė nebegali patenkinti chemijos ir daugelio kitų pramonės šakų poreikių. Iki to laiko, iki XVII amžiaus vidurio. paprastai nurodo analitinės chemijos atsiradimą ir pačios chemijos kaip mokslo formavimąsi. Rūdų, mineralų ir kitų medžiagų sudėties nustatymas sukėlė didelį susidomėjimą, o cheminė analizė tuo metu tapo pagrindiniu chemijos mokslo tyrimo metodu. R. Boyle'as () sukūrė bendrąsias cheminės analizės koncepcijas. Jis padėjo pagrindus šiuolaikinei kokybinei analizei „šlapiuoju“ metodu, ty, reakcijas vykdydamas tirpale, nurodė ir tuo metu žinomą kokybinių reakcijų sistemą bei pasiūlė keletą naujų (amoniako, chloro ir kt.). ), taikė lakmusą rūgštims ir šarmams aptikti ir padarė kitų svarbių atradimų.

M. V. Lomonosovas () pirmą kartą pradėjo sistemingai naudoti pusiausvyrą tirdamas chemines reakcijas. 1756 metais jis eksperimentiškai nustatė vieną pagrindinių gamtos dėsnių – medžiagos masės tvermės dėsnį, kuris sudarė kiekybinės analizės pagrindą ir turi didelę reikšmę visam mokslui. M. V. Lomonosovas sukūrė daugybę iki šių dienų savo reikšmės nepraradusių cheminės analizės ir tyrimų metodų (filtravimas vakuume, gravimetrinės analizės operacijos ir kt.). MV Lomonosovo nuopelnai analitinės chemijos srityje yra dujų analizės pagrindų sukūrimas, mikroskopo panaudojimas kokybinei kristalų formos analizei, dėl kurio vėliau buvo sukurta mikrokristaloskopinė analizė, refraktometro projektavimas. ir kiti instrumentai. Jo paties tyrimų rezultatai ir mokslininko chemiko, analitiko ir technologo M. V. Lomonosovo patirtis apibendrinta knygoje „Pirmieji metalurgijos ar kasybos pagrindai“ (1763 m.), turėjusioje didžiulę įtaką analitinės chemijos ir susijusių sričių raidai. , taip pat metalurgija ir kasyba.

Tikslių cheminės analizės metodų naudojimas leido nustatyti daugelio natūralių medžiagų ir technologinio apdorojimo produktų sudėtį, nustatyti keletą pagrindinių chemijos dėsnių. A. L. Lavoisier () nustatė oro, vandens ir kitų medžiagų sudėtį ir sukūrė deguonies degimo teoriją. Remdamasis analitiniais duomenimis, D. Daltonas () sukūrė atomistinę materijos teoriją ir nustatė kompozicijos pastovumo bei daugybinių santykių dėsnius. J. L. Gay-Lussac () ir A. Avogadro () suformulavo dujų dėsnius.

M. V. Severginas () pasiūlė kolorimetrinę analizę, pagrįstą tirpalo spalvos intensyvumo priklausomybe nuo medžiagos koncentracijos, J. L. Gay-Lussac sukūrė titrimetrinį analizės metodą. Šie metodai kartu su gravimetriniu metodu sudarė klasikinės analitinės chemijos pagrindą ir išlaikė savo reikšmę iki šių dienų. Analitinė chemija, praturtinta naujais metodais, toliau vystėsi ir tobulėjo. XVIII amžiaus pabaigoje. T. E. Lovitsas (), plėtodamas M. V. Lomonosovo idėjas, sukūrė mikrokristaloskopinę analizę – kokybinės druskų kristalų formos analizės metodą.

XVIII ir XIX amžiaus pabaigoje. daugelio mokslininkų T. W. Bergmano (), L. J. Tenardo (), K. K. Klauso () ir kitų darbai sukūrė sisteminę kokybinę analizę. Pagal sukurtą schemą iš analizuojamo tirpalo, veikiant grupiniams reagentams, buvo nusodinamos tam tikros elementų grupės, o po to šiose grupėse buvo atrasti atskiri elementai. Šį darbą baigė K. R. Fresenius (), parašęs kokybinės ir kiekybinės analizės vadovėlius ir įkūręs pirmąjį analitinės chemijos žurnalą (Zeitschrift fur analytische Chemie, dabar Fresenius Z. anal. Chem.). Tuo pat metu I. Ya. Berzelius () ir Yu. Liebig () tobulino ir sukūrė organinių junginių analizės metodus pagrindinių elementų C, H, N ir kt. kiekiui. Pastebimai progresuoja titrimetrinė analizė, jodometrijos, permanganatometrijos metodai. ir tt Atradimas padarytas R. V. Bunsenas () ir G. R. Kirchhoffas (). Jie siūlo spektrinę analizę, kuri tapo vienu iš pagrindinių analitinės chemijos metodų, nuolat tobulinama iki šiol.

Didžiulę įtaką chemijos ir kitų mokslų raidai padarė 1869 m. D. I. Mendelejevo () atrastas periodinis įstatymas, o D. I. Mendelejevo chemijos pagrindai tapo analitinės chemijos studijų pagrindu. Didelę reikšmę turėjo ir A. M. Butlerovo sukurta organinių junginių sandaros teorija. Didelę įtaką analitinės chemijos formavimuisi ir jos mokymui turėjo A. A. Menšutkino „Analitinė chemija“ (išleista 1871 m.), mūsų šalyje išėjusi 16 leidimų, išversta į vokiečių ir anglų kalbas. 1868 metais D.I. Mendelejevo ir N. A. Menšutkino, Sankt Peterburgo universitete buvo įkurta Rusijos chemijos draugija, kuri savo žurnalą pradėjo leisti 1869 m. Mokslinės chemijos draugijos sukūrimas ir žurnalo leidyba turėjo teigiamos įtakos buitinės chemijos ir ypač analitinės chemijos raidai.

Specialų chemijos skyrių sukūrė N. S. Kurnakovas () fizikinė-cheminė analizė, remdamasi „sudėtis-savybių“ diagramų tyrimu. Fizikinės ir cheminės analizės metodas leidžia nustatyti sudėtingose sistemose susidarančių junginių sudėtį ir savybes pagal sistemos savybių priklausomybę nuo jos sudėties, neišskiriant atskirų junginių kristaline ar kitokia forma.

1903 m. M. S. Tsvet () pasiūlė chromatografinę analizę – veiksmingą panašių savybių junginių atskyrimo metodą, pagrįstą adsorbcijos panaudojimu ir kai kuriomis kitomis medžiagos savybėmis. Šio metodo privalumai buvo visiškai įvertinti tik praėjus keliems dešimtmečiams po jo atradimo. Už skaidinės chromatografijos sukūrimą A. Martinas ir R. Singas 1954 metais buvo apdovanoti Nobelio premija.

Tolesnė analitinės chemijos teorijos plėtra siejama su N. N. Beketovo () cheminių reakcijų pusiausvyros prigimties ir K. M. Guldbergo () ir II atradimu. Waage () masinio veiksmo dėsnio. 1887 m. atsiradus S. Arrheniaus () elektrolitinės disociacijos teorijai, analitikai chemikai gavo veiksmingos kiekybinės cheminių reakcijų kontrolės metodą, o cheminės termodinamikos sėkmė šias galimybes dar labiau išplėtė. Didelį vaidmenį plėtojant analitinės chemijos mokslinius pagrindus suvaidino V. Ostwaldo () monografija „Analitinės chemijos moksliniai pagrindai elementariame pristatyme“, išleista 1894 m. Didelę reikšmę kuriant redokso metodus. analitinė chemija buvo LV Pisarževskio () ir N. A. Šilovos () darbai apie elektroninę redokso procesų teoriją.

Nuo XX amžiaus 20-ųjų. Intensyviai pradeda vystytis kiekybinė emisijos spektrinė analizė ir sugerties spektroskopija. Projektuojami prietaisai su fotoelektriniu šviesos intensyvumo fiksavimu. 1925 metais J. Geirovskis () sukūrė poliarografinę analizę, už kurią 1959 metais buvo apdovanotas Nobelio premija. Tais pačiais metais buvo sukurti ir tobulinami chromatografiniai, radiocheminiai ir daugelis kitų analizės metodų. Nuo 1950 metų E. Walsho pasiūlytas atominės absorbcijos spektroskopijos metodas sparčiai vystėsi.

Pramonės ir mokslo raida iš analitinės chemijos pareikalavo naujų ir tobulų analizės metodų. Reikėjo kiekybiškai nustatyti priemaišas lygiu ir žemiau. Pavyzdžiui, paaiškėjo, kad vadinamųjų draudžiamų priemaišų (Cd, Pb ir kt.) kiekis raketų technologijos medžiagose neturi viršyti 10~5%, hafnio kiekis cirkonyje, naudojamame kaip konstrukcinė medžiaga branduolinėje technologijoje, turėtų būti būti mažesnis nei 0,01%, o puslaidininkių technologijos medžiagose priemaišų turi būti ne daugiau kaip 10%. Yra žinoma, kad germanio puslaidininkinės savybės buvo atrastos tik gavus šio didelio grynumo elemento pavyzdžius. Cirkonis iš pradžių buvo atmestas kaip struktūrinė medžiaga branduolinėje pramonėje, nes jis greitai tapo radioaktyvus, nors pagal teorinius skaičiavimus taip neturėjo būti. Vėliau paaiškėjo, kad radioaktyvus tapo ne cirkonis, o įprastas cirkonio palydovas hafnis, kuris randamas kaip priemaiša cirkonio medžiagose.

Šių dienų analitinė chemija pasižymi daugybe pokyčių: plečiasi analizės metodų arsenalas, ypač link fizikinių ir biologinių; analizės automatizavimas ir matematizavimas; lokalios, neardomosios, nuotolinės, nuolatinės analizės metodų ir priemonių kūrimas; požiūris sprendžiant problemas apie komponentų egzistavimo formas analizuojamuose mėginiuose; naujų galimybių gerinti analizės jautrumą, tikslumą ir greitį atsiradimas; toliau plečiant analizuojamų objektų asortimentą. Dabar plačiai naudojami kompiuteriai, daug nuveikia lazeriai, atsirado laboratorinių darbų; labai išaugo analitinės kontrolės, ypač mūsų aplinkos objektų, vaidmuo. Išaugo domėjimasis analitinės chemijos metodologinėmis problemomis. Kaip aiškiai apibrėžti šio mokslo dalyką, kokią vietą jis užima mokslo žinių sistemoje, ar tai yra fundamentinis, ar taikomasis mokslas, kas skatina jo plėtrą, šie ir panašūs klausimai buvo ne vienas diskusijų objektas.

Ar jau sapnuojate košmarus apie periodinę lentelę? Ar jūsų galvoje reakcijų lygtys susiformavo ne gryni sprendimai, o absoliutus chaosas? Nesijaudinkite iš anksto! Chemija yra sudėtingas ir tikslus mokslas, jai suprasti reikia dėmesio, o vadovėliuose dažnai rašoma nesuprantamais, viską apsunkinančiais tekstais. Jums padės chemijos pristatymai – informatyvūs, struktūruoti ir paprasti. Jūs ne tik žinosite visas vandens formas, bet ir galėsite jas pamatyti ir tiksliai prisiminti. Nuo šiol formulės ir lygtys jums bus aiškios, o sprendžiant uždavinius problemų nekils. Be to, ryškiu pristatymu lengvai nustebinsite savo klasės draugus ir mokytojus, o tai leis jums surinkti aukščiausius balus pamokoje. Jūsų žinios apie chemiją bus puikios, o pristatymai apie chemiją, kuriuos galite nemokamai atsisiųsti iš mūsų šaltinio, taps juvelyrai, kurie gilins jūsų žinias.

Biologijos pristatymai taip pat bus puikūs gamtos mokslų studijų palydovai: sunku ignoruoti šių gretimų didžiųjų mokslų ryšį.

Ankstesnis straipsnis: Kaip suprasti vyro jausmus, jei jis tyli Kitas straipsnis: Gaminimas namuose virtos menkės salotos Maltos menkės salotos