Quali proprietà ha l'elemento chimico oro? Proprietà, formula e scopo dell'oro Struttura della molecola d'oro

Proprietà chimiche.

Nonostante il fatto che l'oro nella tavola periodica di D.I. Mendeleev sia nello stesso gruppo di argento e rame, le sue proprietà chimiche sono molto più vicine alle proprietà chimiche dei metalli del gruppo del platino. Il potenziale dell'elettrodo della coppia Au – Au (111) è – 1,5 V. A causa di questo valore elevato, HCI, HNO, HSO diluiti e concentrati non agiscono sull'oro. Tuttavia, nell'HCI si dissolve in presenza di agenti ossidanti come biossido di magnesio, cloruro ferrico e rame, e anche ad alta pressione e alta temperatura in presenza di ossigeno. L'oro si dissolve facilmente anche in una miscela di HCI e HNO (acqua regia). Chimicamente l'oro è un metallo poco attivo. Nell'aria non cambia, anche con forte riscaldamento. L'oro si dissolve facilmente nell'acqua clorata e nelle soluzioni aerate di cianuri di metalli alcalini. Il mercurio dissolve anche l'oro, formando un amalgama, che diventa solido se contiene più del 15% di oro. Sono note due serie di composti dell'oro, corrispondenti agli stati di ossidazione +1 e +3. Pertanto, l'oro forma due ossidi: ossido d'oro, o ossido d'oro, Au O e ossido d'oro, o ossido d'oro, Au O. I composti in cui l'oro ha uno stato di ossidazione di +3 sono più stabili. I composti dell'oro si riducono facilmente a metallo. Gli agenti riducenti possono essere idrogeno ad alta pressione, molti metalli nell'intervallo di tensione fino all'oro, acqua ossigenata, cloruro di stagno, solfato di ferro, tricloruro di titanio, ossido di piombo, biossido di manganese, perossidi di metalli alcalini e alcalino terrosi. Per ripristinare l'oro vengono utilizzate anche varie sostanze organiche: acido formico e ossalico, idrochinone, idrazina, metolo, acetilene, ecc. L'oro è caratterizzato dalla capacità di formare complessi con ossigeno e ligandi contenenti zolfo, ammoniaca e ammine a causa dell'elevata energia di formazione degli ioni corrispondenti. I composti più comuni sono l'oro monovalente e trivalente. Sono spesso considerati molecole complesse costituite da un numero uguale di atomi di Au (1) e Au (3). L'oro trivalente è un agente ossidante molto forte; forma molti composti stabili. L'oro si combina con cloro, fluoro, iodio, ossigeno, zolfo, tellurio e selenio.

Proprietà fisiche e meccaniche.

L'oro è stato a lungo oggetto di ricerca scientifica e

è uno dei metalli le cui proprietà sono state studiate abbastanza approfonditamente. Il numero atomico dell'oro è 79, massa atomica 197.967, volume atomico 10,2 cm /mol. L'oro naturale è monoisotopico e in condizioni normali è inerte verso la maggior parte delle sostanze organiche e inorganiche. L'oro ha un reticolo cubico a facce centrate e non subisce trasformazioni allotropiche. Esistono grandi discrepanze a seguito della misurazione del punto di fusione dell'oro: da 1062,7 a 1067,4 C. Di norma, il punto di fusione dell'oro è considerato 1063 C. Il calore di sublimazione dell'oro a 25 C è 87,94 kcal. La tensione superficiale dell'oro fuso è 1.134 J/m. La conduttività termica dell'oro  a 20 C è 0,743 cal e cambia poco con l'aumentare della temperatura. A basse temperature si osserva un massimo di conduttività termica a 10 K. Il coefficiente di temperatura della resistenza elettrica a 0 – 100 C è pari a 0,004 C. Irradiazione, indurimento a freddo e indurimento del piombo d'oro, a seguito della formazione di reticolo difetti, a piccoli cambiamenti nel parametro reticolare e nel volume del metallo. Tuttavia, questi cambiamenti sono molto insignificanti; le dimensioni lineari cambiano solo di pochi centesimi di punto percentuale. Durante il processo di ricottura si verifica un ritorno termico delle proprietà, il cui cambiamento è causato da difetti reticolari. Il rafforzamento durante la deformazione plastica è molto insignificante a causa della tendenza dell'oro a ricristallizzarsi durante la deformazione.

Caratteristiche generali dell'oro.

L'oro è un metallo brillante di colore giallo brillante. L'oro è uno dei metalli con la più bassa attività, il suo potenziale di elettrodo standard è +1,68 V. È molto malleabile e duttile; rotolando da esso si ottengono foglie con uno spessore inferiore a 0,0002 mm, e da 1 grammo d'oro si può estrarre un filo lungo 3,5 km. L'oro è un ottimo conduttore di calore e corrente elettrica, secondo solo all'argento e al rame. L'oro è un metallo molto tenero (e, ancora una volta, non il più tenero; il piombo e lo stagno, ad esempio, sono ancora più teneri). L'oro puro può essere graffiato con un'unghia. La morbidezza ha sempre reso l'oro un materiale molto facile da lavorare. Per la sua morbidezza, l'oro viene utilizzato in leghe, solitamente con argento o rame. Queste leghe vengono utilizzate per contatti elettrici, protesi dentali e gioielli. L'oro si consuma molto facilmente, trasformandosi in polvere finissima. Grazie a questa proprietà è sparso ovunque, e quindi ampiamente distribuito in natura. L'oro è molto malleabile e malleabile, il che ovviamente è il risultato della sua morbidezza. . Nell'aria non si modifica nemmeno alle alte temperature e non si dissolve negli acidi cloridrico, solforico e nitrico. Ma nell'acqua regia, l'oro si dissolve facilmente per produrre acido cloroaurico complesso:

Au + HNO + 4HCl = H + NO + 2HO

L'oro si dissolve facilmente anche nell'acqua clorata, nel mercurio e nelle soluzioni aerate (soffiate con aria) di cianuri di metalli alcalini.

L'oro in natura.

L'oro si trova in natura quasi esclusivamente allo stato nativo, prevalentemente sotto forma di piccoli granelli incastonati nel quarzo o contenuti nella sabbia quarzosa. L'oro si trova in piccole quantità nei minerali solforati di ferro, piombo e rame. Ne sono state scoperte tracce nell'acqua di mare. Grandi giacimenti d'oro si trovano in Sud Africa, Alaska, Canada e Australia.

L'oro viene separato dalla sabbia e dalla roccia quarzosa frantumata mediante lavaggio con acqua, che porta via le particelle di sabbia come quelle più leggere, oppure trattando la sabbia con liquidi che sciolgono l'oro. La soluzione più comunemente utilizzata è il cianuro di sodio (NaCN), in cui l'oro si dissolve in presenza di ossigeno per formare anioni complessi -:

4Au + 8NaCN + O2 + 2H2 0 -> 4Na + 4NaOH

L'oro viene isolato dalla soluzione risultante utilizzando lo zinco:

2Na+Zn -> Na2+2Au

L'oro liberato viene trattato per separarne lo zinco con acido solforico diluito, lavato ed essiccato. L'ulteriore purificazione dell'oro dalle impurità (principalmente argento) viene effettuata trattandolo con acido solforico concentrato caldo o mediante elettrolisi.

Il metodo per estrarre l'oro dai minerali utilizzando soluzioni di potassio o cianuro di sodio fu sviluppato nel 1843 dall'ingegnere russo P.R. Bagration. Questo metodo, che appartiene ai metodi idrometallurgici per la produzione dei metalli, è attualmente il più comune nella metallurgia dell'oro. L'oro nativo, che contiene miscele di argento e rame, differisce notevolmente dalle leghe artificiali con questi stessi metalli. La lega ha una struttura omogenea, che si forma a seguito della solidificazione di una miscela fusa di metalli. Il metallo nativo appare come risultato della cristallizzazione da soluzioni acquose.

Nella sua forma pura, l'oro ha un bel colore giallo paglierino con una forte lucentezza metallica. In questo caso possiamo dire che l'oro è il più giallo di tutti i metalli.

In natura, l'oro non si trova nella sua forma pura e i metalli impuri (principalmente rame e argento) gli conferiscono vari colori e sfumature: dal giallo pallido (anche verdastro) al giallo-rosso brillante. Le impurità di palladio colorano oro bianco (oro “bianco”).

Il colore dell'oro dipende anche dallo spessore del pezzo di metallo e dal suo stato di aggregazione. Pertanto, una lamina d'oro molto sottile ha un colore verde se esposta alla luce. L'oro fuso è dello stesso colore e il suo vapore è giallo-verdastro. Quando è depresso, l'oro è solitamente di colore rubino o viola scuro.

parlare del suo utilizzo.

A volte l'oro nativo è rivestito da una pellicola di ossidi di ferro. In questo caso, il suo colore può essere il più comune: marrone sporco, marrone o addirittura quasi nero. Una volta estratto, tale oro è molto difficile da distinguere dalla ganga circostante e pertanto richiede un controllo molto attento per evitare perdite. Si dice che tale oro sia “in una giacca”, che può consistere non solo di ossidi di ferro. In alcuni casi, queste possono essere minuscole particelle di roccia ganga pressate sulla superficie dell'oro. Va detto che una tale "camicia" non solo rende difficile distinguere l'oro, ma ne rende anche difficile la lavorazione.

L'oro assorbe bene i raggi X. La massa atomica frazionaria dell'oro naturale (196,9) indica che è costituito da una miscela di diversi isotopi. Come si conviene ad un metallo “nobile”, l'oro non entra facilmente nelle reazioni chimiche, ma interagisce comunque con alcuni elementi, in particolare con gli alogeni (cloro, bromo, iodio), formando composti come AuCl, AuCl 3. Interagisce anche con il cianuro, il mercurio e il tellurio. Esistono composti ottenuti artificialmente, tra cui il cosiddetto oro esplosivo - Au(NH) 3, (CH) 3, che esplode facilmente all'impatto o semplicemente se riscaldato. In alcuni liquidi, anche se è molto difficile, l'oro si dissolve. L'estrazione dell'oro da minerali, sabbie e concentrati, basata sulla sua dissoluzione in cianuri, è uno dei processi principali della sua lavorazione idrometallurgica.

L'oro cristallizza nel sistema cubico. La forma dei cristalli può essere allungata o ottaedrica. Una volta solidificati dopo la fusione, i cristalli d'oro appaiono come poligoni irregolari. Più lento è il raffreddamento, maggiore è la dimensione dei cristalli.

Nel 1953, F. Friedensburg, basandosi sulla profondità massima di estrazione di 3000 m, determinò che la crosta terrestre contiene 4.470.000 tonnellate di oro. Attualmente, le miniere d'oro del Sud Africa si trovano a una profondità prossima ai 4 chilometri. I risultati dei calcoli per questa profondità sono ancora più impressionanti.

I ritrovamenti di oro nei meteoriti sono una prova inconfutabile che l'oro è distribuito non solo sulla Terra, ma anche su altri corpi cosmici.

Ma l’oro non si trova solo nelle rocce. Ce n'è molto nei mari e negli oceani, sebbene la sua concentrazione e la quantità totale non siano state stabilite.

Applicazione dell'oro nella scienza e nella tecnologia

Per migliaia di anni l'oro è stato utilizzato per realizzare gioielli e monete e l'uso dell'oro per le protesi dentali è noto fin dagli antichi egizi. L'uso dell'oro nell'industria del vetro è noto fin dalla fine del XVII secolo. La lamina d'oro, e successivamente la galvanica dorata, erano ampiamente utilizzate per dorare le cupole delle chiese. Solo gli ultimi 40–45 anni possono essere attribuiti al periodo di utilizzo puramente tecnico dell'oro. L'oro ha una serie unica di proprietà che nessun altro metallo possiede. Ha la massima resistenza agli ambienti aggressivi, la sua conduttività elettrica e termica è seconda solo all'argento e al rame, il nucleo d'oro ha un'ampia sezione trasversale di cattura dei neutroni, la capacità dell'oro di riflettere i raggi infrarossi è vicina al 100% e nelle leghe ha proprietà catalitiche. L'oro è tecnologicamente molto avanzato; da esso è possibile ricavare facilmente lamine ultrasottili e fili micron. La placcatura in oro si applica facilmente a metalli e ceramica. L'oro è facilmente saldabile e saldato sotto pressione. Questa combinazione di proprietà utili ha portato all'uso diffuso dell'oro nei più importanti rami della tecnologia moderna: elettronica, tecnologia delle comunicazioni, tecnologia spaziale e aeronautica e chimica.

Va notato che nell'elettronica il 90% dell'oro viene utilizzato sotto forma di rivestimenti. L'elettronica e le relative industrie dell'ingegneria meccanica sono i principali consumatori di oro nella tecnologia. In questo settore, l'oro è ampiamente utilizzato per collegare circuiti integrati mediante saldatura a pressione o saldatura ad ultrasuoni, contatti di connettori a spina, come conduttori di filo sottile, per saldare elementi di transistor e altri scopi. In quest'ultimo caso, è particolarmente importante che l'oro formi eutettici a basso punto di fusione con indio, gallio, silicio e altri elementi che hanno un certo tipo di conduttività. Oltre ai miglioramenti tecnologici nell'elettronica, per una serie di parti e assiemi, al posto dell'oro iniziarono ad essere utilizzati palladio, rivestimenti di stagno, leghe di stagno-piombo e una lega 65% Sn + 35% Ni con un sottostrato d'oro. La lega di stagno e nichel ha un'elevata resistenza all'usura, resistenza alla corrosione, resistenza di contatto accettabile e conduttività elettrica. Sebbene il consumo di oro nell'elettronica sia attualmente in costante aumento, si ritiene che potrebbe essere più alto del 30% se non fossero adottate misure volte a risparmiare oro.

In microelettronica trovano largo impiego paste a base di oro con diverse resistenze elettriche. L'uso diffuso dell'oro e delle sue leghe per i contatti di apparecchiature a bassa corrente è dovuto alle sue elevate proprietà elettriche e di corrosione. Argento, platino e loro leghe, se usati come contatti che commutano microcorrenti a microtensioni, danno risultati molto peggiori. L'argento si appanna rapidamente in un'atmosfera contaminata da idrogeno solforato e il platino polimerizza i composti organici. L'oro non presenta questi svantaggi e i contatti realizzati con le sue leghe garantiscono elevata affidabilità e lunga durata. Le saldature in oro con bassa pressione di vapore vengono utilizzate per saldare giunzioni a tenuta di vuoto di parti di tubi elettronici, nonché per saldare gruppi nell'industria aerospaziale.

Nella tecnologia di misurazione, le leghe d'oro con cobalto o cromo vengono utilizzate per controllare la temperatura e, soprattutto, per misurare le basse temperature. Nell'industria chimica l'oro viene utilizzato principalmente per il rivestimento di tubazioni in acciaio destinate al trasporto di sostanze aggressive.

Le leghe d'oro vengono utilizzate nella produzione di casse di orologi e pennini di penne stilografiche. In medicina vengono utilizzate non solo leghe d'oro per protesi dentarie, ma anche preparati medici contenenti sali d'oro per vari scopi, ad esempio nel trattamento della tubercolosi. L'oro radioattivo è utilizzato nel trattamento dei tumori maligni. Nella ricerca scientifica, l'oro viene utilizzato per catturare i neutroni lenti. Con l'aiuto degli isotopi radioattivi dell'oro, vengono studiati i processi di diffusione nei metalli e nelle leghe.

L'oro viene utilizzato per la metallizzazione del vetro delle finestre negli edifici. Durante i caldi mesi estivi, quantità significative di radiazioni infrarosse passano attraverso le finestre degli edifici. In queste circostanze, una pellicola sottile (0,13 micron) riflette la radiazione infrarossa e la stanza diventa notevolmente più fresca. Se la corrente passa attraverso tale vetro, acquisirà proprietà antiappannamento. Spie placcate in oro per navi, locomotive elettriche, ecc. efficace in qualsiasi periodo dell'anno.

Piano.

Caratteristiche generali dell'oro.

Proprietà chimiche.

Proprietà fisiche e meccaniche.

L'oro in natura.

Applicazione dell'oro nella scienza e nella tecnologia.

Bibliografia.

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L'oro ha entusiasmato le menti dell'umanità sin dai tempi dell'antico Egitto, della Mesopotamia e dell'Indocina. Nel corso del tempo, il suo valore non ha fatto altro che aumentare e il trend di crescita continua ancora oggi. Questo metallo è sempre stato apprezzato a causa della sua scarsità, bellezza e anche le proprietà fisiche e chimiche del metallo prezioso hanno giocato un ruolo importante. Sin dalla scoperta della chimica come scienza, gli scienziati si sono interessati alla formula dell'oro, che si sono affrettati a studiare.

Quindi, nella tavola periodica l'oro è il numero 79 e si chiama Aurum, la designazione abbreviata è Au. L'elemento si trova nell'undicesimo gruppo del sesto periodo. Il numero del gruppo indica la sequenza di atomi a carica nucleare crescente con lo stesso tipo di struttura elettronica.

Tavolo Mendeleev

Questo gruppo è anche chiamato gruppo del rame. Comprende: rame, argento, oro e roentgenium (ununium). Quanto più grande è il gruppo di un elemento, tanto più si manifestano le sue proprietà metalliche e riducenti. Il periodo indica l'occupazione dei gusci esterni da parte degli elettroni. Questa proprietà caratterizza anche l'aumento delle proprietà metalliche.

La formula per l'oro in formato elettronico è simile alla seguente: 4f14 5d10 6s1. Il metallo non ha una formula chimica in quanto tale, perché la composizione chimica dell'oro è omogenea, cioè composta da un tipo di atomo. Ma all'oro è stato assegnato un numero di registrazione internazionale, è scritto così: CAS: 7440-57-5.

L'oro, come gli altri elementi della tabella, ha proprietà chimiche. Il metallo si trova più spesso sotto forma di isotopi 197 Au. La valenza del metallo prezioso è +1 o +3. Poiché gli alchimisti erano sempre interessati al metodo di formazione artificiale dell'oro, ne studiarono a fondo tutte le proprietà. E sono giunti alla conclusione che il metallo si è rivelato non così forte e inerte come si pensava in precedenza.

Prima di questi esperimenti, l'oro era apprezzato anche perché non poteva essere danneggiato da nessuna sostanza chimica, e non cambia aspetto nel tempo. Inoltre, sostanze forti come lo zolfo e l'ossigeno non influiscono affatto sull'oro. Anche le seguenti sostanze non reagiscono: idrogeno, azoto, fosforo. Solo gli alogeni formano composti con il metallo prezioso e tale oro ha la formula chimica AuCl3, AuBr3.

Non mettere a contatto l'oro con una soluzione di iodio-alcol. L'oro si dissolve nell'acqua regia: questa è una miscela di acido nitrico e cloridrico, che vengono utilizzati nella produzione per la raffinazione, cioè la purificazione dell'oro. L'alchimista arabo Geber fu il primo a intuire questo rimedio. Durante questa operazione si formano cristalli d'oro che devono poi essere precipitati, ad esempio, utilizzando solfato di rame.

lingotto d'oro

L'oro si dissolve anche nell'acido selenico riscaldato. Ma nell'acido solforico i processi avvengono solo in presenza di agenti ossidanti come il biossido di manganese, l'acido nitrico o l'acido periodico. I dicianoaurati risultanti vengono lavorati e dal minerale si ottiene oro puro.

E l'autenticità del metallo viene verificata utilizzando l'acido nitrico. Il reagente viene aggiunto alla tazza, riscaldato sul fornello e mescolato, portando ad ebollizione. Se non si verificano reazioni, il metallo rimane al suo posto e non si dissolve, allora è autentico.

Piccole particelle d'oro non precipitano, ma formano sostanze chiamate colloidi. Le particelle galleggiano liberamente nello spessore della soluzione, conferendole torbidità. Il colloide può essere verniciato. Se aggiungi l'agente riducente idrazina, la soluzione diventerà blu.

E la miscela di colloide, carbonato di potassio e tannino forma il colore rosso. Se la soluzione è blu, le particelle sono considerate grandi ed è grossolana. Una tinta rossa indica che il colloide è finemente disperso.

Uno dei principali vantaggi dell'oro in condizioni naturali, e non in laboratorio, è che il metallo prezioso è resistente alla corrosione. Un prodotto in oro non cambierà aspetto nemmeno dopo dieci anni, aumenterà solo di prezzo. Questa proprietà ha permesso di definire l'oro un metallo nobile.

Parametri fisici del metallo

Anche dal punto di vista fisico l’oro presenta molti vantaggi rispetto ad altri metalli. L'oro puro ha un colore giallo brillante. Se il prodotto ha una tinta, chiedi cosa è compreso nella legatura. L'aggiunta di rame conferisce una tinta rossastra, l'argento o altro metallo bianco nella lega crea oro bianco. In natura, in un deposito d'oro, puoi vedere un metallo prezioso con una tinta verde, a seconda della quantità di minerale incluso nella composizione.

In termini di durezza, l'oro è considerato un metallo tenero. La scala con criteri prende il nome da Mohs e la sostanza più dura sulla terra è considerata il diamante. Gli è stato assegnato il numero 10. Per l'oro, questa cifra è 2,5-3,0. Questo perché l'oro puro può essere facilmente tagliato con un coltello o anche solo graffiato. È per questo motivo che i gioiellieri non vogliono realizzare gioielli con finezza 999, poiché è di breve durata e il prodotto dovrà essere ulteriormente coperto con strati protettivi sulla parte superiore.

Per determinare sul campo la durezza di un metallo è sufficiente graffiarlo con un oggetto appuntito. Se rimane una traccia, la durezza è inferiore a 5. In passato questo era anche il modo in cui veniva controllata l'autenticità delle monete. Sono stati semplicemente morsi e se sul denaro sono rimaste tracce, significa che le monete erano vere.

L'oro può scheggiarsi e disperdersi, oltre a svanire. Pertanto, le monete realizzate in puro metallo prezioso fallirono rapidamente e divennero inadatte al commercio. Il metallo è facile da lucidare e può essere utilizzato come riflettore di luce.

Il metallo ha elevata malleabilità, duttilità e duttilità. È grazie a queste proprietà che gioielli e prodotti di varie forme sono realizzati in oro. È anche possibile stendere sottili fogli di metallo. Questo tipo di oro si chiama foglia e viene utilizzato per rivestire icone e oggetti interni.

Il metallo viene utilizzato per creare chip molto piccoli nei microcircuiti. Inoltre, oltre ad essere malleabile, l’oro conduce bene l’elettricità e i contatti non si allontanano l’uno dall’altro nel tempo. L'oro può essere fuso ad una temperatura di 1063 gradi Celsius e bollito a 2947 gradi Celsius. Durante questi processi, il metallo perderà il suo colore e diventerà verde pallido.

La proprietà del metallo, la sua densità, aiuta i cercatori d'oro. È 19,3 volte maggiore per l'oro che per l'acqua. Pertanto, le particelle d'oro si depositano sul fondo dell'acqua corrente e sono anche facili da risciacquare e rimuovere le impurità.

Usi dell'oro

Grazie a tutte le sue proprietà e caratteristiche, il metallo viene utilizzato in settori quali:

• elettronica (chip, microcircuiti);
• medicina (protesi);
• creazione di gioielli (gioielleria);
• produzione di componenti per laboratori.

Nella produzione l'oro può essere raffinato, cioè purificato dalle impurità. Questo viene fatto chimicamente o elettrochimicamente utilizzando la zincatura. Questi processi possono essere ripetuti anche a casa se tutti i reagenti sono disponibili.

Gli alchimisti erano particolarmente interessati al processo di formazione dell'oro e alla sua composizione. Queste persone hanno avuto l'idea di produrre oro dall'acqua e di estrarlo in condizioni di laboratorio. Il processo di formazione dell'oro non è completamente compreso, quindi non è possibile fornire tutte le condizioni per la produzione dell'oro.

Negli ultimi risultati della ricerca, i biologi canadesi hanno scoperto un batterio che vive e si riproduce in acque che contengono ioni d'oro. Pertanto, il batterio produce una sostanza chiamata delfibactina. È questo che aiuta a far precipitare le particelle d'oro e formare una pepita.

Nonostante il fatto che le proprietà dell'oro siano state determinate da tempo, gli scienziati non riescono ancora a svelare il processo attraverso il quale è apparso questo metallo. Non ci sono ancora risultati verificati. Pertanto il metallo prezioso continua a crescere di valore e molti investitori ne monitorano le quotazioni in borsa.

L'oro è il metallo prezioso più popolare al mondo. Tutti amano la sua luminosità e lucentezza. Quasi ogni famiglia ha almeno qualche tipo di gioiello realizzato con questo metallo. La formula dell'oro entusiasmò le menti di molti alchimisti e scienziati. A lui sono dedicate centinaia di opere scientifiche. Tuttavia, non tutte le persone sanno quali proprietà dell'oro lo hanno aiutato a diventare così popolare. Ogni giorno il prezzo del metallo non fa che crescere. Pertanto, oggi il costo di un grammo di oro fino 999 nella Cassa di risparmio russa è di 2.536 rubli.

informazioni generali

Nonostante l'oro sia un metallo conosciuto in tutto il mondo da migliaia di anni, non tutti sanno che in natura si trova in diverse forme e in diversi luoghi. La dimensione delle sue particelle può variare da micron a decine di centimetri. A causa di varie impurità, questo metallo nobile non ha sempre il tradizionale colore giallo. L'estrazione dell'oro è un'attività molto redditizia, che si basa sulle varie proprietà di questo materiale naturale. È la conoscenza del metallo, accumulata nel corso dei secoli, che ci consente di soddisfarne il bisogno.

In chimica l'oro (latino Aurum) è indicato con il simbolo Au. Tradotto in russo, Aurum significa "giallo". Questo elemento appartiene al gruppo 1 della tavola periodica di Mendeleev. Il suo numero atomico è 79. La formula dell'oro dipende dai componenti inclusi nella lega. La sostanza naturale contiene l'isotopo 197 Au. Il metallo ha un reticolo cristallino cubico a facce centrate del tipo Cu.

Esistono 15 minerali in natura che contengono questo elemento chimico. Questi includono: oro nativo con impurità di rame o argento, porpesite, elettro, iridio osmico (aurosmiride), calavertin, krennerite, letcite, silvanite, mutmanite, nagiagite, montbreuite, ecc. Esistono altri composti contenenti questo metallo. Questo è platino, rodio, iridina, oro rameoso. Nelle rocce, questa sostanza è spesso dispersa a livello atomico. Nei depositi, l'oro è spesso racchiuso in solfuri e arseniuri.

In precedenza si credeva che questo elemento fosse molto inerte, ma numerosi esperimenti con esso hanno dimostrato che ciò non è del tutto vero. Questo malinteso si basava sul fatto che l'oro non cambia in alcun modo se esposto ad agenti aggressivi come l'ossigeno e lo zolfo. Inoltre non reagisce con elementi chimici quali azoto, idrogeno, fosforo, carbonio. Non è influenzato dalla maggior parte degli acidi minerali e degli alcali.

La valenza di questo elemento chimico in vari composti è solitamente +1 o +3. Quando riscaldati, gli alogeni formano i seguenti composti con l'oro: AuCl3, AuF3, AuI, AuBr3. A temperatura ambiente reagisce facilmente con acqua bromo o cloro. Le proprietà chimiche dell'oro ti consentono di determinarne l'autenticità a casa. Pertanto, una soluzione idroalcolica di iodio e ioduro di potassio lascia sul metallo dei campioni 583 e 585 macchie scure difficili da rimuovere. Solo l'oro con purezza superiore a 750 con una lega pulita e di alta qualità non reagisce con queste sostanze.

Il metallo non è magnetico e non ha odore. Queste proprietà possono essere utilizzate anche per determinare l'autenticità dei gioielli.

Metodi chimici di estrazione dell'oro

Il metodo industriale per estrarre il metallo dai minerali, chiamato cianurazione, si basa sulla capacità dell'oro di dissolversi in acido solforico concentrato. In questo caso, la reazione chimica deve contenere agenti ossidanti come acido nitrico e periodico, nonché biossido di manganese.

In precedenza, per estrarre l'oro dalle rocce, veniva utilizzata la sua capacità di dissolversi nel mercurio. Come risultato di questa reazione, è stata ottenuta un'amalgama, una lega a basso punto di fusione. Questa miscela di sostanze chimiche veniva facilmente separata dalla ganga e quindi riscaldata ad alte temperature. Il mercurio volatile evaporò e l'oro rimase sul fondo del contenitore. È vero, questo antico metodo è ancora utilizzato in alcuni paesi del terzo mondo, nonostante tutta la sua nocività. Questa opzione di estrazione è attualmente considerata inefficace, poiché non consente di isolare completamente il metallo nobile dalla roccia.

Come riconoscere un falso

In natura esistono minerali che assomigliano molto all'oro. Pertanto, una delle sostanze naturali più simili ad esso è il solfuro di ferro, chiamato pirite. Le sue proprietà sono davvero notevoli: quando pezzi di questa sostanza si scontrano, si generano scintille. Secondo gli ultimi dati degli scienziati, è diventato chiaro il motivo per cui la pirite è così simile all'oro. Si scopre che non solo ha una somiglianza esterna con questo metallo nobile, ma ne contiene anche una parte. Questo minerale differisce dall'oro anche nei suoi cristalli cubici: hanno caratteristiche diverse. L'oro è un metallo malleabile. Quando lo colpisci, si appiattirà, a differenza della pirite, che semplicemente si sbriciolerà in piccoli pezzi.

L'oro viene talvolta confuso con la muscovite e la vermiculite. Sono particolarmente simili sotto forma di inclusioni in vari minerali. Le proprietà fisiche e chimiche dell'oro ti aiuteranno a distinguere un vero metallo prezioso dalle sue controparti.

Caratteristiche fisiche

Quasi tutti sanno che il colore di questo nobile metallo è il giallo brillante. Infatti acquisisce questa tonalità dopo la purificazione dalle impurità. L'oro giallo può essere trovato solo nei lingotti e nei gioielli delle banche. Inoltre, a seconda della quantità di impurità, cambia anche la tonalità. Pertanto, l'oro utilizzato per realizzare gioielli contiene impurità di argento, rame e altre sostanze. In altre parole, è una lega di diversi metalli.

Il colore dell'oro naturale dipende direttamente dalla dimensione delle sue particelle. Anche le inclusioni molto piccole nelle rocce possono avere una tinta grigio-verde. A volte solo un geologo esperto può riconoscere un deposito d'oro nei minerali. Ogni 20 miniere ce n'è solo una dove si trova la sostanza gialla.

Un'importante proprietà fisica dei metalli è la loro durezza. Secondo questo indicatore, l’oro è ben lungi dall’essere al primo posto. Sulla scala Mohs a 10 punti, che caratterizza la durezza di una sostanza, questo metallo nobile ha solo 2,5-3 punti. Cosa significa questo? Le proprietà fisiche dell'oro, la principale delle quali è la morbidezza, permettono di utilizzarlo per creare eleganti gioielli. Tuttavia, questo metallo può essere facilmente graffiato. Molte persone sanno che ai vecchi tempi l'autenticità delle monete d'oro veniva controllata con le unghie e con i denti. Allo stesso tempo, avrebbero dovuto rimanere delle ammaccature.

Proprietà fisico-chimiche dell'oro

Questo metallo ha una temperatura abbastanza elevata. È 1063 º C. Il metallo bolle a 2947 º C. Una volta fuso, l'oro acquisisce un colore verde pallido. Tutti i metalli legati con esso abbassano il punto di fusione. I vapori d'oro hanno una tonalità giallo-verdastra. Quando questo metallo e le sue leghe vengono riscaldati oltre i 1063 ºC, iniziano a volatilizzarsi. Inoltre, maggiore è la temperatura, maggiore è la volatilità.

È sorprendente quanto le varie impurità influenzino le leghe d'oro. Pertanto, la sua volatilità aumenta significativamente in presenza di zinco, arsenico, tellurio, antimonio e mercurio. L'argento o il rame legati a un metallo nobile ne aumentano notevolmente la durezza. In questo caso, proprietà come duttilità e malleabilità vengono in qualche modo perse.

Uno degli indicatori più importanti dell'oro è la sua densità. Alla temperatura di 20 ºC è 19,3 g/cm3. Le particelle d'oro sono 2,5 volte più pesanti delle particelle d'argento. La densità delle pepite naturali è leggermente superiore a quella delle leghe. Pertanto, le impurità di argento o rame lo riducono a 18-18,5 g/cm3. Per chiarezza, puoi immaginare 1 kg di questo metallo prezioso come:

• cubo, il cui bordo è 37,3 mm;
• sfera del diametro di 46,2 mm;
• mezzo bicchiere normale di sabbia dorata.

L'uomo ha imparato a utilizzare tutte le proprietà di questo metallo di cui sopra per i propri scopi. L'estrazione industriale dell'oro dalle rocce è diventata possibile proprio grazie alla sua alta densità.

Leghe

Questo metallo prezioso ha la capacità di combinarsi bene con altri elementi chimici. In questo caso il prodotto finale avrà caratteristiche fisiche diverse. L'oro giallo per gioielli è spesso una lega di diversi metalli, in cui il contenuto della sostanza in questione è talvolta inferiore al 40%. Inoltre, varie impurità e il loro peso specifico nella sua composizione influenzano direttamente l'ombra del prodotto finale. Quindi, puoi trovare diversi tipi di gioielli in oro in vendita:

La qualità e il costo di un grammo d'oro dipendono interamente dalla sua purezza e dalla presenza di alcune impurità.

Sistema di campionamento

La qualità dell'oro e la sua quantità nelle leghe sono controllate dallo Stato. Nei paesi della CSI, il sistema di campioni di leghe per gioielli che esisteva nell'URSS è considerato generalmente accettato. Pertanto, i prodotti con i seguenti campioni si trovano spesso in vendita:

• 375 - il peso specifico dell'oro nella lega è del 38%. Include rame e argento. L'oro di questo standard si appanna nell'aria. Ha una tinta gialla o rossastra.
• 500 - il contenuto d'oro è del 50,5%. La lega contiene rame e argento. È caratterizzato da una bassa colabilità.
• 585 (583) - peso specifico dell'oro 59%. La lega comprende metalli come palladio, argento, rame e nichel. È durevole, duro e resistente all'aria.
• 750 - la lega contiene il 75,5% di oro. Contiene palladio, nichel, platino, argento, rame. I prodotti realizzati con questo oro sono altamente lucidati, durevoli e duri. Sono facili da elaborare. La gamma di colori è molto ampia. La lega può essere verde, giallo brillante, rosa, rossa.
• 958 - contiene oro puro al 96%. Questa lega viene utilizzata raramente perché non lucida bene e non ha la saturazione del colore richiesta.
• 999 è oro puro, che è spesso rappresentato da lingotti bancari.

Caratteristiche riflettenti

L'oro, le cui proprietà e usi sono determinati dalla sua composizione chimica, si lucida facilmente. Ha una riflettività significativa. Lamine d'oro molto sottili sono in grado di trasmettere i raggi del sole. Sorprendentemente, non si surriscaldano affatto, poiché la loro parte termica (infrarossa) verrà riflessa da tali piastre. Grazie a questa proprietà, l'oro ha trovato applicazione nell'edilizia. Viene utilizzato per colorare il vetro nei paesi con climi caldi. Grazie a questa soluzione si risparmia notevolmente l'energia necessaria per la climatizzazione dei locali. Le proprietà riflettenti dell'oro vengono utilizzate anche in astronautica. Viene applicato ai caschi protettivi e ad altre superfici delle apparecchiature spaziali per riflettere il significativo flusso di raggi infrarossi nello spazio.

Possibilità di spruzzare

Dove altro viene utilizzato l'oro? La proprietà di un metallo di produrre particelle commisurate alla lunghezza d'onda della luce è alla base della sua capacità di atomizzare. L'acqua del fiume contiene minuscola polvere d'oro, che non può essere vista ad occhio nudo. La capacità di questo metallo di atomizzarsi gli consente di disperdersi su mobili, pareti e pavimenti dei laboratori di lega dell'oro. Secondo le statistiche, a causa dell'abrasione, le monete d'oro in circolazione annuale perdevano fino allo 0,1% del loro peso.

Flessibilità (duttilità)

Questa è una delle caratteristiche più importanti dell'oro. Le proprietà del metallo gli consentono di essere schiacciato, schiacciato, piegato e compresso. Grazie alla sua duttilità, l'oro può assumere forme diverse senza rompersi. Da 1 g puoi disegnare il filo (filo) più sottile, la cui lunghezza sarà di 2610 m, il suo diametro sarà di soli 2 * 10-6 mm, il che consente di utilizzare il filo nella moderna industria elettronica con microchip. La resistenza alla trazione dell'oro ricotto è 100-140 MPa.

Duttilità

È difficile dire quale sia la proprietà principale dell'oro per noi più importante, ma possiamo sicuramente affermare che la malleabilità è una delle principali. Grazie ad esso, questo metallo può essere trasformato in un foglio sottile. Quindi, da 1 g d'oro puoi ottenere un piatto di lamina sottile, la cui area sarà 1 quadrato. M. Ciò ne consente l'utilizzo in vari campi dell'attività umana. L'oro è un metallo che può essere reso traslucido e molto sottile, ma non perderà la sua bellezza e lucentezza. Grazie a questa proprietà è stato possibile ottenere materiale in fogli sottili (foglie), che viene utilizzato per coprire le cupole delle chiese e decorare l'interno dei locali.

Conduttività elettrica

L'utilizzo di questa proprietà dell'oro ne consente l'utilizzo nell'industria elettronica. Questo metallo ha un'elevata conduttività elettrica. Allo stesso tempo è resistente all'ossidazione. La conduttività elettrica dell'oro rispetto al rame è del 75%. Resistenza a 0 º C - 2.065 * 10-8 Ohm. Questa proprietà principale dell'oro ne consente l'utilizzo nella produzione di dispositivi elettronici complessi come telefoni cellulari, televisori, apparecchiature informatiche, calcolatrici e computer. La conduttività termica del metallo nobile a 0 º C è 311,48 W/(mK).

15.10.2015

L'oro è forse la sostanza più antica, che viene estratta da tempo immemorabile. Forse questo è anche il primo metallo con cui la nostra umanità ha conosciuto. Le sue prime menzioni in India risalgono al 2000-1500 a.C., dove ne furono realizzati vari tipi di gioielli e opere d'arte. Nel suo stato nativo fu incontrato nel V secolo a.C.

Gli scienziati hanno suggerito che la storia della distribuzione sia iniziata in Medio Oriente. Da qui il metallo veniva fornito all'Egitto, dove divenne simbolo di ricchezza e lusso. Così, durante gli scavi della tomba, fu ritrovato un copricapo appartenuto alla regina del popolo sumero nel 3000 a.C. Sul muro, nel luogo di sepoltura, c'era l'immagine di un artigiano che estraeva l'oro. Inoltre, la tomba del famoso faraone Tutankhamon era decorata con numerosi gioielli d'oro.

A quei tempi si credeva che questi oggetti, come segno di potere, accompagnassero i re morti in un altro mondo. Tutto l'oro prodotto prima del VI secolo a.C. era “sporco” con impurità di rame, argento, ecc., più tardi in Egitto impararono ad estrarre il metallo più puro dai giacimenti della Nubia. Da qui deriva l'antico nome dell'oro: novizio. Dal sanscrito la parola oro tradotto come giallo, e il nome latino è aurum- si riferisce alla parola Aurora, che tradotto significa Alba mattutina.

Sul territorio della Russia, le miniere furono scoperte molto più tardi, poiché tutto l'oro veniva importato qui sotto forma di denaro e dazi. Solo nel XVII secolo iniziarono a estrarre il metallo nella provincia di Arkhangelsk. Si ritiene che l'inizio della scoperta risalga al XVIII secolo, quando lo scismatico Markov Erofei trovò una pietra poco appariscente e la riferì alla Cancelleria del Consiglio delle fabbriche di Ekaterinburg. La miniera iniziale è stata fondata su questo sito. Nel primo decennio ne furono estratti quasi 6.000 kg; il lavoro era molto duro e successivamente venne considerato lavoro forzato.

Il contenuto di oro in natura è estremamente basso, è dimostrato che si trova anche nell'acqua. Quindi, ad esempio, 1 km 3 rappresenta fino a 5 kg di metallo. Alcuni osservatori che esplorano lo spazio sono in grado di rilevare la formazione dell'oro che, secondo una nuova teoria, si forma a seguito del decadimento delle stelle di neutroni. L'essenza della teoria è questa: la polvere formata a seguito del decadimento, cadendo nello spazio, si accumula lì. Arriva sulla Terra grazie agli asteroidi.

Le pepite d'oro si trovano spesso in natura sotto forma di minerale, i composti chimici dell'oro, al contrario, sono estremamente rari. Si tratta principalmente di tellururi, ma l'oro può essere presente anche nei minerali solforati. La purezza di questo metallo è determinata in carati e campioni. L'oro più puro corrisponde a 24 carati (24 parti di lega pari a 24 parti di oro). Il campione 575 viene solitamente letto come segue: una lega di 1000 parti contiene 575 oro. I lingotti, prodotti con metodi di purificazione speciali per vari istituti finanziari e altre strutture importanti, hanno una finezza di 999,9

L'oro è considerato il metallo principale, a causa del quale sono state iniziate dozzine di guerre. Sono note per certo “battaglie d’oro” come la conquista di Babilonia da parte del re persiano, la battaglia di Alessandro Magno per la Persia e le devastanti incursioni di Cesare in Egitto e Gallia. Ad oggi, l’oro è rimasto un metallo valutario e la sua produzione è ancora in costante crescita.

L'oro è noto all'umanità fin dai tempi antichi. Ma nell'antichità era apprezzato esclusivamente per il suo aspetto: i gioielli scintillanti come il sole erano simbolo di ricchezza. Solo con lo sviluppo della chimica, le persone hanno realizzato il reale valore di questo metallo tenero e al momento lo utilizzano attivamente in settori come:

• industria spaziale;
• aeronautica e costruzione navale;
• medicinale;
• Tecnologie informatiche;
• e altri.

Queste industrie hanno requisiti molto elevati per quanto riguarda le proprietà dei materiali utilizzati. L'importanza e il prestigio di queste aree consentono al prezzo dell'oro non solo di rimanere allo stesso livello, ma anche di salire lentamente. La ragione di queste proprietà è la formula elettronica dell'oro, che, come nel caso di qualsiasi altro elemento, ne determina i parametri e le capacità.

Quali puoi evidenziare? Nato da un'idea del genio russo, il metallo prezioso occupa il numero 79 ed è designato come Au. Au è l'abbreviazione del suo nome latino Aurum, che si traduce in "splendente". Si trova nel 6° periodo dell'11° gruppo, nella 9° fila.

La formula elettronica dell'oro, che è la ragione del valore, è 4f14 5d10 6s1, tutto ciò suggerisce che gli atomi d'oro hanno una massa molare significativa, un peso elevato e sono inerti di per sé. Solo 5d106s1 appartengono agli elettroni esterni di tale struttura.

Ed è proprio l'inerzia dell'oro la sua proprietà più preziosa. Per questo motivo l'oro resiste molto bene agli acidi, non si ossida quasi mai ed è incredibilmente raro come agente ossidante.

Pertanto, si riferisce al cosiddetto. metalli "nobili". I metalli e i gas “nobili” in chimica sono elementi che non reagiscono quasi con nulla in condizioni normali.

L'oro può essere tranquillamente definito il metallo più nobile, poiché si trova alla destra di tutti i suoi fratelli nella serie delle tensioni.

Proprietà chimiche dell'oro e sua interazione con gli acidi

Innanzitutto, i composti dell’oro con qualsiasi cosa diversa dal mercurio hanno maggiori probabilità di rompersi. Il mercurio, che in questo caso costituisce un'eccezione, forma un amalgama con l'oro, precedentemente utilizzato per realizzare specchi.

In altri casi, le connessioni sono di breve durata. L'inerzia dell'oro nel Medioevo fece pensare agli alchimisti che questo metallo fosse in una sorta di "equilibrio perfetto"; credevano che non interagisse assolutamente con nulla.

Nel XVII secolo, questa idea andò in frantumi quando si scoprì che l'acqua regia, una miscela di acido cloridrico e nitrico, poteva corrodere l'oro. L'elenco degli acidi che interagiscono con l'oro è il seguente:

1. (una miscela di 30-35% HCl e 65-70% HNO3), con formazione di acido cloroaurico H[AuCl4].
2. Acido selenico(H2SeO4) a 200 gradi.
3. Acido perclorico(HClO4) a temperatura ambiente, con formazione di ossidi di cloro instabili e perclorato d'oro III.

Inoltre, l'oro interagisce con gli alogeni. Il modo più semplice per effettuare la reazione è con fluoro e cloro. Esiste HAuCl4·3H2O - acido cloraurico, che si ottiene facendo evaporare una soluzione di oro in acido perclorico dopo aver fatto passare attraverso di esso il vapore di cloro.

Inoltre, l'oro si dissolve nell'acqua di cloro e bromo, nonché in una soluzione alcolica di iodio. Non è ancora noto se l'oro si ossida sotto l'influenza dell'ossigeno perché l'esistenza degli ossidi d'oro non è stata ancora dimostrata.

Stati di ossidazione dell'oro, suoi rapporti con gli alogeni e sua partecipazione nei composti

Gli stati di ossidazione standard dell'oro sono 1, 3, 5. Molto meno comune è -1, questi sono auridi, solitamente composti con metalli attivi. Ad esempio, aururo di sodio NaAu o aururo di cesio CsAu, che è un semiconduttore. Sono molto diversi nella composizione. Sono presenti aururo di rubidio Rb3Au, tetrametilammonio (CH3)4NAu e aururi della composizione M3OAu, dove M è un metallo.

Sono particolarmente facili da ottenere utilizzando composti in cui l'oro agisce come anione e quando riscaldati con metalli alcalini. Il più grande potenziale dei legami elettronici di questo elemento si rivela nelle reazioni con gli alogeni. In generale, ad eccezione degli alogeni, l'oro come elemento chimico ha legami estremamente diversi ma rari.

Lo stato di ossidazione più stabile è +3, in questo stato di ossidazione l'oro forma il legame più forte con l'anione, inoltre, questo stato di ossidazione è molto facile da ottenere attraverso l'uso di anioni caricati singolarmente, come:

• e così via.

Devi capire che più attivo è l'anione in questo caso, più facile sarà legarsi all'oro. Inoltre, ci sono complessi quadrato-planari stabili, che sono agenti ossidanti. Anche i complessi lineari contenenti oro Au X2, che sono meno stabili, sono agenti ossidanti e l'oro in essi contenuto ha uno stato di ossidazione pari a +1.

Per molto tempo, i chimici hanno creduto che il più alto stato di ossidazione dell'oro fosse +3, ma utilizzando il difluoruro di kripton, relativamente recentemente è stato possibile ottenere fluoruro d'oro in condizioni di laboratorio. Questo potentissimo agente ossidante contiene oro nello stato di ossidazione +5 e la sua formula molecolare è AuF6-.

Allo stesso tempo, si è notato che i composti dell'oro +5 sono stabili solo con il fluoro. Riassumendo quanto sopra, possiamo con sicurezza evidenziano un'interessante tendenza del craving di metalli nobili per gli alogeni:

• oro +1 funziona alla grande in molte combinazioni;
• l'oro +3 può anche essere prodotto attraverso una serie di reazioni, la maggior parte delle quali coinvolge in qualche modo gli alogeni;
• l'oro +5 è instabile a meno che non venga combinato con l'alogeno più aggressivo, il fluoro.

Inoltre, la connessione tra oro e fluoro consente di ottenere risultati del tutto inaspettati: il pentafluoruro di oro, quando interagisce con il fluoro atomico libero, porta alla formazione di AuF VI e VII estremamente instabili, cioè una molecola costituita da un atomo di oro e sei o anche sette atomi ossidanti.

Per un metallo un tempo considerato estremamente inerte, questo è un risultato davvero insolito. AuF6 si dismuta per formare rispettivamente AuF5 e AuF7.

Per provocare la reazione degli alogeni con l'oro, si consiglia di utilizzare polvere d'oro e dialogenuri di xeno in condizioni di elevata umidità. Inoltre, i chimici consigliano di evitare il contatto dell'oro con iodio e mercurio nella vita di tutti i giorni.

Ridotto dallo stato ossidato tende a formare soluzioni colloidali il cui colore varia a seconda della percentuale di alcuni elementi.

L'oro svolge un ruolo importante negli organismi proteici e, di conseguenza, si trova nei composti organici. Gli esempi includono il dibromuro di etile-oro e l'aurotiloglucosio. Il primo composto sono molecole d'oro ossidate dagli sforzi congiunti dell'alcol etilico ordinario e del bromo e, nel secondo caso, l'oro prende parte alla struttura di uno dei tipi di zucchero.

Inoltre, il crinazolo e l'auranofin, che contengono anche oro nelle loro molecole, vengono utilizzati nel trattamento delle malattie autoimmuni. Molti composti dell'oro sono tossici e, se accumulati in alcuni organi, possono portare a patologie.

In che modo le proprietà chimiche dell'oro forniscono le sue proprietà fisiche?

La sua elevata massa molare rende il metallo brillante uno degli elementi più pesanti. In termini di peso è superato solo dal plutonio, dal platino, dall'iridio, dall'osmio, dal renio e da molti altri elementi radioattivi. Ma gli elementi radioattivi sono generalmente speciali in termini di massa: i loro atomi, rispetto agli atomi degli elementi ordinari, sono giganteschi e molto pesanti.

L'ampio raggio, la capacità di formare fino a 5 legami covalenti e la disposizione degli elettroni sugli ultimi assi della struttura elettronica forniscono le seguenti qualità del metallo:

Plasticità e duttilità: i legami degli atomi di questo metallo si rompono facilmente a livello molecolare, ma allo stesso tempo vengono lentamente ripristinati. Cioè, gli atomi si muovono con legami che si rompono in un punto e si formano in un altro. Grazie a questo, il filo d'oro può essere realizzato in lunghezze enormi, ed è per questo che esiste la foglia d'oro.

Si scopre che l'uno o l'altro elemento distilla ancora l'oro in base a una delle sue caratteristiche utili. Ma l’oro resiste proprio perché possiede una combinazione di attributi importanti.

Relazione tra le proprietà chimiche dell'oro e la sua rarità e caratteristiche minerarie

Questo elemento si presenta quasi sempre in natura sotto due forme: pepite o granelli quasi microscopici nel minerale di un altro metallo. Allo stesso tempo, il cliché comune secondo cui una pepita brilla e generalmente assomiglia almeno in qualche modo a un lingotto dovrebbe essere dimenticato. Esistono diversi tipi di pepite: elettro, palladio d'oro, rameoso, bismuto.

E in tutti i casi c'è una percentuale significativa di impurità, che si tratti di argento, rame, bismuto o palladio. I depositi con cereali sono chiamati depositi sciolti. L'ottenimento dell'oro è un processo tecnico e chimico complesso, la cui essenza è la separazione del metallo prezioso dal minerale, dal minerale o dalla roccia attraverso la fusione o l'uso di una serie di reagenti.

Allo stesso tempo si riferisce agli elementi dispersi, cioè quelli che non si trovano in depositi particolarmente grandi e non si trovano in grandi pezzi di un elemento puro. Ciò è il risultato della sua bassa attività e della stabilità di alcuni dei suoi composti.